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				20．反應速率v和反應物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的.化學反應H2+Cl2 = 2HCl的反應速率      v＝k(CH2)m(CCl2)n.式中k為常數(shù).m.n值可用下表中數(shù)據(jù)確定.由此可推得的m.n值正確的是CH2 (mol?L-1)CCl2 (mol?L-1)v(mol?L-1?s-1)			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    反應速率v和反應物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的�；瘜W反應：
      
    H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）
      
    的反應速率v可表示為：v＝k{c（H2）}m×{c(Cl2)}n               
      
    式中，k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。
      
    由此可推得，m、n值正確的是
      
    A．m＝1，n＝1
      
    B．m＝，n＝
      
    C．m＝，n＝1
      
    D．m＝1，n＝
    

			
    
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    反應速率v和反應物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的。化學反應H2+Cl22HCl的反應速率v可表示為v=K［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中K為常數(shù)，m、n的值可用下表中數(shù)據(jù)確定。
    c(H2)/mol·L-1
    c(Cl2)/mol·L-1
    v/mol·L-1·s-1
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    (1)由此可推得m、n的值分別為m=_________，n=_________。
    (2)由公式可知_________〔填“c(H2)”或“c(Cl2)”〕對反應速率的影響大。
    

			
    
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    反應速率v和反應物濃度c的關(guān)系是用實驗方法測定的。化學反應H2＋Cl22HCl的反應速率v可表示為v=k［c(H2)］m［c(Cl2)］ｎ，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中的數(shù)據(jù)確定。 
    c(H2)/mol·L-1
    c(Cl2)/mol·L-1
    v/mol·L－１·s-1
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    由此可推得m、n值正確的是(    )
    A.m=1，n=1           B.m=，n=               C.m=，n=1            D.m=1，n=
    

			
    
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    反應速率v與反應物濃度的關(guān)系是用實驗測定的。例如：化學反應：H2+Cl22HCl的反應速率v可表示為v=kcm(H2)·cn(Cl2)，式中k為常數(shù)，m和n的數(shù)值可以用表中的數(shù)據(jù)測定。 
    濃度與反應速率的關(guān)系
    c(H2)/mol·L-1
    c(Cl2)/mol·L-1
    v/mol·L-1·s-1
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    由此可以推出，m、n的值正確的是(    )?
    A.m=1,n=1?                                                   B.m=,n=
    C.m=,n=1                                                    D.m=1,n=
    

			
    
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    反應速率v和反應物濃度c的關(guān)系是用實驗方法測定的。化學反應：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的反應速率v可表示為v=k［c（H2）］m·［c（Cl2）］n，k為常數(shù)，m、n值可用下表中的數(shù)據(jù)確定。 
     
    c(H2)/mol·L-1
    c(Cl2)/mol·L-1
    v/mol·L-1·s-1
    1
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    由此可推得，m、n值正確的是
    A.m=1，n=1                            B.m=，n=
    C.m=，n=1                          D.m=1，n=
    

			
    
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    一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分）
    題 號
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    答 案
    D
     A
    D 
    C
    B
    B
    C 
    C
    A 
    A 
    題 號
    11
    12
    13
    14
    15
    16
    17
    18
    19
    20
    答 案
    C
    A
    A
    D
    C
    D
    A
    C
    D
    D
    二、實驗題： (本大題包括2小題，共18分)
    21、（1）鐵屑溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，有大量無色氣泡產(chǎn)生（2分）
    雜質(zhì)Cu與Fe形成原電池，化學反應速率加快（2分）
    （2）2FeC12+2HC1+H2O2＝2FeC13+2H2O（2分）
    （3）在HCl氣氛中加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾（2分）
    FeC13+3H2O6ec8aac122bd4f6eFe(OH)3 + 3HCl；直接加熱時，F(xiàn)eC13水解會產(chǎn)生Fe(OH)3
（2分）
    （4）B（2分）
    22、（1）A（2分）   （2）2H++
2e-= H2↑ （2分）  
    （3）2Fe3++ Fe
= 3Fe2+ （2分）
    三、填空題：（本大題共4小題。共36分）
    23、（1）⑤⑥（2分）    ①④⑧（2分）
    （2）2Fe3++3CaCO3+3H2O
= 2Fe(OH)3+3Ca2++3CO2↑ （2分）
    或；2Fe3++3H2O6ec8aac122bd4f6e Fe(OH)3+3H+    CaCO3+2H+ =
Ca2++H2O+3CO2↑
    （3）HCO3-+A1O2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-（2分）
    24、（1）B（2分） ；
    （2）CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2 懸濁液，若Mg(OH)2溶解，則說明乙同學解釋正確，若Mg(OH)2不溶，則甲同學解釋正確。（2分）
    （3）乙（2分）；Mg(OH)2
＋ 2NH4＋ ㄔ Mg2＋ ＋ 2NH3?H2O（2分）
    25、（1）A、D（2分）
    
（2）用濕潤的紅色石蕊試紙放在管口處，若試紙變藍說明有氨氣生成。（2分）
    
（3）該反應是可逆反應，10mol N2與30mol H2不能完成反應，所以放出的熱量小于924kJ。（2分）
    
（4）N2＋6H＋＋6e－＝2NH3（2分）
    26、(1)0.05（2分）,      25 （2分）      
    (2) H2SO4與(NH4)2SO4（2分），     (NH4)2SO4與NH3?H2O（2分）（本小題若其它合理答案也給分）
    （3）=7  （2分） （4）BC  （2分）
    四、計算題：（本大題共6分）27、AgI（2分）、AgCl（2分）、4.1×10－14mol/L（2分）
    附加題：
    28、(1)BiCl3＋H2O＝BiOCl↓＋2HCl（2分）
    (2)不合理 （2分）       因BiOCl中Cl呈－1價而非＋1（2分）
    (3)將BiCl3溶于含適量HCl的蒸餾水中（2分）
    (4)BiOCl＋H2O6ec8aac122bd4f6eBiOCl＋2H＋＋2Cl－,[Cl－]增大時,抑制了BiCl3水解（2分）
    29、(1) 正反應
（2分）   7.0 （2分）   
    (2) 不相等（2分）    因為這兩種情況是在兩個不同溫度下達到化學平衡的（2分），平衡狀態(tài)不同，所以物質(zhì)的量也不同（2分）。
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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