(1)如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是____________。

(2)鐵酸鈉之所以能凈水，除它本身具有強氧化性外，另一個原因可能是_________________。

(3)二氧化氯是一種黃綠色的有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59 ℃，沸點為11.0 ℃，易溶于水，ClO₂可以看作是亞氯酸和氯酸的混合酸酐，工業(yè)上用稍潮濕的KClO₃和草酸在60 ℃時反應制得。某學生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO₂，其中A為ClO₂的發(fā)生裝置，B為ClO₂的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。

請完成下列問題：

①A部分還應添加溫度控制(如水浴加熱)裝置，B部分還應補充什么裝置？_____________

______________________________________________________________。

②C中應盛放的試劑為_____________________。

用二氧化氯(ClO₂)、鐵酸鈉(Na₂FeO₄摩爾質量為166g·mol^－1)等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl₂對淡水進行消毒是城市飲水處理新技術．ClO₂和Na₂FeO₄在水處理過程中分別被還原為Cl^－和Fe³⁺．

(1)配平由Fe(NO₃)₂制取鐵酸鈉的化學方程式：

Fe(NO₃)₂＋NaOH＋Cl₂Na₂FeO₄＋NaNO₃＋NaCl＋H₂O

轉移電子總數(shù)為________．

(2)鐵酸鈉之所以能凈水，除它本身具有強氧化性外，另一個原因可能是________．

(3)二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．ClO₂可以看作是亞氯酸和氯酸的混合酸酐．工業(yè)上用稍潮濕的KClO₃和草酸在60℃時反應制得．某學生用如下圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO₂，其中A為ClO₂的發(fā)生裝置，B為ClO₂凝聚裝置，C為尾氣吸收裝置．請問：

①A部分還應添加溫度控制(如水浴加熱)裝置，B部分還應補充________裝置．

②C中應裝的試劑為________．

③在ClO₂分子中的所有原子是否都滿足最外層8電子結構________(填“是”或“否”)．

(4)如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，ClO₂，Na₂FeO₄，Cl₂三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是________＞________＞________．

A.1 mol Cl₂作為氧化劑得到的電子數(shù)為N_A

B.在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有N_A個氫原子

C.14g氮氣中含有7N_A個電子

D.N_A個一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質量比為7 ：4

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.1 mol Cl₂作為氧化劑得到的電子數(shù)為N_A

B.在0 ℃，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有N_A個氫原子

C.14 g氮氣中含有7N_A個電子

D.N_A個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7∶4

若N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   1 mol Cl₂作為氧化劑得到的電子數(shù)為N_A
2. B.
   在0℃，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有N_A個氫原子
3. C.
   14 g氮氣中含有7N_A個電子
4. D.
   N_A個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7：4