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				   執(zhí)行教練:二.工作目標			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故可以用作火箭燃料．
    （1）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該電池放電時，通入肼的一極為
    負極
    負極
    極，該極的電極反應式是
    N2H4-4e-+4OH-=N2 ↑+4H2O
    N2H4-4e-+4OH-=N2 ↑+4H2O
    ，電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將
    減小
    減小
    （填“增大”、“減小”、“不變”）．
    （2）肼用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977．寫出肼與亞硝酸反應的化學方程式
    N2H4+HNO2=NH3+2H2O
    N2H4+HNO2=NH3+2H2O
    ．
    （3）肼和四氧化二氮作火箭推進劑，兩者反應產(chǎn)物是氮氣和水．當反應生成28.0kg還原產(chǎn)物時，計算參加反應的肼的質(zhì)量 （寫出計算過程）
    64kg
    64kg
    ．
    

			
    
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    （2011?泰州二模）圖是一種可充電的鋰離子電池充放電的工作示意圖．放電時該電池的電極反應式為：
    負極：LixC6-xe-=C6+xLi+（LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）
    正極：Li1-xMnO2+xLi++x e-=LiMnO2
    （LiMnO2表示含鋰原子的二氧化錳）下列有關說法正確的是（　�。�
    

			
    
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    （2013?泰安二模）近年來，以天然氣等為原料合成甲醇的難題被一一攻克，極大地促進了甲醇化學的發(fā)展．
    （1）與炭和水蒸氣的反應相似，以天然氣為原料也可以制得CO和H2，該反應的化學方程式為
    CH4+H2O
     高溫 
    .
     
    CO+3H2
    CH4+H2O
     高溫 
    .
     
    CO+3H2
    ．
    （2）合成甲醇的一種方法是以CO和H2為原料，其能量變化如圖1所示：
    由圖可知，合成甲醇的熱化學方程式為
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=（a-b）kJ/mol
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=（a-b）kJ/mol
    ．
    （3）以CO2為原料也可以合成甲醇，其反應原理為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    ①在lL的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應，測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時問變化如圖2所示：
    則下列說法正確的是
    BD
    BD
    （填字母）；
    A．3min時反應達到平衡
    B．0～10min時用H2表示的反應速率為0.225mol?-1?min-1
    C．CO2的平衡轉化率為25%
    D．該溫度時化學平衡常數(shù)為
    16
    3
    (mol?L-1)-2
    ②在相同溫度、相同容積的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
    

    


    
容器
容器1
容器2
容器3
    

    
反應物投入量（始態(tài)）
1molCO2、3molH2
0.5molCO2、1.5molH2
1molCH3OH、1molH2O
    

    
CH3OH的平衡濃度/mol?L-1
c1
c2
c3
    

    
平衡時體系壓強/Pa
p1
p2
p3
    則下列各量的大小關系為c1
    等于
    等于
    c3，p2
    小于
    小于
    p3（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （4）近年來，甲醇燃料電池技術獲得了新的突破，如圖3所示為甲醇燃料電池的裝置示意圖．電池工作時，分別從b、c充入CH3OH、O2，回答下列問題：
    ①從d處排出的物質(zhì)是
    水
    水
    ，溶液中的質(zhì)子移向電極
    N
    N
    （填“M”或“N”）；
    ②電極M上發(fā)生的電極反應式為
    CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
    CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
    ．
    

			
    
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    （2013?漳州二模）某新型電池，以NaBH4（B的化合價為+3價）和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　　）
    

			
    
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    二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
    回答下列問題：
    精英家教網(wǎng)
    （1）則反應3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有
     
    ．
    A．使用過量的CO          B．升高溫度             C．增大壓強
    （3）反應③能提高CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是
     
    ．
    （4）將合成氣以
    n(H2)
    n(CO)
    =2通入1L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：
    4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示，下列說法正確的是
     
    ．
    A．△H＜0
    B．P1＜P2＜P3
    C．若在P3和316℃時，起始時
    n(H2)
    n(CO)
    =3，則達到平衡時，CO轉化率小于50%
    （5）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚．觀察圖2回答問題．催化劑中
    n(Mn)
    n(Cu)
    約為
     
    時最有利于二甲醚的合成．
    （6）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應式為
     
    ．
    （7）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：CH3OH+H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4．與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點是反應溫度低，轉化率高，其缺點是
     
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