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				②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全.此時(shí)溶液顏色由      變?yōu)?          .該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為                  mol.③原試樣中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                      .KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                      .			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SO42－、NO2－、CO32－，現(xiàn)取三份20mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
    


    ⑴第一份加入足量鹽酸，無任何氣體產(chǎn)生
    


    ⑵第二份加入足量NaOH溶液，經(jīng)攪拌、過濾、洗滌、灼燒，最后得到xg固體
    


    ⑶第三份滴加0.10 mol∙L－l酸性KMnO4溶液，恰好完全反應(yīng)，消耗其體積為VmL
    


    ⑷另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色
    


    根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說法正確的是
    


    A．原混合溶液中只存在Na＋、Fe3＋、SO42－，不可能存在K＋、CO32－
    


    B．由實(shí)驗(yàn)⑴可推斷原混合溶液中是否含有SO42－
    


    C．由實(shí)驗(yàn)⑵、⑶可判定原混合溶液中是否含有Fe3＋
    


    D．由實(shí)驗(yàn)⑶可判定原混合溶液中存在NO2－
    


     
    

			
    
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    某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SO42－、NO2－、CO32－，現(xiàn)取三份20mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
    ⑴第一份加入足量鹽酸，無任何氣體產(chǎn)生
    ⑵第二份加入足量NaOH溶液，經(jīng)攪拌、過濾、洗滌、灼燒，最后得到xg固體
    ⑶第三份滴加0.10 mol?L－l酸性KMnO4溶液，恰好完全反應(yīng)，消耗其體積為VmL
    ⑷另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色
    根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說法正確的是
    A．原混合溶液中只存在Na＋、Fe3＋、SO42－，不可能存在K＋、CO32－
    B．由實(shí)驗(yàn)⑴可推斷原混合溶液中是否含有SO42－
    C．由實(shí)驗(yàn)⑵、⑶可判定原混合溶液中是否含有Fe3＋
    D．由實(shí)驗(yàn)⑶可判定原混合溶液中存在NO2－
    

			
    
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    某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SO42－、NO2－、CO32－，現(xiàn)取三份20mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
    ⑴第一份加入足量鹽酸，無任何氣體產(chǎn)生
    ⑵第二份加入足量NaOH溶液，經(jīng)攪拌、過濾、洗滌、灼燒，最后得到xg固體
    ⑶第三份滴加0.10 mol?L－l酸性KMnO4溶液，恰好完全反應(yīng)，消耗其體積為VmL
    ⑷另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色
    根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說法正確的是
    A．原混合溶液中只存在Na＋、Fe3＋、SO42－，不可能存在K＋、CO32－
    B．由實(shí)驗(yàn)⑴可推斷原混合溶液中是否含有SO42－
    C．由實(shí)驗(yàn)⑵、⑶可判定原混合溶液中是否含有Fe3＋
    D．由實(shí)驗(yàn)⑶可判定原混合溶液中存在NO2－
    

			
    
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    已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．
    （1）用電離方程式解釋NaHC2O4溶液顯酸性的原因：
    HC2O4-H++C2O42-
    HC2O4-H++C2O42-
    ；
    （2）常溫下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系，用＞連接：
    c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）
    ；
    （3）配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：
    （4）稱取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL 溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中．
    ①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為
    0.005
    0.005
    mol；
    ②第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為
    4×10-3
    4×10-3
    mol．
    ③原試樣中H2C2O4?2H2O的物質(zhì)的量為
    10-3mol
    10-3mol
     mol，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
    6.4%
    6.4%
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    某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SO42－、NO2—、CO32－，現(xiàn)取三份20mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
    


    （1）第一份加入足量鹽酸，無任何氣體產(chǎn)生
    


    （2）第二份加入足量NaOH溶液，經(jīng)攪拌、過濾、洗滌、灼燒，最后得到xg固體
    


    （3）第三份滴加0.10 mol·L—1酸性KMnO4溶液，消耗其體積為VmL
    


    （4）另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色
    


    根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說法正確的是                                    

    


    A．原混合溶液中只存在Na＋、Fe3＋、SO42—，不可能存在K+、CO32—
    


    B．由實(shí)驗(yàn)（1）無法推斷原混合溶液中是否含有SO42—
    


    C．由實(shí)驗(yàn)（2）、（3）可判定原混合溶液中是否含有Fe3+
    


    D．由實(shí)驗(yàn)（3）可判定原混合溶液中存在NO2—
    


     
    

			
    
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    一、選擇題（各小題2分，共20分）
    1、B， 2、B， 3、D ，4、D， 5、C， 6、B，7、B，8、D，9、A  ，10、B
    二、選擇題（各小題3分，共30分）
    11.Ｄ，12、Ａ，13、A，14、D，15、B，16、D，17、A，18、C，19、D，20、C
    三、填空題（共5大題，共50分）
    21、（7分）⑴O=C=O（1分）                      
（1分）  

    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  
  
    
   
    
    
    
    
    
    點(diǎn)燃
    ⑵ 2Mg + CO2 === 2MgO + C （2分）    ＜ （1分）
    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  文本框: 高溫
 
    

    

 
    ⑶
CaO + 3C ==== CaC2 + CO （2分）
    22、（12分）（1）A      （2）C
D          
（3）CaSO4?1/2H2O （熟石膏）
    CaSO4?1/2H2O+3/2H2O=CaSO4?2H2O       
(4)  S=C=O 
    (5)  NH3+HCl=NH4Cl   (每空2分)
    23、(9分)⑴排盡裝置中的空氣（1分）
    ⑵干燥吸收水蒸氣，防止NO2與水反應(yīng)生成NO（1分）
    ⑶出現(xiàn)紅棕色（1分）        熱（1分）
    ⑷繼續(xù)通氮?dú)猓?分）
    ⑸0.50mol（2分）    C裝置中燒瓶增重質(zhì)量（2分）
    24、（12分）
    （1）5　　2　　16　　10　　2　　8（2分）
    （2）① 0.005（2分）
    ② 無色（1分）　　　紫紅色（1分）       0.004（2分）
    ③
21%（2分）       64%（2分）
    25．(10分)(1)
取代(或水解)    消去(每空1分)
    (2) 


    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
    CH3         
    CH3
    |           
    |
    CH2＝C－COOCH2－CH－CH2Br
    (3)


    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
    CH3   
    |    
    HOCH2－CH－CH2Br
    CH3   
    |    
    HOCH2－CH－CH2OH
    (4)


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              O  O
              ||　||
              CH3－O－C－C－O－CH3
               
              O　     
    O
              ||　       ||
              CH3－C－O－O－C－CH3
               
              ⑸　 5（２分）