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				(3)將1.2 g Y單質(zhì)在足量W單質(zhì)中燃燒所得的氣體通入150mL 1mol?L-1NaOH溶液中.完全反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序是                .			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液能與Cu反應(yīng)，生成有不可燃的氣體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
    

    （1）元素Q、W的非金屬性強(qiáng)弱：Q_____W（填‘>’或‘<’）。
    （2）寫(xiě)出在加熱條件下，足量R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Y的濃溶液與Fe反應(yīng)（產(chǎn)物中唯一的氣體產(chǎn)物與V的單質(zhì)按照物質(zhì)的量之比4:1混合能完全溶于水）的離子方程式：_________________________。
    （3）將mg金屬Cu，完全溶解于80mL13.5mol/L的Y溶液中，收集到6.72L（標(biāo)況）氣體，剩余溶液中H+濃度為1mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為80mL，求m=_________g。 
    

			
    
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    有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子．Z、W在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無(wú)色氣體．Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．請(qǐng)回答：
    （1）Z2的電子式為
    ，Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
    ，YW2的結(jié)構(gòu)式為
    O=C=O
    O=C=O
    ．

    （2）將YX4、W2按上圖所示通入某燃料電池中，則兩極的電極方程式分別為：
    a電極：
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    ，b電極：
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ．若有16gW2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
    2NA或1.204×1024
    2NA或1.204×1024
    ．
    （3）已知在120℃、101kPa下，0.5mol X2在W2中完全燃燒時(shí)，釋放出120.9kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
    H2（g）+1/2 O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
    H2（g）+1/2 O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
    ．
    （4）Y和Z結(jié)合可生成一種超硬物質(zhì)，本身耐磨損，抗腐蝕，則該物質(zhì)屬于
    原子
    原子
    晶體，該晶體中各粒子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則化學(xué)式為
    C3N4
    C3N4
    ．
    

			
    
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    有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子。Z、W在周期表內(nèi)處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無(wú)色氣體。Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。請(qǐng)回答：
    （1）Z2的電子式為_(kāi)_____________，Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____________。
    （2）將X2、W2按下圖所示通入某燃料電池中，其中，b電極為_(kāi)_____________極(填“正”或“負(fù)”)，電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________。
    （3）X、Y兩種元素組成一種氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25 g·L-1，實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________________________。
    （4）由X、Y、Z、W四種元素組成的酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________________________________。
    

			
    
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    有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子．Z、W在周期表內(nèi)處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無(wú)色氣體．Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．請(qǐng)回答：
    

    (1)Z2的電子式為_(kāi)_______，Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______．
    

    (2)將X2、W2按下圖所示通入某燃料電池中，其中，b電極為_(kāi)_______極(填“正”或“負(fù)”)，電極反應(yīng)式為_(kāi)_______．
    

    

    (3)X、Y兩種元素組成一種氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25 g·L－1，實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．
    

    (4)由X、Y、Z、W四種元素組成的酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______．

    

    

			
    
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    已知X、Y、Z、W是短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
    

    (1)
    		

    

    請(qǐng)寫(xiě)出元素符號(hào)：X________，Y________，Z________，W________
    

    

    

    (2)
    		

    

    X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(請(qǐng)注明反應(yīng)條件)________；E分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______；電子式為_(kāi)_______；E在催化劑存在的條件下，可用于還原汽車(chē)尾氣中的________，以減少對(duì)大氣的污染．
    

    

    

    (3)
    		

    

    僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效肥料，但長(zhǎng)期施用會(huì)使土壤酸化，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)_______
    

    

    

    (4)
    		

    

    這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物，按X、Y、Z、W的順序，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______
    

    

    

    (5)
    		

    

    將9 g Y單質(zhì)在足量W單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液中．完全吸收后，溶液中的離子濃度由大到小的順序是________________
    

    

    

    

			
    
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    題號(hào)
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    8
    答案
    C
    A
    A
    B
    C
    D
    B
    B
    題號(hào)
    9
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    11
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    13
    14
    15
     
    答案
    C
    D
    B
    B
    B
    C
    D
     
    16．（8分，每空兩分）
    H  O
    |   ||
       （1）HOCH2CH2―N―C―CH3
       （2）②
    NH2 O
    |    ||
       （3）①CH3CH2CH―C―OH
    NO2               
NO2
    |                   
|
    ②CH3CH―CH2CH2CH3  CH3CH―CH（CH3）2
    


    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
       （1）（2分）
     
     
     
     
     
     
     
       （2）氟（1分）； 2F2+H2O     4HF+O2（2分）
       （3）NH3>PH3（2分）
    


    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
    100080
       （4）
    18．（8分，每空2分）
           a、紅色固體變黑。（1分）；加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾。（1分）
    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  
 
    

    

 
           b、2Cu2++2H2O     2Cu+4H++O2↑（2分）; 20g（2分）
           c、 Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（2分）
    19．（共12分）
       （1）①沸騰爐（1分）  吸收塔（1分）
    ②點(diǎn)燃或光照（2分）
    ③4FeS2+11O2      2Fe2O3+8SO2（2分）
       （2）①離子鍵，共價(jià)鍵（2分）
    ②2A1+20H-+2H2O=2A1O－2+3H2↑（2分）
    ③4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=－906.8kJ?mol-1（2分）
    20．（共6分，每空2分）
    （1）NH+4+OH      NH3?H2O     NH3↑+H2O
    （2）NH4HCO3或者（NH4）2CO3
    （3）c（Na+）>c（HCO3）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）
    21．（共12分，每空2分）
    


    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
    （1）HO―       ―COOH
    


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                （2）HCOO―     ―COOCH2CH2CH3  HCOO―     ―COOCH（CH3）2
                 
                （3）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；置換反應(yīng)
                


                
 
                
  
 
                
 
                
  
  
 
                

                

 
                （4）2CH3CH2OH+O2         
2CH3CHO+2H2O↑
                 
                （5）C和F