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				①NaOH溶液.△②H2O.H+①NaOH溶液.△②H2O.H+                                 O2.O2.Cu催化劑H2O2酸催化氧化劑                             △                              甲酸C7H6O3 只能得到2種一溴取代物                             100080  (2)A有2種可能的結(jié)構(gòu).寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式           .  (3)F和小粒金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是        .反應(yīng)類型是          .  (4)寫出F→H的化學(xué)方程式:           .  (5)在B.C.D.F.G.I化合物中.互為同系物的是           .			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （1）pH相同的溶液，其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是H2SO4       CH3COOH
        
        常溫下，pH=3的鹽酸溶液中水的電離程度     PH=11的NaOH溶液中水的電離程度（填“＞ ”“ ＜”“＝” ）
        
    （2）已知SO2(g)+ 1/2 O2(g)  SO3(g)  △H = －98.30kJ／mol，現(xiàn)將4molSO2與一定量O2混合后充分反應(yīng)，當(dāng)放出314.56kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為           。
        
    （3）下列三組溶液  
        
    ①20ml、0.1mol/LHCl + 20ml、0.1mol/LNH3·H2O
        
    ②10ml、0.2mol/LHCl  + 30ml、0.1mol/LNaOH  
        
    ③10ml、0.1mol/L H2SO4  + 30ml、0.1mol/LNH3·H2O
        
    發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH1、ΔH2、ΔH3大小關(guān)系為                         。
        
    （4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
        
       ① Fe2O3(s)+3CO(g)==  2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝ ―24.8 kJ•mol-1
        
       ② 3Fe2O3(s)+  CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)       △H＝ ―47.2 kJ•mol-1
        
    ③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)          △H＝ +640.5 kJ•mol-1
        
    寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
        
    _______________________________________________________________。
        
    

			
    
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    下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，A、B、C、D、E都是常見元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色．化合物H和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙．化合物G的焰色反應(yīng)為黃色．反應(yīng)①利②均在溶液中進(jìn)行．請(qǐng)按要求問答下列問題：
    （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D
    H2
    H2
    、F
    Na2O2
    Na2O2
    ．
    （2）反應(yīng)①的離子方程式為
    CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    ．
    （3）檢驗(yàn)K溶液中陰離子的試劑是
    硝酸酸化的硝酸銀溶液
    硝酸酸化的硝酸銀溶液
    ．
    （4）實(shí)驗(yàn)室制取I的化學(xué)方程式為
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    （5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．寫出沉淀由白色變成紅褐色的化學(xué)方程式
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）2
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）2
    ．
    

			
    
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    如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色．化合物H和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙．化合物G的焰色反應(yīng)為黃色．反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行．

    請(qǐng)按要求回答下列問題．
    （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D
    H2
    H2
    、F
    Na2O2
    Na2O2
    ．
    （2）反應(yīng)①的離子方程式為
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    ．
    （3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為
    出現(xiàn)白色沉淀
    出現(xiàn)白色沉淀
    ．
    （4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為
    Cl2+2I-=I2+2Cl-
    Cl2+2I-=I2+2Cl-
    ．這說明單質(zhì)C的氧化性
    強(qiáng)
    強(qiáng)
    于單質(zhì)碘（填“強(qiáng)”或“弱”）．
    （5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．寫出沉淀由灰白色變成紅褐色的化學(xué)方程式：
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ．
    

			
    
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    如框圖中A、F、G、H都是芳香族化合物．A的相對(duì)分子質(zhì)量不超過200，完全燃燒只生成CO2和H2O；A中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
    8
    30
    ．

    又已知：①G、E均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②F與NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生氣體；③H分子中有兩個(gè)六元環(huán)且環(huán)上均無烴基．
    回答下列問題：
    （1）請(qǐng)寫出F分子中含有的含氧官能團(tuán)的名稱：
    羥基、羧基
    羥基、羧基
    ．
    （2）一個(gè)A的分子中應(yīng)有
    3
    3
    個(gè)（選填2、3、4…）氧原子，作出此判斷的理由是
    N（O）＜
    200×
    8
    30
    16
    =3.33，A分子中至少有一個(gè)酯基、一個(gè)羥基，即至少有3個(gè)氧原子
    N（O）＜
    200×
    8
    30
    16
    =3.33，A分子中至少有一個(gè)酯基、一個(gè)羥基，即至少有3個(gè)氧原子
    ．
    （3）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：
    F→H
    或
    或
    ，它屬于
    酯化（或取代）
    酯化（或取代）
    反應(yīng)；
    B→C
    2CH3OH+O2
    催化劑
    △
    2HCHO+2H2O
    2CH3OH+O2
    催化劑
    △
    2HCHO+2H2O
    ，它屬于
    氧化
    氧化
    反應(yīng)．
    （4）若F能發(fā)生消去反應(yīng)生成H′，則H′的符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體共有
    6
    6
    種，任意寫出其中的兩種：
    ．
    ①能使溴的CCl4溶液褪色，也能與NaOH溶液反應(yīng)；②環(huán)上只有兩個(gè)取代基；③遇FeCl3溶液無變化．
    

			
    
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    甲、乙、丙為常見單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族．X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，A、G的焰色反應(yīng)為黃色．在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖．

    請(qǐng)回答：
    （1）寫化學(xué)式：丙
    O2
    O2
    ，E
    SO3
    SO3
    ．
    （2）X的電子式為
    ．
    （3）寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
    2 Na2O2+2 H2O═4 NaOH+O2↑
    2 Na2O2+2 H2O═4 NaOH+O2↑
    ，反應(yīng)中氧化劑是
    Na2O2
    Na2O2
    ，1molA參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子
    1
    1
    mol．
    （4）寫出反應(yīng)⑨的離子方程式：
    HCO3-+H+=CO32-+H2O
    HCO3-+H+=CO32-+H2O
    ．
    （5）物質(zhì)F的俗名是
    純堿
    純堿
    或
    蘇打
    蘇打
    ，其溶液顯
    堿
    堿
    性，原因是
    CO32-+H2O≒HCO3-+OH-（
    CO32-+H2O≒HCO3-+OH-（
    （用一個(gè)離子方程式表示）
    

			
    
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    題號(hào)
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    答案
    C
    A
    A
    B
    C
    D
    B
    B
    題號(hào)
    9
    10
    11
    12
    13
    14
    15
     
    答案
    C
    D
    B
    B
    B
    C
    D
     
    16．（8分，每空兩分）
    H  O
    |   ||
       （1）HOCH2CH2―N―C―CH3
       （2）②
    NH2 O
    |    ||
       （3）①CH3CH2CH―C―OH
    NO2               
NO2
    |                   
|
    ②CH3CH―CH2CH2CH3  CH3CH―CH（CH3）2
    


    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
       （1）（2分）
     
     
     
     
     
     
     
       （2）氟（1分）； 2F2+H2O     4HF+O2（2分）
       （3）NH3>PH3（2分）
    


    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
    100080
       （4）
    18．（8分，每空2分）
           a、紅色固體變黑。（1分）；加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾。（1分）
    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  
 
    

    

 
           b、2Cu2++2H2O     2Cu+4H++O2↑（2分）; 20g（2分）
           c、 Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（2分）
    19．（共12分）
       （1）①沸騰爐（1分）  吸收塔（1分）
    ②點(diǎn)燃或光照（2分）
    ③4FeS2+11O2      2Fe2O3+8SO2（2分）
       （2）①離子鍵，共價(jià)鍵（2分）
    ②2A1+20H-+2H2O=2A1O－2+3H2↑（2分）
    ③4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=－906.8kJ?mol-1（2分）
    20．（共6分，每空2分）
    （1）NH+4+OH      NH3?H2O     NH3↑+H2O
    （2）NH4HCO3或者（NH4）2CO3
    （3）c（Na+）>c（HCO3）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）
    21．（共12分，每空2分）
    


    
 
    
  
  
      • 
   
      
    
    
      
    
      （1）HO―       ―COOH
      


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                4. 
   
                  
    
    
                  
    
                  （2）HCOO―     ―COOCH2CH2CH3  HCOO―     ―COOCH（CH3）2
                   
                  （3）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；置換反應(yīng)
                  


                  
 
                  
  
 
                  
 
                  
  
  
 
                  

                  

 
                  （4）2CH3CH2OH+O2         
2CH3CHO+2H2O↑
                   
                  （5）C和F