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銀鏡反應(yīng)是檢驗醛基的重要反應(yīng)，教材對該實驗的操作條件只是粗略的描述。某同學(xué)進(jìn)行如下研究：

（1）在干凈試管中加入2ml2％                             ，然后，                    得到銀氨溶液，分裝入5支試管，編號為1#．2#．3#．4#．5# 。

（2）依次滴加2%．5%．10%．20%．40%的乙醛溶液4滴，快速振蕩后置于60℃~70℃的水浴中。3分鐘后，試管1#未形成大面積銀鏡，試管5# 的銀鏡質(zhì)量差有黑斑， 試管4# 產(chǎn)生的銀鏡質(zhì)量一般，試管2#．3# 形成光亮的銀鏡。

該研究的目的是：                                                            。

（3）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                            ，

（4）有文獻(xiàn)記載:在強(qiáng)堿性條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。驗證和對比實驗如下。

該同學(xué)欲分析實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的差異，查閱資料后，得知:

a．Ag(NH₃)₂⁺+2H₂OAg⁺+2NH₃·H₂O　    b．AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag₂O

經(jīng)檢驗，實驗Ⅰ的氣體中有NH₃,黑色物質(zhì)中有Ag₂O。產(chǎn)生Ag₂O的原因是：

　　　　　　　　　　                                                  。

（5）用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH₃產(chǎn)生的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　 。用稀HNO₃清   洗試管壁上的Ag，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　 　     　　　　 。

（6）該同學(xué)對產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設(shè):在NaOH存在下，可能是NH₃還原Ag₂O。如果該假設(shè)成立，則說明檢驗醛基時，銀氨溶液不能呈強(qiáng)堿性，因為：

銀鏡反應(yīng)是檢驗醛基的重要反應(yīng)，教材對該實驗的操作條件只是粗略的描述。某同學(xué)進(jìn)行如下研究：
（1）在干凈試管中加入2ml2％                            ，然后，                   得到銀氨溶液，分裝入5支試管，編號為1#．2#．3#．4#．5# 。
（2）依次滴加2%．5%．10%．20%．40%的乙醛溶液4滴，快速振蕩后置于60℃~70℃的水浴中。3分鐘后，試管1#未形成大面積銀鏡，試管5# 的銀鏡質(zhì)量差有黑斑， 試管4# 產(chǎn)生的銀鏡質(zhì)量一般，試管2#．3# 形成光亮的銀鏡。
該研究的目的是：                                                           。
（3）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                           ，
（4）有文獻(xiàn)記載:在強(qiáng)堿性條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。驗證和對比實驗如下。

裝置	實驗序號	試管中的藥品	現(xiàn)象
	實驗Ⅰ	2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液	有氣泡產(chǎn)生: 一段時間后，溶液逐漸變黑:試管壁附著銀鏡
	實驗Ⅱ	2mL銀氨溶液和 數(shù)滴濃氨水	有氣泡產(chǎn)生:一段時間后，溶液無明顯變化

I．設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K₁。反應(yīng)  ②Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

（1）現(xiàn)有反應(yīng)③CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，這是一個      (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，要使平衡③向右移動，可采取的措施有       (填序號)。

A．縮小反應(yīng)容器容積

B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積

C．降低溫度

D．升高溫度

E．使用合適的催化劑

F．設(shè)法減少CO的量

（2）若反應(yīng)Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T₁下進(jìn)行；Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)在溫度T₂下進(jìn)行，已知T₁＞T₂，且c(CO₂)＞c(H₂O)(其他條件均相同)，則兩者的反應(yīng)速率        (填序號)。

A．前者大      B．后者大      C．一樣大      D．無法判斷

II．（1）鋼鐵的表面發(fā)藍(lán)、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。請配平主要反應(yīng)的方程式：

□Na₂FeO₂+□NaNO₂+□H₂O=□NaFeO₂+□NH₃↑+□NaOH

（2）鋼鐵經(jīng)冷、濃HNO₃處理后“鈍化”能達(dá)到防腐目的，不同濃度的HNO₃與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線如圖。

①圖示可知，分析HNO₃與鐵反應(yīng)的規(guī)律是              。

②工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵表面處理，其可能的原因是          。

（3）金屬(M)的腐蝕是因為發(fā)生反應(yīng)：M-ne^-→Mⁿ⁺，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是       (填字母編號)

A．在鐵中摻入鉻等金屬制成不銹鋼

B．在鐵制品表面鍍鋅

C．提高鐵中含碳量，制成生鐵

D．將水庫鐵閘門與直流電源的負(fù)極相連

I.根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO₃  3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，回答下列問題：
（1）氧化劑是　　　，       元素被氧化；
（2）用“雙線橋”表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
（3）當(dāng)有2 mol HNO₃被還原時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為　　　，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　��；
II. 有下列6種物質(zhì)：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O組成一個氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K₂SO₃失去電子。請將這6種物質(zhì)組成一個化學(xué)方程式（需配平）：
                                                                           
2002年9月26日，中國北京曙光公司研制出了第一款具有我國完全自主知識產(chǎn)權(quán)的高性能CPU                                 芯片— “龍芯”1號。該芯片中主要成分可以制成計算機(jī)長距離聯(lián)網(wǎng)傳輸?shù)木�路材料，這種埋在地下的材             料如果裸露在堿性土壤中，結(jié)果會斷路，用離子方程式說明原因