亚洲人成影院在线播放高清|久久精品视频免费播放国产|日本亂倫近親相姦在线播放|国产九九免费观看思思

    <td id="rjvax"><strong id="rjvax"></strong></td>
    實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的pH調(diào)節(jié)可參考下表:物質(zhì)開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH氫氧化鐵 查看更多

     

    題目列表(包括答案和解析)

    (2011?山東)實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無(wú)水CaCl2和Br2,流程如下:

    (1)操作Ⅰ使用的試劑是
    四氯化碳
    四氯化碳
    ,所用的主要儀器名稱(chēng)是
    分液漏斗
    分液漏斗

    (2)加入溶液W的目的是
    除去溶液中SO42-
    除去溶液中SO42-
    .用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH,可以除去Mg2+.由表中數(shù)據(jù)可知,理論上可選擇的pH最大范圍是
    11.0≤pH≤12.2
    11.0≤pH≤12.2
    .酸化溶液Z時(shí),使用的試劑為
    鹽酸
    鹽酸

    開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 沉淀完全時(shí)的pH
    Mg2+ 9.6 11.0
    Ca2+ 12.2 c(OH-)=1.8mol?L-1
    (3)實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集氣體,下列裝置中合理的是
    b、d
    b、d


    (4)常溫下,H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2,Ka2=6.3×10-8;H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3:將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和,立即用酸度計(jì)測(cè)量溶液的pH,若前者的pH小于后者,則H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3.該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確,錯(cuò)誤在于
    用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等
    用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等

    設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3(簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論).
    三種參考方案如下:
    方案一:配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液.用酸度計(jì)(或pH試紙)測(cè)兩溶液的pH.前者的pH小于后者,證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3
    方案二:將SO2氣體依次通過(guò)NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水.品紅溶液不褪色,且澄清石灰水變渾濁,證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3
    方案三:將CO2氣體依次通過(guò)NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品紅溶液.品紅溶液不褪色,證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3
    三種參考方案如下:
    方案一:配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液.用酸度計(jì)(或pH試紙)測(cè)兩溶液的pH.前者的pH小于后者,證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3
    方案二:將SO2氣體依次通過(guò)NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水.品紅溶液不褪色,且澄清石灰水變渾濁,證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3
    方案三:將CO2氣體依次通過(guò)NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品紅溶液.品紅溶液不褪色,證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3

    儀器自選.
    供選擇的試劑:CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙.

    查看答案和解析>>

    回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過(guò)處理后得到錳粉(MnO2、Mn(OH)2Fe、乙炔和黑炭等),由錳粉制取MnO2的步驟如下圖所示。

    根據(jù)上圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題。

    物 質(zhì)

    開(kāi)始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Mn(OH)2

    8.3

    9.8

     

    1)在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉,所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程方程式:?????????????????????????????????????????????????????? _。

    2)酸浸時(shí),浸出時(shí)間對(duì)錳浸出率的影響如下圖所示,工業(yè)采用的是浸取60 min,其可能原因是???????????????????????????????????????????????????? 。

    3)錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取,過(guò)濾I除去不溶雜質(zhì)后,向?yàn)V液中加入足量H2O2溶液,其作用是?????????????????????????????????

    4)過(guò)濾I所得濾液經(jīng)氧化后,需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為5.1,其目的是?????????????????????????????????????????????? 。

    5)過(guò)濾所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9,使Mn2+ 氧化得到MnO2,反應(yīng)的離于方程式為????????????????????????????????????????????????????? 。

    6)工業(yè)上利用KOHMnO2為原料制取KMnO4。主要生產(chǎn)過(guò)程分兩步進(jìn)行:第一步將MnO2和固體KOH粉碎,混合均勻,在空氣中加熱至熔化,并連續(xù)攪拌以制取K2MnO4;第二步為電解K2MnO4的濃溶液制取KMnO4。

    第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為???????????????????????????????????????????????????????????? 。

    電解K2MnO4的濃溶液時(shí),電解池中陰極的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為???????????????????????????????????????? 。

     

    查看答案和解析>>

    回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過(guò)處理后得到錳粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等),由錳粉制取MnO2的步驟如下圖所示。

    根據(jù)上圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題。

    物 質(zhì)
     
    開(kāi)始沉淀
     
    沉淀完全
     
    Fe(OH)3
     
    2.7
     
    3.7
     
    Fe(OH)2
     
    7.6
     
    9.6
     
    Mn(OH)2
     
    8.3
     
    9.8
     
     
    (1)在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉,所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程方程式:                                                      _。
    (2)酸浸時(shí),浸出時(shí)間對(duì)錳浸出率的影響如下圖所示,工業(yè)采用的是浸取60 min,其可能原因是                                                    。

    (3)錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取,過(guò)濾I除去不溶雜質(zhì)后,向?yàn)V液中加入足量H2O2溶液,其作用是                                 
    (4)過(guò)濾I所得濾液經(jīng)氧化后,需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為5.1,其目的是                                              。
    (5)過(guò)濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9,使Mn2+ 氧化得到MnO2,反應(yīng)的離于方程式為                                                     。
    (6)工業(yè)上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4。主要生產(chǎn)過(guò)程分兩步進(jìn)行:第一步將MnO2和固體KOH粉碎,混合均勻,在空氣中加熱至熔化,并連續(xù)攪拌以制取K2MnO4;第二步為電解K2MnO4的濃溶液制取KMnO4。
    ① 第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                            
    ② 電解K2MnO4的濃溶液時(shí),電解池中陰極的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                                        

    查看答案和解析>>

    回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過(guò)處理后得到錳粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等),由錳粉制取MnO2的步驟如下圖所示。

    根據(jù)上圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題。
    物 質(zhì)
    開(kāi)始沉淀
    沉淀完全
    Fe(OH)3
    2.7
    3.7
    Fe(OH)2
    7.6
    9.6
    Mn(OH)2
    8.3
    9.8
     
    (1)在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉,所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程方程式:                                                      _。
    (2)酸浸時(shí),浸出時(shí)間對(duì)錳浸出率的影響如下圖所示,工業(yè)采用的是浸取60 min,其可能原因是                                                    。

    (3)錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取,過(guò)濾I除去不溶雜質(zhì)后,向?yàn)V液中加入足量H2O2溶液,其作用是                                 。
    (4)過(guò)濾I所得濾液經(jīng)氧化后,需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為5.1,其目的是                                              。
    (5)過(guò)濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9,使Mn2+ 氧化得到MnO2,反應(yīng)的離于方程式為                                                     。
    (6)工業(yè)上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4。主要生產(chǎn)過(guò)程分兩步進(jìn)行:第一步將MnO2和固體KOH粉碎,混合均勻,在空氣中加熱至熔化,并連續(xù)攪拌以制取K2MnO4;第二步為電解K2MnO4的濃溶液制取KMnO4。
    ① 第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                            。
    ② 電解K2MnO4的濃溶液時(shí),電解池中陰極的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                                        。

    查看答案和解析>>

    回收的廢舊鋅錳于電池經(jīng)過(guò)處理后得到錳粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等),由錳粉制取MnO2的步驟如圖所示.精英家教網(wǎng)
    根據(jù)上圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題.
    物 質(zhì) 開(kāi)始沉淀 沉淀完全
    Fe(OH)3 2.7 3.7
    Fe(OH)2 7.6 9.6
    Mn(OH)2 8.3 9.8
    (1)在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉,所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式:
     

    (2)酸浸時(shí),浸出時(shí)間對(duì)錳浸出率的影響如下圖所示,工業(yè)采用的是浸取60min,其可能原因是
     

    精英家教網(wǎng)
    (3)錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取,過(guò)濾I除去不溶雜質(zhì)后,向?yàn)V液中加入足量H2O2溶液,其作用是
     

    (4)過(guò)濾I所得濾液經(jīng)氧化后,需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為5.1,其目的是
     

    (5)過(guò)濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9,使Mn2+氧化得到MnO2,反應(yīng)的離子方程式為
     

    (6)工業(yè)上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4.主要生產(chǎn)過(guò)程分兩步進(jìn)行:
    第一步將MnO2和固體KOH粉碎,混合均勻,在空氣中加熱至熔化,并連續(xù)攪拌以制取K2MnO4;第二步為電解K2MnO4的濃溶液制取KMnO4
    ①第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     

    ②電解K2MnO4的濃溶液時(shí),電解池中陰極的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
     

    查看答案和解析>>


    同步練習(xí)冊(cè)答案