題目列表(包括答案和解析)
氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等。
（1）氨氣催化氧化的化學方程式為 。
（2）工業(yè)合成氨的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol。
有關(guān)鍵能：N=N945.6kJ/mol N-H391.0kJ/mol，則H—H鍵能為 。
（3）500°C、50Mpa時，在容積為VL的定容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為a。則容器內(nèi)氣體的壓強反應前與平衡時的比值為 。
（4）合成氨原料中的H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得。部分1mol物質(zhì)完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的△H數(shù)據(jù)如下表：
| 物質(zhì) | △H（kJ/mol） |
| H2（g） | -285.8 |
| CO（g） | -283.0 |
| CH4（g） | -890.3 |
已知1 mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O（l）時放熱44.0kJ。寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應得到CO和H2的熱化學方程式 。
（5）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。寫出該電池的正極反應式 。
（6）若把標準狀況下6.72L氨氣通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶質(zhì)是
，溶液中離子濃度從大到小的順序是 。
（14分）氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等。
（1）氨氣催化氧化的化學方程式為 。
（2）工業(yè)合成氨的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol。
有關(guān)鍵能：N=N945.6kJ/molN-H391.0kJ/mol，則H—H鍵能為 。
（3）500°C、50Mpa時，在容積為VL的定容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為a。則容器內(nèi)氣體的壓強反應前與平衡時的比值為 。
（4）合成氨原料中的H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得。部分1mol物質(zhì)完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的△H數(shù)據(jù)如下表：
| 物質(zhì) | △H（kJ/mol） |
| H2（g） | -285.8 |
| CO（g） | -283.0 |
| CH4（g） | -890.3 |
已知1 mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O（l）時放熱44.0kJ。寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應得到CO和H2的熱化學方程式 。
（5）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。寫出該電池的正極反應式 。
（6）若把標準狀況下6.72L氨氣通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶質(zhì)是
，溶液中離子濃度從大到小的順序是 。
（14分）氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等。
（1）氨氣催化氧化的化學方程式為 。
（2）工業(yè)合成氨的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol。
有關(guān)鍵能：N="N945.6kJ/mol" N-H391.0kJ/mol，則H—H鍵能為 。
（3）500°C、50Mpa時，在容積為VL的定容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為a。則容器內(nèi)氣體的壓強反應前與平衡時的比值為 。
（4）合成氨原料中的H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得。部分1mol物質(zhì)完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的△H數(shù)據(jù)如下表：
| 物質(zhì) | △H（kJ/mol） |
| H2（g） | -285.8 |
| CO（g） | -283.0 |
| CH4（g） | -890.3 |
（14分）氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等。
（1）氨氣催化氧化的化學方程式為 。
（2）工業(yè)合成氨的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol。
有關(guān)鍵能：N=N945.6kJ/mol N-H391.0kJ/mol，則H—H鍵能為 。
（3）500°C、50Mpa時，在容積為VL的定容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為a。則容器內(nèi)氣體的壓強反應前與平衡時的比值為 。
（4）合成氨原料中的H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得。部分1mol物質(zhì)完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的△H數(shù)據(jù)如下表：
|
物質(zhì) |
△H（kJ/mol） |
|
H2（g） |
-285.8 |
|
CO（g） |
-283.0 |
|
CH4（g） |
-890.3 |
已知1 mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O（l）時放熱44.0kJ。寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應得到CO和H2的熱化學方程式 。
（5）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。寫出該電池的正極反應式 。
（6）若把標準狀況下6.72L氨氣通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶質(zhì)是
，溶液中離子濃度從大到小的順序是 。
（2）工業(yè)合成氨的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol。| 物質(zhì) | △H（kJ/mol） |
| H2（g） | -285.8 |
| CO（g） | -283.0 |
| CH4（g） | -890.3 |
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