（1）水電離生成H₃O⁺和OH^-叫做水的自偶電離。同水一樣，過氧化氫也有極弱的自偶電離，其自偶電離的電離方程式：_______________________________。

（2）由于H₂O₂顯弱酸性，在一定條件下它能同強堿作用生成正鹽或酸式鹽，請寫出H₂O₂與Ba(OH)₂反應生成正鹽的化學方程式：________________________________。

（3）長期使用劣質(zhì)香粉，臉部可能因生成PbS而出現(xiàn)黑色斑點，已知PbS與下列各物質(zhì)均能反應，欲除去黑色斑點，宜選用的是_________。

A.H₂O₂溶液         B.KMnO₄溶液         C.HNO₃溶液          D.漂白粉

（4）稀H₂SO₄不與Cu反應，但在稀H₂SO₄中加入H₂O₂后，則可使銅順利溶解，寫出該反應的化學方程式，標明電子轉移的方向和數(shù)目。

（5）將H₂O₂溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色消失。甲同學認為這是由于H₂O₂是弱酸，消耗了OH^-而使紅色褪去；乙同學則認為因H₂O₂具有氧化性，將酚酞氧化破壞其分子結構而使紅色消失。試設計一個實驗，檢驗甲、乙兩位同學誰的觀點正確。

過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關于雙氧水，回答下列問題：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）上述反應中，H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填代號，下同）______，H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是______，H₂O₂體現(xiàn)酸性的反應是______．
（2）上述反應說明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性順序是______．
（3）保存過氧化氫試劑瓶上的最適合貼上的一個標簽是______（填序號）；
（4）某強酸反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：O₂、MnO^-₄、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應中H₂O₂只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂．
①反應體系選擇的酸是：______（填序號）．
A．鹽酸　　 B．濃硫酸　　C．稀硫酸　　D．醋酸
②如果上述反應中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子為______mol．
（5）H₂O₂有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應實驗：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，試指出生成物A的化學式為______，并闡明H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是______．
（6）圖是實驗室制取氫氣的常用裝置，但卻不能用于過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解制氧氣．某同學經(jīng)過認真研究，
借助生活中的某種建筑材料和二氧化錳創(chuàng)造性地解決了上述問題．你認為他的做法是______．