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Ⅰ、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂═6CaSiO₃+P₄O₁₀     10C+P₄O₁₀═P₄+10CO
每生成1molP₄時(shí)，就有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的還原劑．在維生素C（化學(xué)式C₆H₈O₆）的水溶液中加入過(guò)量I₂溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應(yīng)為：C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-     2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol?L^-1I₂溶液V₁mL，充分反應(yīng)后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液V₂mL．該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是mol．
II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位．
（4）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl₃可用加熱CeCl₃?6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來(lái)制備．其中NH₄Cl的作用是．
（5）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce³⁺通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce（OH）₄沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：
□Ce³⁺+□H₂O₂+□H₂O═□Ce（OH）₄↓+□．

Ⅰ、A物質(zhì)的化學(xué)式為M（OH）₂，將其溶于水制成稀溶液，該溶液呈中性，在溶液中存在：
M²⁺+2OH^-  M（OH）₂  2H⁺+MO₂^2-
回答以下題目一律用“增大”“減小”“不變”填空
（1）在其他條件不變的情況下，25C° 時(shí)，在蒸餾水中加入A物質(zhì)后，與加入前比較，
①由水電離出的C（OH^-），C（H⁺），水的電離度，K_w
（2）25C° 時(shí)，向A的稀溶液中加入少量的燒堿固體．則水的電離度，溶液的pH
Ⅱ、．室溫下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中C（OH^-）之比為  10 （填大于、等于或小于）

Ⅰ、醉駕對(duì)人們的安全危害很大，利用下列原理可以檢查司機(jī)是否酒后開(kāi)車(chē)．
2K₂Cr₂O₇（橙色）+3C₂H₅OH+H₂SO₄→Cr₂（SO₄）₃（綠色）+K₂SO₄+CH₃COOH+H₂O
①配平化學(xué)方程式后，H₂O前面的系數(shù)為；
②怎樣判斷司機(jī)是酒后開(kāi)車(chē)：．
③寫(xiě)出用糧食釀酒的化學(xué)方程式：．
Ⅱ、下列框圖中，A由兩種黑色金屬氧化物等物質(zhì)的量混合而成，B中含有四種陽(yáng)離子．據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）A的組成是（填化學(xué)式）．
（2）相同條件下，溶液B中所有陽(yáng)離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次是．
（3）A中某組分可由單質(zhì)與水反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為：．
（4）電解所用裝置如圖所示．

①電解開(kāi)始階段，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)是，
陰極上的電極反應(yīng)是．
②電解至陰極剛開(kāi)始有固體R析出時(shí)，該溶液中金屬離子濃度由大到小
的順序是．

Ⅰ、保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類(lèi)的共識(shí)，人與自然要和諧相處．
（1）pH＜的雨水稱(chēng)為酸雨；向煤中加入適量的，可以大大減少燃物產(chǎn)物中SO₂的量．
（2）對(duì)汽車(chē)加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的氣體，其原理可以用化學(xué)方程式表示為．
（3）獲得潔凈安全的飲用水是每個(gè)人的正常需要．某農(nóng)村地區(qū)為獲得飲用水，在將地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片進(jìn)行殺菌消毒，其原理可用化學(xué)方程式表示為．
Ⅱ、（1）下列常用物質(zhì)：A．碳酸鎂  B．阿斯匹林  C．葡萄糖  D．苯甲酸鈉  E．檸檬黃（請(qǐng)用字母填空）
具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是，可直接進(jìn)入人體血液補(bǔ)充能量的是，可用作食品防腐劑的是，常用作食品著色劑的是，常用作治療胃酸過(guò)多的抗酸劑的是．
（2）①氫氧化鋁，小蘇打均可防治胃酸分泌過(guò)多，其發(fā)揮功效時(shí)的化學(xué)方程式；．
②淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為（寫(xiě)分子式）．
③發(fā)育出現(xiàn)障礙，患營(yíng)養(yǎng)缺乏癥，這主要是由于攝入蛋白質(zhì)不足引起的．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是．

Ⅰ、寫(xiě)出甲烷燃料電池在酸性溶液中的電極反應(yīng)和總電池反應(yīng)：
正極：
負(fù)極：
總反應(yīng)：
Ⅱ、如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極．
按要求回答下列問(wèn)題．
（1）打開(kāi)K₂，合并K₁．
①B為極，A極的電極反應(yīng)為：
②最終可觀察到的現(xiàn)象是：
③涉及的兩個(gè)主要的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（2）打開(kāi)K₁，合并K₂．
①E為極，F(xiàn)極的電極反應(yīng)為：
②檢驗(yàn)F極產(chǎn)生氣體的方法是：
（3）若往U型管中滴加酚酞，進(jìn)行（1）（2）操作時(shí)，A、B、E、F電極周?chē)�能變紅的是，原因是：（在下表中填寫(xiě)，可不填滿(mǎn)）

周?chē)�變紅的電極代號(hào)（填字母）	原因
A A	O2+2H2O+4e-=4OH-，產(chǎn)生OH- O2+2H2O+4e-=4OH-，產(chǎn)生OH-
E E	2H++2e-=H2↑ H+反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，溶液中c（OH-）＞c（H+） 2H++2e-=H2↑ H+反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，溶液中c（OH-）＞c（H+）
無(wú) 無(wú)	無(wú) 無(wú)
無(wú) 無(wú)	無(wú) 無(wú)