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				①2CO+2NO 2CO2+N2,(選NO是因為:它是初級有害物質(zhì))			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    下圖體現(xiàn)了有無催化劑參與反應(yīng)過程的能量變化圖。下列有關(guān)說法正確的是 
    

    

    [     ]
    A．使用催化劑能夠加快反應(yīng)的速率，根本上是由于催化劑參與反應(yīng)，并且同等程度地降低了正逆反應(yīng)的活化能
    B． ΔH>0 ,該反應(yīng)過程可用該圖象表示    
    C．使用催化劑不僅能加快反應(yīng)速率，而且可以讓不可能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生，如利用催化技術(shù)處理汽車尾氣：2CO+2NO====2CO2+N2    
    D．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成，如圖可知反應(yīng)的能量變化由舊鍵斷裂釋放的能量和新鍵形成吸收的能量大小決定 
    

			
    
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    （2010?祁陽縣一模）一氧化碳、二氧化硫和氮的氧物是重要的化工原料，但也是大氣的主要污染物，綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．
    （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．
    ①圖中A表示
    反應(yīng)物總能量
    反應(yīng)物總能量
    ．
    ②該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5對圖中E的大小有何影響？
    降低
    降低
    （填“增大”、“降低”、“沒有”）．
    ③在一定條件下，將0.100molSO2（g）和0.060molO2（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得c（SO3）=0.04mol/L．則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
    1.6×103
    1.6×103
    ．
    （2）一定條件下，氫氣與一氧化碳按一定比例可生成潔凈能源甲醇（CH3OH），則：
    ①n（H2）：n（CO）=
    2：1
    2：1
    ．
    ②甲醇高效燃料電池是以CH3OH為燃料，O2為氧化劑，KOH為電解質(zhì)組成．該電池放電時，負(fù)極反應(yīng)式為：
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    ．
    （3）汽車尾氣是城市空氣的污染源之一，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑），它的特點是使CO和NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體．
    ①寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    2CO+2NO═2CO2+N2
    2CO+2NO═2CO2+N2
    ．
    ②用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△=-1160kJ/mol
    若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCH4還原NO2到N2，整個過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為
    2.4NA
    2.4NA
    （阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為
    260.1
    260.1
    kJ．
    

			
    
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    2013年初，全國各地多個城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒。
    


    汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2+N2。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線如下圖所示。據(jù)此判斷： 
    


    


    （1）該反應(yīng)為        反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”）：在T2溫度下，0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(N2)=         
；（2）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2，在答題卡上畫出 c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。
    


    （3）某科研機(jī)構(gòu)，在t1℃下，體積恒定的密閉容器中，用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度（具體數(shù)據(jù)見下表，CO2和N2的起始濃度為0）。
    


    
 
    
  
  
    時間/s
    
      		
  
  
    0
    
      		
  
  
    1
    
      		
  
  
    2
    
      		
  
  
    3
    
      		
  
  
    4
    
      		
  
  
    5
    
      		
 
    
 
    
  
  
    c(NO)/xl0-4 mol L-1
    
      		
  
  
    10．0
    
      		
  
  
    4．50
    
      		
  
  
    2．50
    
      		
  
  
    1．50
    
      		
  
  
    1．00
    
      		
  
  
    1．00
    
      		
 
    
 
    
  
  
    c(CO)/xl0-3 mol L-1
    
      		
  
  
    3．60
    
      		
  
  
    3．05
    
      		
  
  
    2．85
    
      		
  
  
    2．75
    
      		
  
  
    2．70
    
      		
  
  
    2．70
    
      		
 
    

    


     
    


    t1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=              
，平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)為           
。
    


    （4）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是      
(填代號）。（下圖中v正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）
    


    


    （5）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。
    


    已知：CH4(g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g)   
△H=-867．0 kJ • mol-1
    


    2NO2 (g) N2O4
(g)                   
△H=-56．9 kJ • mol-1
    


    H2O(g) = H2O(l)                          
△H=-44．0 kJ • mol-1
    


    寫出CH4催化還原N2O4 (g)生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式           
。
    


     
    

			
    
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    NO和CO都是有毒的氣體，利用催化技術(shù)能夠?qū)⑺鼈冝D(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2．一定量的NO和CO進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO+2CO
    催化劑
    2CO2+N2，其部分化學(xué)平衡常數(shù)如下表：
    

    


    
T（℃）
0
50
100
    

    
K
0.5
1.05
2.56
    根據(jù)題意回答問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
    （1）若把化學(xué)方程式寫為NO+CO
    催化劑
    CO2+
    1
    2
    N2，則100℃時，K的值=
     
    ．
    （2）上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
     
    ．
    A．選用更有效的催化劑　　　　B．升高反應(yīng)體系的溫度
    C．降低反應(yīng)體系的溫度　　　　D．縮小容器的體積
    （3）若上述反應(yīng)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
     

    A．氣體的密度不再變化
    B．單位時間內(nèi)消耗的CO與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為1：1
    C．氣體的壓強(qiáng)不再變化
    D．各氣體的濃度相等
    （4）某溫度下，將0.02mol的NO和0.02mol的CO的混合氣體充入一裝有催化劑的容器中，充分反應(yīng)后，測得混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為0.125，則CO的轉(zhuǎn)化率為
     
    ．
    

			
    
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    超音速飛機(jī)在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO+2CO
    催化劑
    2CO2+N2．為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
    

    


    
時間（s）
0
1
2
3
4
5
    

    
c（NO）（mol/L）
1.00×10-3
4.50×10-4
2.50×10-4
1.50×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
    

    
c（CO）（mol/L）
3.60×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
2.75×10-3
2.70×10-3
2.70×10-3
    請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
    （1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H
    ＜
    ＜
    0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
    （2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=
    1.88×10-4 mol/（L．s）
    1.88×10-4 mol/（L．s）
    ．
    （3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
    c(N2)c2(CO2)
    c2(NO)c2(CO)
    c(N2)c2(CO2)
    c2(NO)c2(CO)
    ．使平衡常數(shù)增大的方法是
    B
    B
    （填寫選項）
    A．升高溫度   B．降低溫度     C．增大體系壓強(qiáng)       D．減小體系壓強(qiáng)
    E．增大反應(yīng)物濃度    F．減小反應(yīng)物濃度    G．減小生成物濃度  H．選擇新的催化劑
    （4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
    CD
    CD
    ．
    A．選用更有效的催化劑；B．升高反應(yīng)體系的溫度
    C．降低反應(yīng)體系的溫度；D．縮小容器的體積
    （5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中．
    

    


    
實驗
    編號    		
T（℃）
NO初始濃度
    （mol/L）    		
CO初始濃度
    （mol/L）    		
催化劑的比表面積（m2/g）
    

    
Ⅰ
280
1.20×10-3
5.80×10-3
82
    

    
Ⅱ

    280
    280
    		

    1.20×10-3
    1.20×10-3
    		

    1.20×10-3
    1.20×10-3
    		
124
    

    
Ⅲ
350

    5.80×10-3
    5.80×10-3
    		

    5.80×10-3
    5.80×10-3
    		
124
    請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
    

			
    
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