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為了測(cè)定乙醇的分子結(jié)構(gòu)，有人設(shè)計(jì)了下圖所示的用無水乙醇與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置和測(cè)定氫氣體積的測(cè)量裝置，可供選用的實(shí)驗(yàn)儀器如下：

    （1）測(cè)量氣體體積的正確裝置是        （填寫編號(hào)）

    （2）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶間連接的導(dǎo)管所起的作用是        （填寫編號(hào)）

    （A）防止無水酒精揮發(fā)

    （B）保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣

    （C）使無水酒精容易滴下

    （3）實(shí)驗(yàn)前先將小塊鈉在二甲苯中熔化成鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中。其目的是        。

    （4）已知無水酒精的密度為0．789gcm^-3，又2．Oml酒精反應(yīng)完全后（鈉過量），收集氣體39Oml。則乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子為        ，由此可確定乙醇的結(jié)構(gòu)式為           而不是       。

    （5）實(shí)驗(yàn)所測(cè)定的結(jié)果偏高�？赡芤�起的原因是        （填寫編號(hào)）

    （A）本實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行，

    （B）無水酒精中混有微量甲醇     

    （C）無水酒精與鈉的反應(yīng)不夠完全

某實(shí)驗(yàn)小組欲測(cè)定KMnO₄的分解率α，但加熱前忘記稱量KMnO₄的質(zhì)量。面對(duì)此情況，甲同學(xué)采用下述方法：在加熱時(shí)，利用濃鹽酸與KMnO₄受熱部分分解后所得的固體混合物反應(yīng)產(chǎn)生的Cl₂被堿石灰吸收，通過堿石灰增重來計(jì)算KMnO₄的分解率α。（與熱的濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，固體混合物中的Mn元素均被還原成Mn²⁺）

取KMnO₄受熱部分分解后所得的固體混合物mg進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)從k@s^5*u上圖中選用所需的儀器（可重復(fù)選用）組成一套反應(yīng)裝置，其它固、液試劑自選。（其中某些連接和固定儀器用的                             

玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺(tái)及加熱裝置、打氣筒等均略去）        

（1）在反應(yīng)發(fā)生前，為了消除裝置內(nèi)空氣中酸性氣體的影響，須用打氣筒向裝置內(nèi)鼓入一定量的空氣。請(qǐng)你在下表中填寫完成本實(shí)驗(yàn)時(shí)各裝置的連接次序及藥品。

（2）k@s^5*u上述高錳酸鉀受熱部分分解后所得固體混合物中K₂MnO₄與MnO₂物質(zhì)的量之比是          。

（3）當(dāng)A裝置內(nèi)反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗活塞，打開止水夾k，再一次用打氣筒向裝置內(nèi)鼓入一定量空氣，其目的是        。

（4）若測(cè)得堿石灰增重ng。為了計(jì)算KMnO₄的分解率α，該同學(xué)采用方法如下：設(shè)原mg的固體混合物中KMnO₄及MnO₂的物質(zhì)的量分別為x、y，依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)m及n，可列出三個(gè)含x、y、α的等式，請(qǐng)你寫出這三個(gè)等式。（注意：等式中不用帶單位）

僅含m、x、y的等式①：m＝                     。

僅含 n、x、y的等式②：n＝                     。

僅含α、x、y的等式③：α＝                    。

（5）另一同學(xué)設(shè)計(jì)更為簡單的方法（無須化學(xué)反應(yīng)）也可測(cè)定KMnO₄的分解率α。

該同學(xué)的方法是：稱取一定量KMnO₄受熱部分分解后所得的固體混合物，置于盛有適量蒸餾水的燒杯中，充分?jǐn)嚢�，再進(jìn)行“一系列實(shí)驗(yàn)操作”并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，最后經(jīng)計(jì)算，即可得出KMnO₄的分解率α。該同學(xué)的“一系列實(shí)驗(yàn)操作”是指           。

（14分）（Ⅰ）氣體制備時(shí)須先檢查裝置的氣密性，下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性檢查要求的是　　　　　。

(Ⅱ）下面是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種儀器：

a．量筒   b．容量瓶    c．分液漏斗    d．托盤天平  e．溫度計(jì)

（1）其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是            （填編號(hào)）。

（2）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時(shí)，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為            g。

（3）使用前要檢查儀器是否漏液的是            （填編號(hào)）。

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)室需要95 mL 1.0 mol·L^－1稀硫酸，現(xiàn)用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/mL)來進(jìn)行配制。若實(shí)驗(yàn)儀器有:

A．100 mL量筒      B．托盤天平         C．玻璃棒        D．250 mL容量瓶

E．10 mL量筒        F．膠頭滴管       G．50 mL燒杯    H．100 mL容量瓶

（1）需量取濃硫酸的體積為           mL。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有(填序號(hào))           

（3）配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是(填序號(hào))             

A．將稀釋的硫酸液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒。

B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外。

C．未冷卻至室溫就定容。

D．用膠頭滴管加水時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。

E．容量瓶使用時(shí)未干燥

F．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線