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				9．設混合氣中CO2的體積為xmL.NO的體積為y mL.則x+y=20 方程①根據(jù)反應的化學方程式:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2xmL x/2mL2NO+O2=2NO2ymL x/2mL若氧氣足量.則x/2≥y/2生成NO2y mL.剩余氧氣 x/2―y/2 mL反應后混合氣:y+=10方程②根據(jù)方程①.方程②總成立.因此.只要滿足x≥y.即體積比＞1∶1.均可.若氧氣不足量.即y＞x.由于生成NO2的體積為y mL.因此剩余氣體的體積不可能為10mL.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （10分）已知反應：CO
(g) + H2O（g） CO2 (g) + H2(g)
    


    （1）將1mol
CO和1mol H2O（g）充入某固定容積的反應器，在某溫度下達到平衡：此時有2/3的CO轉化為CO2。則該反應平衡常數(shù)的表達式為___             
___,此溫度下平衡常數(shù)為         
。
    


    （2）若在相同條件下，向該容器中充入1 mol CO2、1 mol H2，則達到平衡時與（1）相比較，
    


    平衡應          
移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），此時平衡混合氣中CO2的體積分數(shù)約是下列各值中的        
（填編號）
    


    A. 22.2%      
B.27.55%      
C.33.3%      D.36.8%
    


    （3）若在相同條件下，向該容器中充入1 mol CO2、1 mol H2和1mol H2O（g），則達到平衡時與（1）相比較，則下列說法中正確的是            
（填序號）
    


    ①生成物的產(chǎn)量一定增加      
②反應物的濃度一定降低
    


    ③反應物的轉化率一定增加     ④CO在平衡混合氣中的百分含量一定降低
    


     
    

			
    
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    （10分）已知反應：CO(g) + H2O（g） CO2 (g) + H2(g)
    （1）將1molCO和1mol H2O（g）充入某固定容積的反應器，在某溫度下達到平衡：此時有2/3的CO轉化為CO2。則該反應平衡常數(shù)的表達式為___             ___,此溫度下平衡常數(shù)為         。
    （2）若在相同條件下，向該容器中充入1 mol CO2、1 mol H2，則達到平衡時與（1）相比較，
    平衡應          移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），此時平衡混合氣中CO2的體積分數(shù)約是下列各值中的        （填編號）
    A. 22.2%      B.27.55%      C.33.3%      D.36.8%
    （3）若在相同條件下，向該容器中充入1 mol CO2、1 mol H2和1mol H2O（g），則達到平衡時與（1）相比較，則下列說法中正確的是            （填序號）
    ①生成物的產(chǎn)量一定增加      ②反應物的濃度一定降低
    ③反應物的轉化率一定增加     ④CO在平衡混合氣中的百分含量一定降低
     
    

			
    
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    已知反應：CO (g) + H2O（g） CO2 (g) + H2(g)
      
    （1）將1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容積的反應器，在某溫度下達到平衡：此時有2/3的CO轉化為CO2。則該反應平衡常數(shù)的表達式為___              ___,此溫度下平衡常數(shù)為          。
      
    （2）若在相同條件下，向該容器中充入1 mol CO2、1 mol H2，則達到平衡時與（1）相比較，
      
    平衡應           移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），此時平衡混合氣中CO2的體積分數(shù)約是下列各值中的         （填編號）
      
    A. 22.2%       B.27.55%       C.33.3%      D.36.8%
      
    （3）若在相同條件下，向該容器中充入1 mol CO2、1 mol H2和1mol H2O（g），則達到平衡時與（1）相比較，則下列說法中正確的是             （填序號）
      
    ①生成物的產(chǎn)量一定增加       ②反應物的濃度一定降低
      
    ③反應物的轉化率一定增加     ④CO在平衡混合氣中的百分含量一定降低
    

			
    
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    （8分）生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L（標準狀況）該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。當甲烷完全反應后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應后產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中,充分反應吸收,生成沉淀8.5g，則：
    


    （1）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是                         
。
    


    （2）原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為多少？（寫出計算過程）
    


    【解析】根據(jù)題意，2.016L（標準狀況）混合氣體的物質(zhì)的量為：2.016/22.4 = 0.090
mol
    


    （1）由方程式CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu可知，玻璃管質(zhì)量減輕的4.8g為CuO中氧的質(zhì)量，故原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量為：4.8/(16×4）=0.075mol
    


    （2）由“將反應后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g”可知，反應后氣體中CO2的物質(zhì)的量為：8.5/100 =0.085 mol，則原混合氣中CO2的物質(zhì)的量為：0.085 mol- 0.075mol = 0.010mol，故原混合氣體中氮氣的物質(zhì)的量為：0.090 mol- 0.075mol - 0.010mol = 0.005mol，從而可得原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為：
    


    0.005mol/0.090mol ×100﹪= 5.56%
    


     
    

			
    
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    （8分）生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L（標準狀況）該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。當甲烷完全反應后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應后產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中,充分反應吸收,生成沉淀8.5g，則：
    （1）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是                         。
    （2）原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為多少？（寫出計算過程）
    【解析】根據(jù)題意，2.016L（標準狀況）混合氣體的物質(zhì)的量為：2.016/22.4 = 0.090mol
    （1）由方程式CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu可知，玻璃管質(zhì)量減輕的4.8g為CuO中氧的質(zhì)量，故原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量為：4.8/(16×4）=0.075mol
    （2）由“將反應后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g”可知，反應后氣體中CO2的物質(zhì)的量為：8.5/100 =0.085 mol，則原混合氣中CO2的物質(zhì)的量為：0.085 mol- 0.075mol = 0.010mol，故原混合氣體中氮氣的物質(zhì)的量為：0.090 mol- 0.075mol - 0.010mol = 0.005mol，從而可得原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為：
    0.005mol/0.090mol ×100﹪= 5.56%
     
    

			
    
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