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				4AgNO3+2H2O  4Ag↓+O2↑+4HNO3[提問(wèn)]在溶液中能實(shí)現(xiàn)Mg2+→Mg,Al3+→Al和Na+.Na嗎?為什么?學(xué)生:Na+.Mg2+.Al3+的得電子能力比溶液中的H+強(qiáng).所以很難被還原成金屬.[講解]由此可以看出.隨著不同金屬的陽(yáng)離子的氧化能力不同.主要有:電解法.還原劑法.加熱法等.我們可以根據(jù)金屬活動(dòng)順序把金屬冶煉的方法規(guī)律總結(jié)如下:學(xué)生思考.記筆記: K.Ca.Na.Mg.Al.Zn.Fe.Sn.Pb(H)Cu.Hg.Ag.Pt.Au.熔融電解法    高溫還原劑法    加熱法   溶液電解法金屬陽(yáng)離子:得電子:弱→強(qiáng)[投影――內(nèi)容見(jiàn)右][提問(wèn)]請(qǐng)同學(xué)通過(guò)Na.Al.Fe.Hg的生成冶煉的方法.寫(xiě)出化學(xué)方程式.學(xué)生回答:①Na和Al用熔融電解法冶煉:			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?nèi)苡谒谒须婋x出的陽(yáng)離子有K+、Ag+，陰離子有NO3-、OH-（電解質(zhì)電離的離子有重復(fù)）．
    圖1裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為鉑電極．接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得甲中b電極質(zhì)量增加了43.2g．常溫下各燒杯中溶液pH與電解時(shí)間t關(guān)系如圖2．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    （1）寫(xiě)出三種強(qiáng)電解質(zhì)的化學(xué)式：A
    AgNO3
    AgNO3
    ；B
    KNO3
    KNO3
    ；C
    KOH
    KOH
    ．
    （2）寫(xiě)出乙燒杯c電極發(fā)生的電極反應(yīng)為
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ，甲燒杯中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    4AgNO3
     電解 
    .
     
    4Ag+O2↑+4HNO3
    4AgNO3
     電解 
    .
     
    4Ag+O2↑+4HNO3
    ．
    （3）計(jì)算丙燒杯e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
    2.24L
    2.24L
    ，甲燒杯中溶液體積為400ml，pH=
    0
    0
    ．
    （4）要使甲燒杯中的A溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)是
    Ag2O
    Ag2O
    ，其質(zhì)量為
    46.4g
    46.4g
    ．
    （5）若直流電源使用的是鉛蓄電池，鉛蓄電池的正極材料是PbO2，負(fù)極材料是Pb，電解質(zhì)溶液時(shí)H2SO4，則放電時(shí)N級(jí)上發(fā)生的電極反應(yīng)為
    Pb-2e-+SO42-=PbSO4
    Pb-2e-+SO42-=PbSO4
    ，M級(jí)附近溶液的pH
    升高
    升高
    （選填“升高”或“降低”或“不變”）．鉛蓄電池充電時(shí)，若陽(yáng)極和陰極之間用陽(yáng)離子交換膜（只允許H+通過(guò)）隔開(kāi)，則當(dāng)外電路通過(guò)0.2mol電子時(shí)，由陽(yáng)極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極室的陽(yáng)離子有
    0.2
    0.2
    mol．
    

			
    
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    電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
    （1）若X、Y都是惰性電極，a是AgNO3溶液，電解之前在兩極各滴入幾滴石蕊試液，則
    ①Y電極上的電極反應(yīng)式是
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ，
    在Y極附近觀察到的現(xiàn)象是
    放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且溶液變紅
    放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且溶液變紅
    ．
    ②電解總反應(yīng)離子方程式為
    4Ag++2H2O═4Ag+O2↑+4H+
    4Ag++2H2O═4Ag+O2↑+4H+
    ．
    （2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
    ①X電極的材料是
    純銅
    純銅
    ，②Y電極的電極反應(yīng)式是
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+

    （說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）
    ③假若電路中有0.04摩爾電子通過(guò)時(shí)，陰極增重
    1.28
    1.28
    克．
    

			
    
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    如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．
    （1）請(qǐng)回答圖中甲池是
    原電池
    原電池
    裝置，其中OH-移向
    CH3OH
    CH3OH
    極（填“CH3OH”或“O2”）
    （2）寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    ．
    （3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為
    A
    A
    極（填“A”或“B”），并寫(xiě)出此電極反應(yīng)的電極反應(yīng)式
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ．
    （4）乙池中反應(yīng)的離子方程式為
    4Ag++2H2O=4Ag+O2↑+4H+
    4Ag++2H2O=4Ag+O2↑+4H+
    ．
    （5）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，乙池的pH是
    1
    1
    （若此時(shí)乙池中溶液的體積為500mL）；此時(shí)丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是
    BD
    BD
    （填序號(hào)）
    A．MgSO4    B．CuSO4    C．NaCl     D．AgNO3．
    

			
    
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    下列離子方程式正確的是（　　）
    

			
    
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    下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是 
    


    A．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3 + 3H＋＝  Fe3＋ + 3H2O
    


    B．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：
    


    2AlO2－ + CO2 + 3H2O＝＝  2Al(OH)3↓+ CO32－
    


    C．用惰性電極電解硝酸銀溶液：4Ag+ + 2H2O  4Ag+O2↑+4H
    


    D．向AgCl懸濁液中加入飽和NaI溶液反應(yīng)的離子方程式：Ag+ + I- ＝＝  AgI↓
    


     
    

			
    
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