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    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    在長期載人的太空飛行宇航器中，每個宇航員平均每天需要消耗0.9kgO2，呼出1.0kgCO2，為保持飛船內(nèi)空氣的成分穩(wěn)定，科學(xué)家進行了大量的科學(xué)探索，有的科學(xué)家根據(jù)電化原理設(shè)計了飛船內(nèi)空氣更新實驗系統(tǒng)，該系統(tǒng)結(jié)構(gòu)示意圖如下：
    精英家教網(wǎng)
    （1）管道①的作用是將飛船座艙中含CO2的空氣通入“電化學(xué)CO2處理系統(tǒng)”的N極室，通過該電極反應(yīng)可以使CO2不斷被吸收，則N極為
     
    極（填“正”或“負”），其電極反應(yīng)為：
     
    ，其電極產(chǎn)物吸收CO2的離子方程式為
     
    ，在N極吸收CO2后形成的陰離子會通過隔膜進入M極室，與M極上產(chǎn)生的產(chǎn)物反應(yīng)又生成CO2．從電解質(zhì)溶液中釋放出來，并保持系統(tǒng)內(nèi)pH不變，該電極反應(yīng)式為
     
    ，CO2逸出的離子方程式為
     
    ．
    （2）管道②的作用是將處理后的空氣混入“電解水系統(tǒng)產(chǎn)生的新鮮氧氣”，然后通入飛船座艙內(nèi)供宇航員呼吸．在電解水系統(tǒng)中，Y為
     
    極（填“陰”或“陽”），X極的電極反應(yīng)式
     
    ．
    （3）逸出的CO2沒有排出飛船外，而是通過管道③進入“CO2還原系統(tǒng)”，在該系統(tǒng)內(nèi)，CO2跟H2在一定條件下反應(yīng)，其產(chǎn)物有甲烷等氣體，甲烷可作飛船的燃料．已知甲烷的熱值為56kJ/g，則甲烷在足量氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
     
    ．
    

			
    
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    某實驗小組對中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進行了研究，總結(jié)出三個可以生成H2的反應(yīng)：①Zn＋鹽酸　②Na＋水�、跘l＋NaOH溶液。為點燃上述三個反應(yīng)生成的H2，他們設(shè)計了如下裝置(圖1)，請回答下列問題：
      
    (1)寫出Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。
      
    (2)在點燃H2前必須先進行_____________________________________________，
      
    方法是 _______________________________________________________。
      
    (3)實驗小組在點燃用圖1裝置制得的H2時，①③實驗獲得成功，②卻失敗了。他們分析認為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快，Na的用量太少。于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產(chǎn)生危險的原因是________________________________________________________________________。
      
    (4)實驗小組查閱鈉、苯、水的密度分別為0.97 g·mL－1、0.88  g·mL－1、1.00  g·mL－1，并據(jù)此對實驗進行了改進(如圖2)，在改進后的實驗中H2的生成速率減慢。原因是________________________________________________________________________。
    

			
    
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    某實驗小組做鈉與水反應(yīng)的實驗，裝置如下圖所示。 
    

    請回答下列問題：
    (1)寫出Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式____ 。
    (2)在點燃H2之前必須先進行____，方法是____。
    (3)實驗小組在點燃用上述裝置制得的H2時，實驗卻失敗了。他們分析后認為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快，Na的用量太少。于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產(chǎn)生危險的原因是____。
    (4)實驗小組查得鈉、苯、水的密度分別為0.97 g．mL-1、 0. 88 g．mL-1、1.00 g．mL-1，并據(jù)此對實驗進行了改進。 在改進后的實驗中H2的生成速率減慢。原因是____。 
    

			
    
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    （6分）
    二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：
    請?zhí)羁眨?/p>
    （1）寫出二甲醚完全燃燒生成二氧化碳和水的化學(xué)反應(yīng)方程式：
    __________________________________________________________________。
    （2）寫出用CO和H2合成甲醇的化學(xué)方程式：___________________________________。
    （3）在一定條件下，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。
    將1.0 molCH4和2.0 molH2O通人反應(yīng)室1（容積為100L），10min末有0.1molCO生成，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(CH4)=_______________________。
     
    

			
    
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    溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0
molPCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
    


    
 
    
  
  
    t/s
    
      		
  
  
    0
    
      		
  
  
    50
    
      		
  
  
    150
    
      		
  
  
    250
    
      		
  
  
    350
    
      		
 
    
 
    
  
  
    n(PCl3)/mol
    
      		
  
  
    0
    
      		
  
  
    0.16
    
      		
  
  
    0.19
    
      		
  
  
    0.20
    
      		
  
  
    0.20
    
      		
 
    

    


     
    


    以下對反應(yīng)過程的分析和判斷正確的是
    


    A. 反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032 mol·L－1·s－1
    


    B.保持其他條件不變，若升高溫度，平衡時，c(PCl3)=0.11
mol·L－1,則反應(yīng)為放熱反應(yīng)
    


    C. 相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，則達平衡前v(正)＞v(逆)
    


    D.相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，則達平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%
    


     
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案