亚洲人成影院在线播放高清|久久精品视频免费播放国产|日本亂倫近親相姦在线播放|国产九九免费观看思思

    • 

  • 

    <td id="rjvax"><strong id="rjvax"></strong></td>
    


    
	
    
		
	
    
	
    
		
    
			
		
    
		
    
	
    

    



    

    

    

	
    
	

    

    
	
    
				
    

			
				27-90/248z∶18.94-212/248z=100∶60z.解得z=23.2g.即可析出23.2g硫代硫酸鈉晶體			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    [化學-有機化學基礎]
    一氯乙酸（ClCH2COOH）是無色晶體，可溶于水，其水溶液顯酸性，是重要的有機反應中間體，可進行多種反應．
    （1）一定條件下，一氯乙酸與苯可直接合成苯乙酸，其反應方程式是
    ClCH2COOH+→-CH2COOH+HCl
    ClCH2COOH+→-CH2COOH+HCl
    （不要求標出反應條件）．
    （2）工業(yè)上將一氯乙酸、2-丙醇與濃硫酸混合加熱制備一氯乙酸異丙酯，一氯乙酸異丙酯的結構簡式為
    ClCH2COOCH（CH3）2 
    ClCH2COOCH（CH3）2 
    ；反應過程中，可能產生的有機副產物有異丙醚[（CH3）2CHOCH（CH3）2]和
    CH3CH=CH2 
    CH3CH=CH2 
    （填結構簡式）．
    （3）pKa常用于表示物質的酸性強弱，pKa的數(shù)值越小，該物質的酸性越強．已知鹵素原子對飽和脂肪酸的酸性影響具有相似性．25℃時一些鹵代飽和脂肪酸的pKa數(shù)值如下：
    

    


    
鹵代酸
F3CCOOH
Cl3CCOOH
F2CHCOOH
FCH2COOH
CH3CH2CHClCOOH
    

    
pKa
0.23
0.65
1.24
2.66
2.85
    

    
鹵代酸
ClCH2COOH
BrCH2COOH
ICH2COOH
CH3CHClCH2COOH
Cl③CH2CH2CH2COOH
    

    
pKa
2.86
2.90
3.18
4.06
4.52
    可見，25℃時鹵素原子對鹵代飽和脂肪酸的酸性影響有（寫出2條即可）：
    ①
    鹵原子離羧基位置越遠，酸性越弱
    鹵原子離羧基位置越遠，酸性越弱
    ；
    ②
    含有相同鹵素原子的鹵代乙酸的酸性隨鹵素原子個數(shù)的增多而增強
    含有相同鹵素原子的鹵代乙酸的酸性隨鹵素原子個數(shù)的增多而增強
    ；
    ③
    一鹵代乙酸的酸性按F、Cl、Br、I的順序依次減弱
    一鹵代乙酸的酸性按F、Cl、Br、I的順序依次減弱
    ；
    根據上述數(shù)據和規(guī)律判斷，Cl2CHCOOH的pKa的數(shù)值范圍為
    1.24～2.86
    1.24～2.86
    ．
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
				
    
									
    現(xiàn)有下列短周期元素性質的相關數(shù)據：
    

    


    

①
②
③
④
⑤
⑥
    

    
原子半徑（10-10m）
1.30
0.82
0.99
1.11
0.90
1.18
    

    
最高或最低化合價
+2
+3
+7
+4
+2
+3
    

    


-1
-4


    請回答下列問題：
    （1）①和③形成的化合物類型為
    離子
    離子
    （填“離子”或“共價”）化合物；
    （2）元素①的金屬性比元素⑥要
    強
    強
    （填“強”或“弱”），試從原子結構方面解釋其原因：
    鎂的原子半徑大于鋁，原子核對最外層電子的吸引力比鋁弱，比鋁原子更容易失去電子，所以鎂元素的金屬性比鋁要強
    鎂的原子半徑大于鋁，原子核對最外層電子的吸引力比鋁弱，比鋁原子更容易失去電子，所以鎂元素的金屬性比鋁要強
    ；
    （3）在自然界中，元素④的存在形態(tài)為
    化合態(tài)
    化合態(tài)
    ，工業(yè)上粗制該元素單質的化學方程式為
    SiO2+2C
     高溫 
    .
     
    Si+2CO↑
    SiO2+2C
     高溫 
    .
     
    Si+2CO↑
    ；
    （4）⑥的單質與濃NaOH溶液反應的離子方程式是
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ；
    （5）實驗室現(xiàn)有元素①的單質和某未知金屬單質M，請簡要寫出比較兩者金屬性強弱的一種實驗方案
    在兩個小燒杯中分別加入適量蒸餾水（或等濃度的鹽酸），然后投入形狀大小相同的金屬片，若M反應比鎂劇烈，則M的金屬性比Mg強
    在兩個小燒杯中分別加入適量蒸餾水（或等濃度的鹽酸），然后投入形狀大小相同的金屬片，若M反應比鎂劇烈，則M的金屬性比Mg強
    ．
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
				
    
									
    硫化鈉和碳酸鈉為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉，制備反應可表示為：
    2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．根據要求回答問題：

    （1）實驗時，打開K1，關閉K2，最后洗氣瓶中發(fā)生反應的離子方程式是
    CO2+2OH-=CO32-+H2O、SO2+2OH-=SO32-+H2O
    CO2+2OH-=CO32-+H2O、SO2+2OH-=SO32-+H2O
    ．
    （2）錐形瓶內溶液pH小于7時會導致產品分解，因此實驗過程中需要控制錐形瓶內溶液的pH．
    ①反應過程中，錐形瓶中溶液pH將
    減小
    減小
    （填“增大”、“減小”或“保持不變”）．
    ②測量錐形瓶中溶液pH時，用注射器吸取溶液樣品比直接打開錐形瓶中瓶塞取樣，除操作簡便外，還具有的優(yōu)點是
    防止二氧化硫污染空氣
    防止二氧化硫污染空氣
    ．
    ③若實驗過程中測得溶液pH已接近于7．此時應該進行的操作是
    關閉K1，打開K2
    關閉K1，打開K2
    ．
    （3）已知：2Na2 S2O3+I2=2NaI+Na2 S4O6．實驗結束后進行相關處理，可即獲得Na2 S2O3?5H2O晶體．為測量其純度，取晶體樣品mg，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到終點時，消耗碘水溶液vmL，則該樣品純度是
    0.496v
    m
    %
    0.496v
    m
    %

    （4）制取硫代硫酸鈉的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉、水混合共熱制�。疄樘骄恐迫×虼蛩徕c最佳條件（溶液pH、亞硫酸鈉濃度、反應溫度、硫粉質量），設計如下對比實驗（每次實驗時亞硫酸鈉質量均為63g，反應時間為30min）：
    

    


    
實驗序號
溶液pH
亞硫酸鈉與水的質量比
反應溫度
硫粉質量
亞硫酸鈉轉化率
    

    
1
10
1.5：1
100
18
80.7%
    

    
2
a
1.1：1
100
18
94.6%
    ①實驗1、2的目的是探究亞硫酸鈉濃度對亞硫酸鈉轉化率的影響，則a=
    10
    10

    ②若還要探究溶液pH、反應溫度、硫粉質量對亞硫酸鈉轉化率的影響，除實驗1、2外，至少還需進行
    3
    3
    次對比實驗．
    ③實驗表明：亞硫酸鈉轉化率不受硫粉質量多少的影響．為什么？答：
    硫為固體，不影響平衡的移動
    硫為固體，不影響平衡的移動
    ．
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
				
    
									
    （13分）現(xiàn)有下列短周期元素性質的相關數(shù)據：
     
        
     
          		    
    ①
          		    
    ②
          		    
    ③
          		    
    ④
          		    
    ⑤
          		    
    ⑥
          		 
     
        
    原子半徑（10－10m）
          		    
    1.30
          		    
    0.82
          		    
    0.99
          		    
    1.11
          		    
    0.90
          		    
    1.18
          		 
     
        
    最高或最低化合價
          		    
    +2
          		    
    +3
          		    
    +7
          		    
    +4
          		    
    +2
          		    
    +3
          		 
     
        
     
          		    
     
          		    
    －1
          		    
    －4
          		    
     
          		    
     
          		 
    請回答下列問題：
    （1） ②和③形成的化合物類型為              （填“離子”或“共價”）化合物；
    （2）元素①的金屬性比元素⑥要                 （填“強”或“弱”），試從原子結構方面解釋其原因：                                                 ；
    （3）在自然界中，元素④的存在形態(tài)為                  ，工業(yè)上粗制該元素單質的化學方程式為                       ；
    （4）⑥的單質與濃NaOH溶液反應的離子方程式是                              ；
    （5）實驗室現(xiàn)有元素①的單質和某未知金屬單質M，請簡要寫出比較兩者金屬性強弱的一種實驗方案                                          。
     
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
				
    
									
    為測定鎂帶的純度，可通過測定鎂帶與稀硫酸反應生成氣體的體積后再進行計算。
    


    （1）用電子天平準確稱取純凈的鎂帶18.000 g，并將其投入到足量的稀硫酸中。完全反應后，在標準狀況下可收集到氣體__________L。
    


    （2）若鎂帶中含有鋅或鋁中的一種雜質�，F(xiàn)稱取相同的樣品進行實驗，測得的氣體體積（已換算到標準狀況）數(shù)據列表如下：
    


    
 
    
  
  
    實驗次數(shù)
    
      		
  
  
    鎂帶質量（g）
    
      		
  
  
    測得氣體的體積（L）
    
      		
 
    
 
    
  
  
    1
    
      		
  
  
    18.000
    
      		
  
  
    16.90
    
      		
 
    
 
    
  
  
    2
    
      		
  
  
    18.000
    
      		
  
  
    17.00
    
      		
 
    

    


    測得氣體體積的平均值是___________。據此分析，測得的結果比同質量的純鎂產生的氣體體積_________（填“多”、“少”或“無影響”）。其原因是含有雜質__________（填“鋅”或“鋁”）。
    


    （3）利用測得的數(shù)據求鎂帶的純度。
    


     
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
						
    
				
    
	
    
	
    
		
    


    同步練習冊答案