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				解答:①已知 n(H+)=0.099 mol			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （10分)請(qǐng)回答下列問題：
    （1）等溫、等容下，已知2NO+O22NO2  △H<0，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列措施中有利于提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率的是            （填字母）。
    A．升高溫度B．降低溫度C．加入O2 D．減小壓強(qiáng)
    E．加入催化劑  F．增加NO的量
    （2）若將l.00 molO2和2.00 mol NO混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡。平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為         mol?L-1?min-1。
    （3）容積均為2 L的四個(gè)密閉容器中均進(jìn)行著（2）中的反應(yīng)，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示：
    容器編號(hào)
    		n(O2)
    		n(NO)
    		n (NO2)
    		v正與v逆的關(guān)系
    Ⅰ
    		0.20
    		0.10
    		0.20
    		v正＝v逆
    Ⅱ
    		0.20
    		0.40
    		1.00
    		②v正___v逆?
    Ⅲ
    		0.60
    		1.20
    		0.80
    		③v正___v逆?
    ①若方程式系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=                      
    填寫表中空格： ②               ③               (填>或 <）
    

			
    
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    （10分)請(qǐng)回答下列問題： 
    


    （1）等溫、等容下，已知2NO+O22NO2   △H<0，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列措施中有利于提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率的是            
（填字母）。
    


    A．升高溫度    B．降低溫度      C．加入O2     D．減小壓強(qiáng)
    


    E．加入催化劑  F．增加NO的量
    


    （2）若將l.00 molO2和2.00 mol
NO混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡。平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為         
mol•L-1•min-1。
    


    （3）容積均為2 L的四個(gè)密閉容器中均進(jìn)行著（2）中的反應(yīng)，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示：
    


    
 
    
  
  
    容器編號(hào)
    
      		
  
  
    n(O2)
    
      		
  
  
    n(NO)
    
      		
  
  
    n
  (NO2)
    
      		
  
  
    v正與v逆的關(guān)系
    
      		
 
    
 
    
  
  
    Ⅰ
    
      		
  
  
    0.20
    
      		
  
  
    0.10
    
      		
  
  
    0.20
    
      		
  
  
    v正＝v逆
    
      		
 
    
 
    
  
  
    Ⅱ
    
      		
  
  
    0.20
    
      		
  
  
    0.40
    
      		
  
  
    1.00
    
      		
  
  
    ②v正___v逆?
    
      		
 
    
 
    
  
  
    Ⅲ
    
      		
  
  
    0.60
    
      		
  
  
    1.20
    
      		
  
  
    0.80
    
      		
  
  
    ③v正___v逆?
    
      		
 
    

    


    ①若方程式系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=                      

    


    填寫表中空格：  ②             
  ③               
(填>或 <）
    


     
    

			
    
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    精英家教網(wǎng)A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A和E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素形成的化合物目前在所有元素中種類最多，D元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，A元素和F元素可形成共價(jià)化合物AF，其水溶液呈酸性．
    請(qǐng)回答下列問題：
    （1）寫出下列元素的名稱：C
     
    ；F
     
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    （2）上述六種元素中，第一電離能量小的元素是
     
    （元素符號(hào)），基態(tài)原子s軌道上所有電子數(shù)和p軌道上電子數(shù)相等的原子核外電子排布式為
     
    ．
    （3）A單質(zhì)和D單質(zhì)可形成燃料電池提供電能，請(qǐng)寫出堿性條件下的正極電極反應(yīng)式：
     
    ．
    （4）A元素和B元素可形成自然界最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，常溫常壓下，4g該有機(jī)物完全燃燒可放出222.4kJ的熱量，請(qǐng)寫出該有機(jī)物燃燒的熱化學(xué)方程式：
     
    ．
    （5）A、C、F可形成離子化合物G，G的水溶液呈弱酸性，請(qǐng)寫出G的水溶液中各離子濃度由大到小的順序：
     
    ．
    （6）如圖所示，三個(gè)容積相同的容器①②③，若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入3molA2和1molC2；一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各容器中CA3的百分含量由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
     
    ．（已知該反應(yīng)△H＜0）
    

			
    
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    在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是
(   )
    


    


    A.從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.0667mol/(L·min) 
    


    B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s)2A(g) ＋ B(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(A)2·c(B)
    


    C.已知反應(yīng)的△H>0，則第5分鐘時(shí)圖像呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度
    


    D.若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線
    


     
    

			
    
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    常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：（已知：N2O42NO2   △H ＞0）
      
    （a）將兩容器置于沸水中加熱
      
    （b）在活塞上都加2 kg的砝碼
      
    在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，下列說法中正確的是  (　   )
      
    ①（a）甲＞乙；②（a）甲＜乙 ；③（b）甲＞乙；④（b）甲＜乙
      
    A．①③       B．①④      C．②③       D．②④
    

			
    
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