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				14．①10mL ②pH=2 15．①NaCl ②有			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    已知某溫度下，在100 mL濃度為0.01 mol/L的NaHB電解質溶液中，c(H+)>(OH-)，則下列關系式一定正確的是(     )
    


    A．溶液的pH=2 
    


    B．c(Na+)=0.01
mol/L≥c(B2-)
    


    C．溶液中沒有H2B分子 
    


    D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
    


     
    

			
    
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    已知某溫度下，在100 mL濃度為0.01 mol/L的NaHB電解質溶液中，c(H+)>(OH-)，則下列關系式一定正確的是
    

    [     ]
    A．溶液的pH=2                        
    B．c(Na+)=0.01 mol/L≥c(B2-) 
    C．溶液中沒有H2B分子     
    D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-) 
    

			
    
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    已知某溫度下，在100 mL濃度為0.01 mol/L的NaHB電解質溶液中，c(H+)>(OH-)，則下列關系式一定正確的是(     )
    A．溶液的pH="2" 
    B．c(Na+)="0.01" mol/L≥c(B2-)
    C．溶液中沒有H2B分子
    D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
    

			
    
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    已知某溫度下，在100mL濃度為0.01mol/L的NaHB強電解質溶液中，c(H+)＞c(H―)，則
        
       下列關系式一定正確的是                                                                                  （     ）
        
           A．溶液的pH=2
        
           B．c(Na+)=0.01mol/L≥c(B2-)
        
           C．c(H+)?c(OH―)=10-14
        
           D．c(Na+)+c(H+)=c(HB―)+c(B2-)+c(OH―)
        
    

			
    
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    如圖1所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol?L-1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質．

    （1）含酚酞的0.01mol?L-1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為：
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    （用離子方程式表示）．
    （2）實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是
    B、D
    B、D
    ．
    A．水解反應為放熱反應　　　　　　　B．水解反應為吸熱反應
    C．NH4NO3溶于水時放出熱量 　　　　　D．NH4NO3溶于水時吸收熱量
    （3）向0.01mol?L-1  CH3COONa溶液中加入少量濃鹽酸，則CH3COO-水解平衡移動的方向為_
    右
    右
    _；　加入NaOH固體，則CH3COO-水解平衡移動的方向為
    左
    左
    （填“左”、“右”或“不移動”）
    （4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO- ）-c（Na+）=
    9.9×10-7mol/L
    9.9×10-7mol/L
    ．（填準確數(shù)值）
    （5）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖2，則HX的酸性
    ＞
    ＞
    （填“＞”、“=”或“＜”）醋酸的酸性；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）
    ＞
    ＞
    醋酸溶液水電離出來c（H+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    

			
    
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