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    8.某溶液中由水電離生成的c(H+)=10-12 mol/L.下列各組離子一定不能大量共存的是A.Na+.AlO2-.Cl-.SO42- B.Mg2+.Ca2+.HCO3-.Cl- C.K+.Fe2+.SO42-.Br- D.Fe3+.Ca2+.Cl-.NO3- 查看更多

     

    題目列表(包括答案和解析)

    某溶液中由水電離生成的c(H)=10-12 mol/L,下列各組離子一定不能大量共存的是

    A.Na、AlO2、Cl、SO42                B.Mg2、Ca2、HCO3、Cl

    C.K、Fe2、SO42、Br                  D.Fe3、Ca2、Cl、NO3

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    某溶液中由水電離生成的c(H)=10-12 mol/L,下列各組離子一定不能大量共存的是
    A.Na、AlO2、Cl、SO42B.Mg2、Ca2、HCO3、Cl
    C.K、Fe2、SO42、BrD.Fe3、Ca2、Cl、NO3

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    某溶液中由水電離生成的c(H)=1012 mol/L,下列各組離子一定不能大量共存的是(     )

    A.Na、AlO2、Cl、SO42                B.Mg2、Ca2、HCO3、Cl

    C.K、Fe2、SO42、Br                  D.Fe3、Ca2、Cl、NO3

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    利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理,解決以下問題:

       (1)某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì),且其中只存在OH、H、Cl四種離子,且c()>c(Cl)>c(OH)>c(H),則這兩種溶質(zhì)是_____________。

       (2)0.1 mol·L-1的氨水與0.05 mol·L-1的稀硫酸等體積混合,用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性:______________________。

       (3)已知:Ksp(RX)=1.8×10-10,Ksp(RY)=1.5×10-16,Ksp(R2Z)=2.0×10-12,則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中,R濃度由大到小的順序是_____________。

       (4)以石墨電極電解100 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01 mol,則陰極上析出Cu的質(zhì)量為__________g。

       (5)向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如右圖所示,B點(diǎn)溶液的pH=7(假設(shè)體積可以直接相加),則c(HCl)=_______mol·L-1.

       (6)在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,按下表投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)(H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)  △H=-14.9 kJ·mol-1),在恒溫、恒容條件下,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下表:

    下列說法正確的是_______________。

    A.=1  B.2       C.a(chǎn)+b=14.9     D.c1=c2=c3

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    利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理,解決以下問題:

       (1)某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì),且其中只存在OH、H、、Cl四種離子,且c()>c(Cl)>c(OH)>c(H),則這兩種溶質(zhì)是_____________。

       (2)0.1 mol·L-1的氨水與0.05 mol·L-1的稀硫酸等體積混合,用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性:______________________。

     

       (3)已知:Ksp(RX)=1.8×10-10,Ksp(RY)=1.5×10-16,Ksp(R2Z)=2.0×10-12,則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中,R濃度由大到小的順序是_____________。

       (4)以石墨電極電解100 mL 0.1mol·L-1CuSO4溶液。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01 mol,則陰極上析出Cu的質(zhì)量為__________g。

       (5)向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如右圖所示,B點(diǎn)溶液的pH=7(假設(shè)體積可以直接相加),則c(HCl)=_______mol·L-1.

       (6)在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,按下表投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)(H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)  △H=-14.9 kJ·mol-1),在恒溫、恒容條件下,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下表:

    下列說法正確的是_______________。

    A.=1  B.2       C.a(chǎn)+b=14.9    D.c1=c2=c3

     

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    第Ⅰ卷(選擇題,共63分)

    一二.選擇題。(3’×9+4’×9)

    題號(hào)

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    答案

    A

    C

    D

    B

    D

    C

    B

    B

    C

    題號(hào)

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    答案

    D

    AC

    B

    AC

    BC

    B

    C

    CD

    A

    第Ⅱ卷(非選擇題,共83分)

    三.(本題包括3小題,共32分)

    19.(9分)(1)雙氧水(1分),Na2O2(其它合理答案也可)(1分)(2)a(1分)

    (3)吸收多余氯氣,防止污染空氣。(2分) 

    (4)洗氣瓶.安全瓶(其它合理答案也可)(各2分,共4分)

    20.(11分)(1)固體完全溶解,溶液呈血紅色(2分)  (2)ABC(3分)

    (3) Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O   Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O  2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+(每個(gè)離子方程式2分,共6分)

    21.(12分)(1)B.鋅粒(1分)     C.水(1分)      D.濃硫酸(1分)

    (2)檢查氣密性(1分)    將G彎管浸沒在盛有水的燒杯中,關(guān)閉分液漏斗活塞,溫?zé)釤緽,觀察G管口,若有氣泡逸出,停止加熱后,G管倒吸形成一段水柱,說明裝置的氣密性良好(2分)(3)先從A瓶逐滴滴加液體(1分)   檢驗(yàn)H2的純度(1分)

    (4)氫氣(1分)   在G管出口處點(diǎn)燃(1分)

    (5)       或  (2分)

    四.(本題包括3小題,共31分)

    22.(8分)(1)14HNO3+3Cu2O = 6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O。(2分) (2)酸性;氧化性(2分)  (3)0.6 mol(2分)  (4)使用了較濃的硝酸,產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成。(2分)

    23.(14分)(1)2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑ (2分) (2)酸(1分)   NH4++H2ONH3?H2O+H+ (2分) (3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3KJ/mol (2分) (4)I.NO2(2分)Ⅱ.b (1分)  Ⅲ.0.8(或0.8mol/L) (2分) Ⅳ.增大NO2的濃度(合理均可)(2分)

    24.(9分)(1)

     (2)氧化.2Cl+2e=Cl2↑;

    CaCl2+2H2O=Ca(OH)2+Cl2↑+H2↑;

     (3)①F極放出黃綠色氣體,E極放出無(wú)色氣體;

    ②E極附近溶液變?yōu)榧t色;    

    ③溶液變渾濁

    五.(本題包括1小題,共10分)

    25.(10分)29.(1) E F(2分)(2) ①③(2分)     

    (3)A.CH3CH=CH2 ,         I. 。(4分)

    (4)(2分)

    六.(本題包括2小題,共10分,任意選做一題,如果兩道題都做,則按第26題給分)

    26.⑴酯基.碳碳雙鍵.苯環(huán)(3分)⑵加成(加聚)(2分)⑶(3分)

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        • n

          ⑷C18H16O4(2分)

          27.(共10分(1)D (1分)           (2)不能(1分)

          (3分)

          (4)(3分)

          (5)     (各1分)