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				2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g).一段時間后反應(yīng)達到平衡.生成a mol SO3(g).(1)原混合氣體與平衡混合氣體的壓強之比為              .(2)達到平衡時.SO2和O2的轉(zhuǎn)化率之比為               .			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （6分）2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－196.6kJ/mol。在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固體催化劑，使之反應(yīng)。平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90％。此時
    （1）加入3mol SO2和2mol O2發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，放出的熱量為     。
    （2）保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g）及固體催化劑，欲使起始時反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進行，且平衡時SO3的體積分數(shù)為2/9，a的取值范圍是           。
    （3）保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為3mol SO2、6mol O2、3mol SO3（g）及固體催化劑，則平衡    移動。（填“正向、不、逆向或無法確定是否）
    

			
    
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    2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是（   ）
    A．催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
    B．升高反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)速率一定增大
    C．因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間
    D．在t1、t2時刻，O2（g）的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v＝
     
    

			
    
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    2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是（  ）
    A．催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
    B．升高反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)速率一定增大
    C．因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間
    D．在t1、t2時刻，O2（g）的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v＝
    

			
    
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    （6分）2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－196.6kJ/mol。在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固體催化劑，使之反應(yīng)。平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90％。此時
    （1）加入3mol SO2和2mol O2發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，放出的熱量為     。
    （2）保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g）及固體催化劑，欲使起始時反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進行，且平衡時SO3的體積分數(shù)為2/9，a的取值范圍是           。
    （3）保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為3mol SO2、6mol O2、3mol SO3（g）及固體催化劑，則平衡    移動。（填“正向、不、逆向或無法確定是否）
    

			
    
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    2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是（  ）
    A．催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
    B．升高反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)速率一定增大
    C．因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間
    D．在t1、t2時刻，O2（g）的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v＝
    

			
    
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    Ⅰ卷（共50分）
    A卷
    一、單項選擇題（每小題2分，共20分）
    1．B  2．C   3．C   4．B   5．B   6．D   7．B   8．D  9．C   10．D
    二、單項選擇題（每小題3分，共30分）
    11．B   12．D   13．B   14．D   15．D   16．C   17．D   18．A   19．B   20．D 
    B卷
    一、單項選擇題（每小題2分，共20分）
    1．B  2．C   3．C   4．B  5．C   6．D   7．B  8．D  9．B   10．D
    二、單項選擇題（每小題3分，共30分）
    11．C   12．D   13．B   14．D   15．D   16．B   17．D   18．A   19．C   20．D
     
    Ⅱ卷（共60分）
    21．（8分） 
    （1）0.2
mol（2分）
    （2）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）
    （3）NH4++HCO3－+2OH－NH3↑+CO32－+2H2O（2分，其它合理答案同樣給分）
    NH4++HSO3－+2OH－NH3↑+SO32－+2H2O
    NH4++HS－+2OH－NH3↑+S2－+2H2O
    （4）4H++AlO2－===Al3++2H2O（2分）
     
    22．（8分） 
    （1）N2H4
(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（l）；△H=－624kJ/mol （2分）
    （2） N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑
（2分）
    （3）①Cu2++2e－=Cu   （1分）    ②112  （1分）
    （4）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+ H2O  （2分）
    23．（共6分，每小題２分） 
    （1）A： G：HCOOCH3
    （2）①⑤ （漏選不給分）
    （3）B→D：
     24．(共10分，每小題２分)
    （1）醛基、碳碳雙鍵 （注：只答雙鍵不給分；錯答、漏答均不給分）
      
    （2）bc （漏選不給分）
    （3）
    （4）4
    （5）CD；CF （漏選不給分）
     
    25．（4分）①⑥（選對一個得2分，選對兩個得4分，只要有錯的就不得分）
    26．（13分）（每空1分）
    （1）帶導(dǎo)管的單孔塞      
    CH3CHO
+ 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O

    （2）C     飽和碳酸鈉溶液      碎瓷片（或玻璃片等）
    （3）AD       品紅（答案合理即可）      c 
    （4）ABE       ④②①③
    2CH3CH2OH+O2
 Cu △    2CH3CHO +H2O

    （5）否    濃硝酸與銅反不需要加熱 ，且濃硝酸受熱分解(答案合理即可)
     
    27．（4分）
    （1）（2分）
    （2）1：1（2分）
    28．（7分）
    （1） （2分）
    （2）   （2分）
    （3） （1分） 
b=0.12mol  （2分）
    解析
    故總耗HNO3量
    （也可以將金屬混合物看成是一種，按照3M～8HNO3計算硝酸的最大量）
    所以
    （3）
    根據(jù)電子守恒：
    又知：        
    		
    
	
    
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊答案