亚洲人成影院在线播放高清|久久精品视频免费播放国产|日本亂倫近親相姦在线播放|国产九九免费观看思思

    • 

  • 

    <td id="rjvax"><strong id="rjvax"></strong></td>
    


    
	
    
		
	
    
	
    
		
    
			
		
    
		
    
	
    

    



    

    

    

	
    
	

    

    
	
    
				
    

			
				的體積為2.24L    C．b極的電極反應(yīng)式:H2―2e―=2H+    D．一段時間后鋅片質(zhì)量減少			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)生活是很有意義的。
      
    （1）下列關(guān)于醋酸的敘述正確的是          （填寫符號）。
      
    a．等體積等pH的醋酸和鹽酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量一樣多
      
    b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)
      
    c．加水稀釋醋酸溶液，溶液中的所有離子濃度均減小
      
    d．常溫下，醋酸溶液中水的電離程度比純水的小
      
    （2）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示：
      
      
    ①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式                      ；
      
    ②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請?jiān)谟覉D虛線框內(nèi)所示位置作出修改。
      
    ③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式                。
      
    （3）①高爐煉鐵過程中會發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）。
      
    已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol-1
      
    C（s）+O2（g）=CO2（g）   △H= -393．5kJ·mol-1
      
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）  △H= -22lkJ·mol-1
      
    則：①FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）
      
      △H=                。
      
    ②一定溫度下，向某密閉容器中加人足量FeO，
      
    并充人一定量的CO氣體，反應(yīng)過程中CO和CO2的
      
    濃度與時間的關(guān)系如圖所示則從開始至達(dá)到平衡過程中，（CO）=           。 
      
      
    （4）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe2O3。將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol·L-1鹽酸中，再加人一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為               。
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
				
    
									
    研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)生活是很有意義的。
    （1）下列關(guān)于醋酸的敘述正確的是         （填寫符號）。
    a．等體積等pH的醋酸和鹽酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量一樣多
    b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)
    c．加水稀釋醋酸溶液，溶液中的所有離子濃度均減小
    d．常溫下，醋酸溶液中水的電離程度比純水的小
    （2）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示：

    ①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式                     ；
    ②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請?jiān)谟覉D虛線框內(nèi)所示位置作出修改。
    ③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式               。
    （3）①高爐煉鐵過程中會發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）。
    已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）  △H= -393．5kJ·mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H= -22lkJ·mol-1
    則：①FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）
    △H=               。
    ②一定溫度下，向某密閉容器中加人足量FeO，
    并充人一定量的CO氣體，反應(yīng)過程中CO和CO2的
    濃度與時間的關(guān)系如圖所示則從開始至達(dá)到平衡過程中，（CO）=          。

    （4）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe2O3。將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol·L-1鹽酸中，再加人一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為              。
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
				
    
									
    研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)生活是很有意義的。
    （1）下列關(guān)于醋酸的敘述正確的是         （填寫符號）。
    a．等體積等pH的醋酸和鹽酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量一樣多
    b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)
    c．加水稀釋醋酸溶液，溶液中的所有離子濃度均減小
    d．常溫下，醋酸溶液中水的電離程度比純水的小
    （2）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示：

    ①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式                     ；
    ②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請?jiān)谟覉D虛線框內(nèi)所示位置作出修改。
    ③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式               。
    （3）①高爐煉鐵過程中會發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）。
    已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）  △H= -393．5kJ·mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H= -22lkJ·mol-1
    則：①FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）
    △H=               。
    ②一定溫度下，向某密閉容器中加人足量FeO，
    并充人一定量的CO氣體，反應(yīng)過程中CO和CO2的
    濃度與時間的關(guān)系如圖所示則從開始至達(dá)到平衡過程中，（CO）=          。

    （4）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe2O3。將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol·L-1鹽酸中，再加人一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為              。
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
				
    
									
    （1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
    （A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    ①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)判斷，
    B
    B
    能設(shè)計(jì)成原電池（填“A”或“B”）．
    ②如果（A或B）不能，說明其原因
    A的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移
    A的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移
    ．
    （2）如圖所示裝置，燒杯中盛有滴有酚酞的NaCl飽和溶液，C（1）、C（2）為多孔石墨電極．
    ①接通S1后，兩極均有氣體生成，C（1）附近溶液顯
    紅色
    紅色
    色．裝置內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為
    2NaCl+2H2O
     電解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2NaOH
    2NaCl+2H2O
     電解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2NaOH
    ．
    ②若有11.7g NaCl發(fā)生反應(yīng)，理論上生成Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
    2.24L
    2.24L
    ．
    ③反應(yīng)一段時間后（電極未脫離液面），斷開S1，接通S2，觀察到二極管發(fā)光．此時：C（2）的電極反應(yīng)式是
    Cl2+2e-═2Cl-
    Cl2+2e-═2Cl-
    ．
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
				
    
									
    （9分）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟。
      
    （1）某溫度下，SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)；△H==-98kJ/mol。開始時在100L的密閉容器中加
      
    入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)
      
    K=____________________
      
    （2）一定條件下，向一帶有活塞的密閉容器中充入2molSO2(g)和1molO2(g)，發(fā)生下列反應(yīng)：
      
    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后改變下列條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增
      
    大的是____________（填字母）。
      
    A.保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3     B.保持溫度和容器體積不變，充入2molN2
      
    C.保持溫度和容器體積不變，充入0.5molSO2和0.25molO2
      
    D.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3              
      
    E.升高溫度            F．移動活塞壓縮氣體
        
    （3）某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入
      
    SO2的電極的電極反應(yīng)式：_____________
      
    （4）若通入SO2的速率為2.24L/min（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為穩(wěn)定
      
    持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則左側(cè)水的流
      
    入速率應(yīng)為_______________mL/min。
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
						
    
				
    
	
    
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊答案