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				①水溶液與NaHCO3溶液混合.反應(yīng)的離子方程式為                               .②500mLX的溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2物質(zhì)的量的關(guān)系如圖:請(qǐng)回答:X晶體的俗名為          ,其溶液的物質(zhì)的量濃度為         mol/L.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
      離子方程式正誤判斷專題（正確的選A，錯(cuò)誤的選B）
    過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O
    NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O
    苯酚鈉溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－
    FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
    濃氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+2OH－＝SO32－+H2O
    硫酸銅溶液中通入硫化氫   Cu2++H2S=CuS↓+2H+
    氯化鋁溶液中加入過量氨水 Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O
    碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈉溶液HCO3－+OH－=CO32－+H2O
    向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液
    金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液
    用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳
     Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫
    次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2 == CaCO3↓+2HClO
              碳酸氫鎂溶液中加入足量的燒堿溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O
    用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2 == NH+HSO        
    硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3++3 NH3·H2O == Fe(OH)3↓+3NH
    硫化鈉溶于水中  S2－+2H2O  H2S↑+2OH－
    實(shí)驗(yàn)室制取氯氣  MnO2＋4H＋＋2Cl－      Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
    銅與稀硝酸反應(yīng)  3Cu＋8H＋＋2NO3—＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
    Ca(OH)2溶液中加入等物質(zhì)的量的NaHCO3
    Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
    NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋ ＋CO32－
    金屬鋁溶于NaOH溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
    鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：4OH－－4e－＝O2＋2H2O
    硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
    小蘇打溶液與稀硫酸混合CO32－+2H+=CO2↑+H2O
    　　大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    三氯化鋁溶液加熱蒸干    Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
    硫酸鋁溶液中加入過量氨水    Al3++3OH—══Al(OH)3↓
    電解飽和食鹽水    2Cl—+2H2OH2↑+C12↑+20H—
    碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)    CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2O
    

			
    
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    表示下列反應(yīng)的離子方程式中，不同于其它三個(gè)的是（　�。�
    

			
    
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    NaHSO4與NaHCO3是兩種重要的酸式鹽．
    （1）NaHSO4固體溶于水顯酸性，而NaHCO3固體溶于水顯堿性，請(qǐng)用離子方程式并配以必要的文字說明表示NaHCO3固體溶于水顯堿性的原因
    NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-且HCO3-水解程度大于電離程度，故溶液呈堿性
    NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-且HCO3-水解程度大于電離程度，故溶液呈堿性

    （2）常溫下把l mL 0.2mol/L的NaHSO4溶液加水稀釋成2L溶液，此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為
    1×10-10mol/L
    1×10-10mol/L
    ．
    （3）NaHSO4和NaHCO3兩溶液混合反應(yīng)的離子方程式為
    H++HCO3-=H2O+CO2↑
    H++HCO3-=H2O+CO2↑
    ．
    （4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，請(qǐng)寫出發(fā)生的離子方程式
    2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    ；在以上溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，此時(shí)發(fā)生的離子方程式為
    SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    ．
    （5）若將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為
    HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    ．
    

			
    
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    下列反應(yīng)中離子方程式書寫正確的是
    A.98.3%硫酸加入到稀氫氧化鋇溶液中：H+(aq)+OH-(aq) ====H2O(aq);ΔH=-57.3 kJ·mol-1
    B.用兩個(gè)銅電極電解稀鹽酸：2H++2Cl-H2↑+Cl2↑
    C.金溶于王水產(chǎn)生大量的和NO，Au+4H++4Cl-+====+NO↑+2H2O
    D.NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀++H2O====Al(OH)3↓+CO2↑
    

			
    
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    已知NaHCO3溶液和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：HCO3－+OH－=CO32－+H2O，NaHCO3在水中的電離方程式為：NaHCO3=
Na++HCO3－，下列離子方程式不正確的是（   
）
    


    A.硝酸銀溶液與銅：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
    


    B.Ba(HCO3)2溶液和硫酸混合：Ba2++ SO42－+2H+ +2HCO3－=BaSO4↓+ 2H2O+2CO2↑ 
    


    C.氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2－+2H+=H2O
    


    D.Cu(OH)2加入H2SO4：2H++Cu(OH)2 = Cu2+
+2H2O
    


     
    

			
    
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    第I卷  選擇題
    1.A  
2.C  3.B  4.C   5.B  6. C  
7.B   8.A   9. D  
10. C  11. A  12.C  13.B
    14. C 
15 .A  16.B  17.ACD  18. BC  19.B  20. BD  21. AD    

    第II卷  非選擇題
    22  I 0.590     2.642
    每空2分，共4分。
    Ⅱ（1）E；C
    （2）甲 
    （3）連接實(shí)物圖
    （4）①變大  ②10Ω
     
     
    （1）每空1分（2）3分（3）4分（4）每空2分。
     
    23．
    （1）由小物塊上滑過程的速度―時(shí)間圖線，可知：                 
（3分）
        m/s2                                                 
（1分）
    小物塊沖上斜面過程中加速度的大小為8.0m/s2。
    （2）小物塊受重力、支持力、摩擦力，沿斜面建立直角坐標(biāo)系，

                                                 
         （2分）
                                                                （2分）
                                                                        
（2分）
      
代入數(shù)據(jù)解得                                                      （2分）
    （3）設(shè)物塊沖上斜面所能達(dá)到的最高點(diǎn)距斜面底端距離為s，
            向上運(yùn)動(dòng)階段                                           （3分）
                                           
（1分）
    24．解：小車在半徑為R的圓周上作圓周運(yùn)動(dòng)，處于圓周軌道的最高點(diǎn)時(shí)，小車和人所受重力之和提供向心力，設(shè)小車滑行到D點(diǎn)時(shí)的速度為u，根據(jù)牛頓第二定律
                            
（4分）
    得u=10m/s                                   
（2分）
    設(shè)人和小車以共同速度v ，從水平面運(yùn)動(dòng)到D的過程中機(jī)械能守恒，根據(jù)機(jī)械能守恒定律得
               
（4分）
     v=15m/s                                             （2分）
    在人接觸小車，并使小車和人一起前進(jìn)的過程中，無水平方向外力作用，故水平方向上動(dòng)量守恒，得
                                             
(4分)
     v0=20m/s                                                
（3分）
    25．（1）質(zhì)子射入磁場后做勻速圓周運(yùn)動(dòng)，有
    evB=mv2/r                                             （3分）
        可得v=eBr/m          
                              （1分）
    （2）質(zhì)子沿x軸正向射入磁場后經(jīng)1/4圓弧后以速度v垂直于電場方向進(jìn)入電場，周期為
                                                 
（2分）
    在磁場中運(yùn)動(dòng)的時(shí)間
    t1=T/4=πm/2eB          
                             （1分）
    進(jìn)入電場后做拋物線運(yùn)動(dòng)，沿電場方向運(yùn)動(dòng)r后到達(dá)y軸，因此有
                                                             （1分）    
      
    t2=            
                           （1分）
    所求時(shí)間為t=
t1+ t2=
                               （1分）
    （3）質(zhì)子在磁場中轉(zhuǎn)過120°角后從P點(diǎn)垂直電場線進(jìn)入電場，如圖所示�！　�
    P點(diǎn)距y軸的距離
    x1=r+rsin30°=1.5r　　　                             （2分）
    因此可得質(zhì)子從進(jìn)入電場至到達(dá)y軸所需時(shí)間為
=           
（2分）  
    質(zhì)子在電場中沿y軸方向做勻速直線運(yùn)動(dòng)，因此有
                                                   （2分）
    質(zhì)子到達(dá)y軸的位置坐標(biāo)為    即（0，r+）      (2分)
     
     
     
     
    圖                                 
（2分）
     
     
    26．（10分）（1）N2          
 （2分）
    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  
 
    

    

 
    （2）                     
（2分，如寫出CO正確的電子式也給分）
    （3）離子鍵、非極性鍵。（2分，第二空答共價(jià)鍵也給分） ②④ （2分，答案全正確給分）  
    （4）CS2+2H2OCO2+2H2S（2分）
    27．（18分）（1）Al+4OH-?3e- = AlO2-+2H2O(2分)
    （2）10-2?10-12 mol/L，  或c(OH-)?c(H+)  (2分)         
<   (2分)
    （3）否(1分)；因?yàn)锳的氯化物熔沸點(diǎn)低，據(jù)此判斷它的晶體為分子晶體，在熔融態(tài)時(shí)不電離，不能被電解(2分)。
    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  
 
    

    

 
    （4）4NH3+5O2        4NO+6H2O  （2分，條件錯(cuò)誤扣1分） 
    


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          高溫
          （5）Fe2O3
+ 2Al  ==  2Fe + Al2O3  （2分，寫Al和Fe3O4反應(yīng)也給分）
          （6）①Al3++3HCO3-
= Al(OH)3↓+3CO2↑ （2分，無↓和↑扣1分）
          ②明礬或白礬(1分)；   1mol/L(2分)
          28．（15分）（1）吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水，降低生成物濃度，使平衡正向移動(dòng)。（2分）
          （2）a，b   （2分，每空1分）
          （3）①②③ （2分，答案完全正確給分）
          （4）
                                                                                 

           
          （3分，條件錯(cuò)誤扣1分）
          （5）              
（2分）
          （6）80% 
（2分）       ①②③    （2分，答案完全正確給分）
          29．（17分）（1）①
           
           
           
               （2分）                    
取代反應(yīng)  （1分，答水解反應(yīng)給分）
          ②
           
          步驟
          所用試劑
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          1
          FeCl3溶液
          溶液呈紫色
          為M
          2
          NaHCO3溶液
          出現(xiàn)無色氣體
          為E；另一物質(zhì)為N
          3
           
           
           
          4
           
           
           
          （7分，前五個(gè)空每空一分，最后一空兩結(jié)論各一分。本題其它合理答案均給分）
          （2）
                                                   

           
           （4分，各2分，其它合理答案也給分）
          （3）①NaHCO3            
 ②NaOH或Na2CO3        
③ Na      （3分，各1分）
          30.（24分）
          I.（10分）
          （1）新建立突觸（2分）；突觸建立時(shí)間更長（2分）。（2）雙向 （2分） （3）安靜（2分）；呼吸作用（2分）。
          II.（14分）
          （1）光（1分）和溫度（1分）；夏季各水層生物的呼吸作用強(qiáng)（2分） 。
          （2）底泥層幾乎沒有植物分布（1分），生活著大量需氧型的生物（1分）。
          （3）①斜溫層（或被測定的水層或取樣水層）（2分）；
          ②呼吸作用量（或呼吸耗氧量）（2分）；凈光合作用量（或光合作用氧氣積累量）（2分）；
          a+b（2分）（文字表述正確亦可）。
          31.（18分）（1）（4分）
          P      AAbb    ×    aaBB
          多節(jié)節(jié)短       少節(jié)節(jié)長
          ↓  
          F1      AaBb
          多節(jié)節(jié)長
          F1代具有A和B基因，表現(xiàn)為節(jié)多而且節(jié)長，故較高。
          （2）（4分）
          P      AlAl    ×    A2A2
          抗一種銹病    抗一種銹病
          ↓
          F1      AlA2
          抗兩種銹病
          F1  AlA2具有兩種抗銹病基因，能抗兩種銹病。
          （3）①AaBb（2分）、AAbb（2分）、aaBB（2分）；
          ②1：4：6：4：1（4分）。
           
           
          		
          
	
	

          
	



          

          

          








            2. <table id="mzjdi"><meter id="mzjdi"></meter></table>