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				A．原子半徑大小比較為			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    

    有原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素A、B、C、D．已知：
    

    ①A元素有三種同位素A1、A2、A3．其中自然界里最多的一種同位素A1的質(zhì)量數(shù)分別是A2的1/2、A3的1/3．
    

    ②常溫下，B元素的氣態(tài)氫化物的水溶液pH＞7．
    

    ③C元素的質(zhì)子數(shù)等于A元素與B元素兩者的質(zhì)子數(shù)之和．
    

    ④金屬元素D的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比上一周期同主族元素多8個，且單質(zhì)D不能從硫酸銅溶液中置換出銅．
    

    請回答下列問題：
    

    (1)C元素在周期表中的位置是________．
    

    (2)比較B、C、D相應的簡單離子的半徑，由大到小的順序為________．
    

    (3)請寫出單質(zhì)D與硫酸銅溶液反應的化學方程式________．
    

    (4)A、B兩種元素可以形成多種化合物，其中有一種離子化合物A中兩元素的原子個數(shù)比為1∶5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)．寫出A的電子式________．A物質(zhì)與水反應生成一種堿和無色氣體，寫出有關的化學方程式________．
    

    

    

			
    
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    已知：元素A的原子外圍電子排布式為nSnnPn+1，元素B的+2價離子電子排布式為1S22S22P63S23P6，元素D的原子第二電子層上只有一個空軌道，元素E的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．G為短同期元素，且與E同族．所有氣態(tài)氫化物中X的氫化物最穩(wěn)定．
    （1）E、G、X電負性由大到小的順序是（用元素符號表示）
     
    A、E、X第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）
     

    （2）E、G、X形成的簡單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）
     

    （3）比較下列物質(zhì)熔沸點高低（用化學式表示）BE和BG
     
    ；E和G分別形成的最簡單氫化
     
    ；D和同族、短同期元素Y分別形成的最簡單氫化物
     
    ．
    

			
    
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    1919年由Langmuir提出了等電子體．原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體．A、B、C、D、E、F 是原子序數(shù)依次增大的6種位于元素周期表前20號的元素．B、C、D、E位于同周期．C是空氣中含量最多的元素．F與B、D都可形成XY2型離子化合物FB2、FD2，且都可與A2D（無色液體）反應放出氣體．B22-與C2是等電子體，D22-與E2是等電子體．F原子的N層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同．
    （1）比較C、D、E對應的簡單陰離子的半徑（用離子符號表示）
    N3-＞O2-＞F-
    N3-＞O2-＞F-
    （由大到�。�；
    （2）寫出能證明D和E非金屬性強弱的一個化學方程式
    2F2+2H2O=4HF+O2
    2F2+2H2O=4HF+O2
    ．
    （3）由上述6種元素中的4種構(gòu)成的離子化合物是（寫出兩種）
    NH4HCO3、（NH4）2CO3、Ca（HCO3）2、（CH3COO）2Ca
    NH4HCO3、（NH4）2CO3、Ca（HCO3）2、（CH3COO）2Ca
    ，其中所含的化學鍵類型有
    離子鍵、共價鍵
    離子鍵、共價鍵
    ．
    （4）寫出與C2等電子體的分子的化學式為
    CO
    CO
    ，寫出B22-的電子式：

    （5）寫出FD2與A2D反應的離子方程式：
    2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
    2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
    ．
    

			
    
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    1919年由Langmuir提出了等電子體．原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體．A、B、C、D、E、F 是原子序數(shù)依次增大的6種位于元素周期表前20號的元素．B、C、D、E位于同周期．C是空氣中含量最多的元素．F與B、D都可形成XY2型離子化合物FB2、FD2，且都可與A2D（無色液體）反應放出氣體．B22-與C2是等電子體，D22-與E2是等電子體．F原子的N層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同．
    （1）比較C、D、E對應的簡單陰離子的半徑（用離子符號表示）______（由大到�。�
    （2）寫出能證明D和E非金屬性強弱的一個化學方程式______．
    （3）由上述6種元素中的4種構(gòu)成的離子化合物是（寫出兩種）______，其中所含的化學鍵類型有______．
    （4）寫出與C2等電子體的分子的化學式為______，寫出B22-的電子式：______
    （5）寫出FD2與A2D反應的離子方程式：______．
    

			
    
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    1919年由Langmuir提出了等電子體．原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體．A、B、C、D、E、F 是原子序數(shù)依次增大的6種位于元素周期表前20號的元素．B、C、D、E位于同周期．C是空氣中含量最多的元素．F與B、D都可形成XY2型離子化合物FB2、FD2，且都可與A2D（無色液體）反應放出氣體．B22-與C2是等電子體，D22-與E2是等電子體．F原子的N層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同．
    （1）比較C、D、E對應的簡單陰離子的半徑（用離子符號表示）    （由大到小）；
    （2）寫出能證明D和E非金屬性強弱的一個化學方程式    ．
    （3）由上述6種元素中的4種構(gòu)成的離子化合物是（寫出兩種）    ，其中所含的化學鍵類型有    ．
    （4）寫出與C2等電子體的分子的化學式為    ，寫出B22-的電子式：    
    （5）寫出FD2與A2D反應的離子方程式：    ．
    

			
    
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    一、下列各題中只有一個選項符合題意（本題包括15個小題，每小題4分）
    1―5  BCDBD    6―10  DCBCA    11―15  BCADD
    二、選擇題（本題包括7小題，在每小題給出的四個選項中，有的只有一個選項正確，有的有多個選項正確，全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）
    


    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
    20．ABD        21．D          
22．ABD
    23．（12分）（1）均給2分
       （2） （3分）
       （3）①乙（2分）
       
②如圖所示（3分。有一條線連接錯
    誤即得0分。若①頭號中實驗電路圖
    選擇錯誤，但實物連接與所選實驗電
    路圖連接對應，亦給這3分）
       
③   （2分）
    24．（15分）解：（1）設兩球組成的系統(tǒng)沿斜面下滑時加速度的大小為，根據(jù)牛頓第二定律：
                
…………2分
    解得             
…………1分
    根據(jù)公式        …………2分
    解得小球B沿斜面下滑的時間為：    …………………………1分
       （2）由于不計算摩擦及碰撞時的機械能損失，因此兩球組成的系統(tǒng)機械能守恒。兩球在光滑水平面上運動時的速度大小相等，設為v。選光滑水平面為零勢能參考面。根據(jù)機械能守恒定律有：
     
       
      ……………………4分
       
解得：              
…………………………1分
       （3）設桿對B球所做的功為WB。對B球應用動能定理有：
       
                    …………………………3分
       
解得：                  
…………………………1分
    25．（18分）解：（1）粒子在正交場中做勻速直線運動，電子力和洛侖茲力平衡，
       
所以                          
…………………………2分
       
解得：               
           …………………………1分
       
根據(jù)動能定理：              
…………………………1分
       
解得：                       
…………………………1分
       （2）粒子碰到ab板反射后，將以大小為v0的速度垂直于磁場方向運動，在洛侖茲力作用下在垂直于磁場的平面內(nèi)做勻速圓周運動，轉(zhuǎn)動一周后打到ab板的下表面。……4分
       
說明：答“做勻速圓周運動”或“做圓周運動”亦給這4分。
       （3）設粒子做圓周運動的周期T，則          
……………………2分
       
        ………………1分    得：   …………1分
    粒子在磁場中共碰板4次，做圓周運動所經(jīng)歷的時間為：    …………1分
       
在水平方向的總位移為：                   
…………………………1分
       
水平方向上經(jīng)歷時間為          …………1分
    因此粒子在PQ、MN之間的區(qū)域中運動的總時間為：
       
                       …………………………1分
    26．（15分，除標識外，其余每空1分）
       （1）NaOH  左  細胞呼吸消耗了O2，產(chǎn)生的CO2被NaOH吸收（2分）
       （2）不合理  果蠅幼蟲無氧呼吸產(chǎn)生乳酸不產(chǎn)生CO2，無論是否進行無氧呼吸液滴都不會移動。（2分）
       （3）NaHCO3   CO2+H2O        
（CH2O）+O2和
        
        C6H12O6+6O2               
6CO2+6H2O+能量
       （4）在植物的生長發(fā)育中，各種激素并不是孤立的起作用，而是多咱激素相互作用共同調(diào)節(jié)    細胞分裂和赤霉素   脫落酸   促進衰老和脫落
    27．（除標注外，其余每空2分）
        I（1）沒有足夠的核糖體合成蛋白質(zhì)，導致幼蟲體內(nèi)蛋白質(zhì)不足
       （2）隱  X   1/8
        II（1）染色體結(jié)構(gòu)（染色體倒位）基因通過控制酶的合成來控制代謝過程，進而控制生物體的性狀]
       （2）選該白眼雌果蠅與紅眼雄果蠅雜交，若雜交子代中雌果蠅數(shù)與雄果蠅數(shù)比為1：1，則這只白眼雌果蠅的出現(xiàn)是由于基因突變引起的（2分）；若雜交子代中雌果蠅數(shù)與雄果蠅數(shù)比為2：1，則這只白眼雌果蠅的出現(xiàn)是由于缺失造成的（2分）
    28．（13分）（1）87.5（2分）
       （2）取濾液少量于試管中，加入鹽酸化無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有SO離子（2分）
       （3）K2SO4、（NH4）2SO4­（2分）
       （4）Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]、
    


    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
       （5）2Cl-        
Cl2↑+2e-（2分）
       （6）
     
     
     
     
     
     
     
     
    （3分）
    29．（每空2分，共12分）
       （1）AC
       （2）D
       （3）N2（g）+3H2（g）        2NH3（g）  △H=-92.4kJ/mol
       （4）AD
       （5）N2+6H++6e-        2NH3
       （6）氯化銀在水中存在下列溶解平衡：AgCl（s）       Ag+（aq）+Cl-（aq）加入氨水后，由于發(fā)生反應：Ag++2NH3        [Ag（NH3）2]+，使氯化銀在水中的溶解平衡不斷向右移動而溶解。
    30．（17分）
       （1）方案1（1分）  因為銅、氧化亞銅都能與硝酸反應生成含Cu2+的溶液（1分）
       （2）（2分）
       （3）關閉導氣管上的活塞，從分液漏斗向試管中注水，當漏斗中液面高于試管中的液面并且高度差保持一段時間不變，說明氣體發(fā)生裝置氣密性良好（2分）
       （4）①在氫氣發(fā)生裝置與硬質(zhì)玻璃管之間連接一個干燥裝置
        ②在盛有無水硫酸銅的干燥管后面連接一個干燥裝置
        ③加熱前，先用氫氣排盡裝置中的空氣（每項1分，共3分）
       （5）B（1分） 反應前，用氮氣排凈裝置內(nèi)的空氣，防止NO被O2氧化（2分）
       （6）③④⑤⑨（2分）
       （7）C中液體體積及硝酸濃度，E中換算成標準狀況下氣體體積（3分）
    31．（8分）（1）溫度較低（1分）
       （2）AC（2分）
       （3）K2FeO4中Fe元素為+6價，易得電子（1分）
       （4）K2FeO4在殺菌消毒時，本身被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+易生成Fe（OH）3膠體，能吸附水中懸浮雜質(zhì)而起到凈水作用（2分）
           （5）2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O（2分）
    32．（每空1分，共8分）
       （1）1s22 s22p63s23p1
       （2）M>B>A或F>N>C
       （3）sp3
       （4）三角錐形  極性
       （5）低于
       （6）高于  M的氫化物中存在氫鍵，比分子間作用力大
    33．（8分）
       （1）AB（2分）
       （2）消去反應（1分）
       
    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  
  
    
   
    
    
    
    
    
     
     
     
     
       （4）
    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  
  
    
   
    
    
    
    
    
       （5）
     
     
     
     
     
     
     
    34．（8分，每空1分）[生物―生物技術實驗]
       （1）無氧條件，在乳酸菌的作用下，將葡萄糖分解成乳酸  亞硝酸鹽的含量低
       （2）鹽酸酸化 重氮化  玫瑰紅
       （3）5%  因為食鹽濃度為5%的泡菜中亞硝酸鹽含量變化最快，說明乳酸菌代謝最旺盛，且在發(fā)酵11天后亞硝酸鹽降到最低值
       （4）泡菜壇子密封不嚴或取食工具不衛(wèi)生，或鹽的比例過小，都會引起雜菌滋生、泡菜變質(zhì)。
    35．（8分，每空1分）[生物―現(xiàn)代生物科技專題]
       （1）抗原X事X或X抗原
       （2）滅活的仙臺病毒或滅活的病毒  抗生素   維持培養(yǎng)液的pH
       （3）獲能或精子獲能   胚胎分割或移植  內(nèi)細胞團  排斥反應
    36．（8分）
    解：（1）增加（2分）
       （2）Q―                         
………………………………2分
      
（3）設活塞重新靜止時的外界環(huán)境溫度為t2。由題意可知氣體做等壓變化。………1分
    由蓋一呂薩克定律：            
………………………………1分
    得：                    
………………………………1分
             
……………………1分
    說明：得亦給全分。
    37．（8分）
    解：（1）由折射率公式                          
…………………………2分
    解得：                      
…………………………1分
       （2）由折射率公式                      
…………………………2分
    


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                   （3）作出如右圖所示的光路，CDE為等邊三角形，
                四邊形ABEC為梯形，CE=AB=h。玻璃的厚度d就
                是邊長h的等邊三角形的高，
                故……2分
                38．（8分）
                解：（1）13.6（2分）    3（2分）
                   （2）由圖象可知，m1碰前速度，碰后的速度    ……1分
                m2碰前速度                    
………………1分
                由動量守恒定律得：              
………………1分
                代入數(shù)據(jù)解得：                               
…………………1分
                 
                 
                 
                		
                
	
	

                
	



                

                

                








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