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				A．增大A的濃度  B．縮小容器的容積      C．加入催化劑  D．升高溫度			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    在容器體積可變的密閉容器中，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在一定條件下達到平衡．
    完成下列填空：
    （1）若該反應(yīng)經(jīng)過2秒鐘后達到平衡，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此期間，正反應(yīng)速率v（H2）的值為
    B
    B

      A．0.6mol/（L?s）        B．0.45mol/（L?s）
      C．0.3mol/（L?s）        D．0.2mol/（L?s）
    （2）在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應(yīng)體系的壓強，v正
    增大
    增大
    （選填“增大”、“減小”，下同），v逆
    增大
    增大
    ，平衡向
    正反應(yīng)
    正反應(yīng)
    方向移動（選填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”）．
    （3）在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為
    放熱
    放熱
    反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
    （4）如圖為反應(yīng)速率（ν）與時間（t）關(guān)系的示意圖，由圖判斷，在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是
    c
    c
    （填寫編號）．
      a．增大N2的濃度    b．?dāng)U大容器體積    c．加入催化劑    d．升高溫度
    改變條件后，平衡混合物中NH3的百分含量
    不變
    不變
    （選填“增大”、“減小”、“不變”）．
    （5）若達到平衡時，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=2：2：1．保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入N2、H2、NH3，則
    B
    B

        A．平衡向正反應(yīng)方向移動             B．平衡不移動
        C．平衡時，NH3的體積分數(shù)增大         D．平衡時，NH3的體積分數(shù)可能減小．
    

			
    
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    在容器體積可變的密閉容器中，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在一定條件下達到平衡．
    完成下列填空：
    （1）若該反應(yīng)經(jīng)過2秒鐘后達到平衡，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此期間，正反應(yīng)速率v（H2）的值為______
      A．0.6mol/        B．0.45mol/
      C．0.3mol/        D．0.2mol/
    （2）在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應(yīng)體系的壓強，v正______（選填“增大”、“減小”，下同），v逆______，平衡向______方向移動（選填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”）．
    （3）在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為______反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
    （4）如圖為反應(yīng)速率（ν）與時間（t）關(guān)系的示意圖，由圖判斷，在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是______（填寫編號）．
      a．增大N2的濃度    b．?dāng)U大容器體積    c．加入催化劑    d．升高溫度
    改變條件后，平衡混合物中NH3的百分含量______（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
    （5）若達到平衡時，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=2：2：1．保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入N2、H2、NH3，則______
        A．平衡向正反應(yīng)方向移動             B．平衡不移動
        C．平衡時，NH3的體積分數(shù)增大         D．平衡時，NH3的體積分數(shù)可能減�。�

    

			
    
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    在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g）反應(yīng)達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的
    1
    2
    體積，當(dāng)再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍．下列敘述中不正確的是（　　）
    

			
    
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    在密閉容器中進行反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+Q（Q＞0）．下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是（　　）
    

			
    
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    在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g),達到平衡后測得A的濃度為0.20mol/L。在恒溫下增大壓強使容器容積縮小為原來的一半，再次達到平衡時，測得A的濃度為0.35mol/L。下列說法不正確的是（  ）
    A．x+y﹥zB．平衡向右移動C．B的轉(zhuǎn)化率提高D．C的體積分數(shù)降低
    

			
    
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    選擇題
    題號
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    5
    6
    7
    8
    答案
    B
    B
    C
    B
    A
    C
    C
    A
    題號
    9
    10
    11
    12
    13
    14
    15
    16
    答案
    D
    BC
    AC
    D
    BC
    A
    A
    C
    17、(共8分、每空2分） (1)BD             (2)堿式滴定管      (3)量筒   環(huán)形玻璃棒
    18.（共20分）（1）濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進行變稀以后，將不再反應(yīng)（2分）；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失（2分）
      
（2）① 無水硫酸銅（2分） 證明有水蒸氣產(chǎn)生（2分）
    白色變藍色（其它合理答案也給分）（2分）②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性 （2分）③吸收氯氣（2分） ④Ag－+Cl－=AgCl↓（2分）
      
（3）F  G（2分）  濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）（2分）
    19．（每空2分、共8分）（1）+1
      
（2）CuI     0.5
      
（3） 2 Cu2+
+  5  I ――  2 CuI +  1  I
    20. （10分）
    （1） Al2O3  ，Cl2

    （2） 第三周期第ⅢA族
    （3） Al(OH)3
+  NaOH ＝ NaAlO2
+  2H2O 
    （4）在常溫下，鋁的表面被濃硝酸鈍化，生成一薄層致密、堅固的氧化物保護膜，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)。所以鋁不溶于冷的濃硝酸。
    21、（10分）（1）   (2分)     放熱(2分)
    （2）b、c  (2分)    
    （3）不  (2分)
    


    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
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       （2）2Na2SO3
+ O2 === 2Na2SO4    (2分)
       （3）稀鹽酸和氯化鋇溶液(2分)  
    23．（1）H+ + OH― = H2O，CO32― + H+ = HCO3― （2分）
    （2）224  （3分）
    （3）設(shè)碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為x、y、z，則
    x + y = 1mol/L×（0.045－0.025）L
    z － y = 1mol/L×[0.025－（0.045－0.025）]L
    84g/mol?x + 106g/mol?y + 40g/mol?z = 2.5g
    x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol
    所以，NaOH的質(zhì)量為0.6g，（2分）
    Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為（3分）
     
     
     
     
     
    


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