題目列表(包括答案和解析)
2Z2Z
平衡是化學(xué)反應(yīng)原理中的重要內(nèi)容。按要求回答下列問題：
（1）已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH1 平衡常數(shù)為K1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2 平衡常數(shù)為K2
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH="______" (用ΔH 1和ΔH 2表示)；此反應(yīng)該溫度下的平衡常數(shù)K=______(用K1和K2表示)。
（2）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)，該反應(yīng)在3L密閉容器中，在兩種不同的條件下進行反應(yīng)，A、B的起始物質(zhì)的是分別為3.0mol和6.0mol，其中實驗I的條件為T1℃。A的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。
①實驗Ⅱ可能改變的條件是_______________。
②T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____(用分數(shù)表 示)，達到平衡時，A的反應(yīng)速率為____。
（3）已知HCN溶液的電離平衡常數(shù)Ka=10－5mol?L－1，c平衡(HCN)≈c起始(HCN)，水的電離可不計，則此溫度下0.1 mol?L－1的HCN溶液的pH=_________。
（4）對于0.1mol?L－1 Na2CO3溶液，該溶液中離子濃度由大到小的順序是______，向該溶液中加水稀釋的過程中，c(H2CO3)逐漸____(填“增大”“不變”或“減小”， 下同) ，c(H2CO3)/ c(CO32－)逐漸______。
2SO3(g) ΔH1 平衡常數(shù)為K12NO2(g) ΔH2 平衡常數(shù)為K2SO3(g)+NO(g)的ΔH="______" (用ΔH 1和ΔH 2表示)；此反應(yīng)該溫度下的平衡常數(shù)K=______(用K1和K2表示)。C(g)+D(g)，該反應(yīng)在3L密閉容器中，在兩種不同的條件下進行反應(yīng)，A、B的起始物質(zhì)的是分別為3.0mol和6.0mol，其中實驗I的條件為T1℃。A的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。
選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
B
C
B
A
C
C
A
題號
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
BC
AC
D
BC
A
A
C
17、(共8分、每空2分） (1)BD (2)堿式滴定管 (3)量筒 環(huán)形玻璃棒
18.（共20分）（1）濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進行變稀以后，將不再反應(yīng)（2分）；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失（2分）
（2）① 無水硫酸銅（2分） 證明有水蒸氣產(chǎn)生（2分）
白色變藍色（其它合理答案也給分）（2分）②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性 （2分）③吸收氯氣（2分） ④Ag－+Cl－=AgCl↓（2分）
（3）F G（2分） 濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）（2分）
19．（每空2分、共8分）（1）+1
（2）CuI 0.5
（3） 2 Cu2+
+ 5 I
―― 2 CuI + 1 I
20. （10分）
（1） Al2O3 ，Cl2
（2） 第三周期第ⅢA族
（3） Al(OH)3 + NaOH ＝ NaAlO2 + 2H2O
（4）在常溫下，鋁的表面被濃硝酸鈍化，生成一薄層致密、堅固的氧化物保護膜，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)。所以鋁不溶于冷的濃硝酸。
21、（10分）（1）
(2分) 放熱(2分)
（2）b、c (2分)
（3）不 (2分)
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x + y = 1mol/L×（0.045－0.025）L
（3分）