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				A.電池工作時.正極反應(yīng)式為O2  + 2H2O + 4e- == 4 OH-B.電解時.a電極周圍首先放電的是Br-而不是Cl-.說明當(dāng)其他條件相同時前者的還原性強(qiáng)于后者C.電解時.電子流動路徑是:負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    CO和H2作為燃料和化工原料，有著十分廣泛的應(yīng)用．
    精英家教網(wǎng)
    （1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    C（s）+H2O（g）═CO（g）十H2（g）△H2=+131.3kJ?mol-1
    則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L CO、H2的混合氣體與足量氧氣充分反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子
     

    mol．
    （2）利用反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）設(shè)計而成的MCFS燃料電池是一種新型電池．現(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)裝置及現(xiàn)象如圖1所示．則①M應(yīng)是電源的
     
    極（填“正”或“負(fù)”）；②該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    ；③已知飽和食鹽水的體積為1L，一段時間后，測得左側(cè)試管中氣體體積為11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若電解前后溶液的體積變化忽略不計，電解后將溶液混合均勻，此時溶液的pH為
     
    ．
    （3）在一密閉容器中充入10mol CO與20mol H2，一定條件下可反應(yīng)生成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）l CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度的關(guān)系如圖2所示．
    ①測得A點時容器的體積為10L．該溫度下的平衡常數(shù)K=
     
    ．
    ②在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
     
    ．
    

			
    
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    （1）M+與S2-所含電子數(shù)相同，則M元素的原子序數(shù)為
    19
    19
    ；
    （2）一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，檢測有酒精時，電解質(zhì)溶液中的H+向
    正
    正
    極移動，該電池正極上的反應(yīng)為：
    O2+4e-+H+═H2O
    O2+4e-+H+═H2O
    ；
    （3）X、Y、Z、M、G五種分屬三個短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素A；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．
    回答下列問題：
    ⅰ、用化學(xué)符號表示核素A：
    1123Na
    1123Na
    ；
    ⅱ、上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是
    HClO4
    HClO4
    （寫化學(xué)式），寫出該物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
    OH-+H+═H2O
    OH-+H+═H2O
    ；
    ⅲ、X2M的電子式為
    ；
    ⅳ、ZG用途廣泛，下列說法正確的是：
    ABCD
    ABCD
    ．
    A、作調(diào)味劑        B、用于食物防腐        C、用于氯堿工業(yè)      D、用于醫(yī)療．
    

			
    
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    科學(xué)家們在研制一種吸氣式的鋰一空氣電池，工作時吸收空氣中的氧氣在多孔金制成正極表面上反應(yīng)．總反應(yīng)可表示為2Li+O2
    放電
    充電
    Li2O2，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
    A、充電時，多孔金制成的電極外接電源負(fù)極
    B、放電時，吸收空氣中22.4L的O2，就有2mol e-從電池負(fù)極流出
    C、放電時，Li+從負(fù)極向正極移動
    D、該電池可使用含Li+的水溶液作電解質(zhì)溶液
    

			
    
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    阿波羅號宇宙飛船上的氫氧燃燒電池，該電池的總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。
      
    （1）此電池突出的優(yōu)點是：把_________能直接轉(zhuǎn)化為_________能，而不經(jīng)過其它形式能的轉(zhuǎn)化，從環(huán)境保護(hù)角度來說，還有_____________________。
      
    （2）有關(guān)氫氧燃燒電池的敘述正確的是____________
      
        A．此電池能夠發(fā)出藍(lán)色的火焰
      
        B．氫氣為正極、氧氣為負(fù)極
      
        C．工作時，電解質(zhì)溶液的PH不斷增大
      
        D．兩個電極的反應(yīng)式：正極：O2+2H2O+4e==4OH
      
                             負(fù)極：2H2+4OH－4e==4H2O
    

			
    
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    阿波羅宇宙飛船上使用的是氫-氧燃料電池，其電極總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)保持在較高溫度，使水蒸發(fā)，下列敘述正確的是（　　）
    
                
    A、此電池能見到淺藍(lán)色火焰B、H2為正極，O2為負(fù)極C、工作時電解液的pH不斷增大D、電極反應(yīng)為：負(fù)極 2H2+4OH--4e-=4H2O 正極 O2+2H2O+4e-=4OH-
    

			
    
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    一、二、選擇題
    題號
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    答案
    B
    C
    C
    D
    D
    C
    B
    C
    題號
    9
    10
    11
    12
    13
    14
     
     
    答案
    B
    BD
    D
    AC
    D
    AB
     
     
    三、（本題包括1小題，共10分）
    15、⑴ 除去鐵屑表面的油污；⑵減少FeSO4的損失；⑶防止失去結(jié)晶水以及Fe2＋、NH4＋的水解；⑷ 在相同溫度下，(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小  

          g（每空2分）
    四、（本題包括2小題，共18分）
    16、⑴②Na2WO4+2HCl==H2WO4+2NaCl  ；③：：H2WO4==WO3+H2O  （每空2分）
    ⑵WO3+3C=W+3CO或2WO3+3C==2W+3CO2
    ⑶如果用碳作還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳在高溫下和金屬鎢也能生成碳化鎢，不容易獲得純凈的金屬鎢。H2作還原劑，過量的H2會從體系中自動逸出。
    17、⑴X （1分）；   b和d（2分）；⑵①0.04（1分）；  ②Kb=10/9L/mol（共2分，單位1分）；③ =（1分）⑶①B、D（2分，多寫無分）；②先變深后變淺（1分）
    五、（本題包括1小題，共12分）
    18、⑴加成反應(yīng)  ⑵⑥     保護(hù)B(或G)分子中的C＝C不被氧化
    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  
 
    

    

 
    ⑶                               

     
    ⑷ HOOCCH2CHClCOOH+3NaOHNaOOCCH＝CHCOONa+NaCl+3H2O
     2CH3CH2CH2CH2OH+HOOCCH＝CHCOOH
    CH3(CH2)3OOCCH＝CHCOO(CH2)3CH3+2H2O        
（每空2分，共12分）
    六、（本題包括1小題，共10分）
    ⑴減緩臭氧空洞的增大（1分）；⑵4NOx＋(5－2x)O2＋2H2O＝4HNO3（2分）；
    ⑶NOx（或氮氧化物）（1分）  2NOx+2xCO        N2+2xCO2（2分）
    2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)；△H=－1452kJ/mol（2分）⑷1.62×10－2（2分）
    七、（本題包括1小題，共10分）
    ⑴Pb2O3＋6HCl(濃)＝2PbCl2＋Cl2↑＋3H2O（2分）
    ⑵根據(jù)題意：分解所得混合物中n(Pb2＋)= ax mol、n(Pb4＋)= a (1－x) mol
    根據(jù)電子守恒：n(O2)= ax/2
mol、n(Cl2)＝a (1－x) mol  （2分）
    y＝n(O2)＋n(Cl2)＝ax/2 mol＋a (1－x) mol＝a (1－x/2) mol（2分）
    ⑶
Pb3O4、PbO    3:4（4分）
    提示：當(dāng)分解產(chǎn)物為Pb2O3時，x＝1/2；
    當(dāng)分解產(chǎn)物為Pb3O4時，x＝2/3；
    當(dāng)分解產(chǎn)物為PbO時，x＝1。
    根據(jù)題意有：n(O2)/ n(Cl2)＝5：3，即x＝10／13
    所以此時剩余固體包括Pb3O4、PbO兩種物質(zhì)，其物質(zhì)的量之比為3:4。
    注：答題中出現(xiàn)的其它合理答案均給分。
    八、（本題包括1小題，共12分）
    A【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
    ⑴[Ar]3d74s2；⑵N＞O＞C；⑶2：1；⑷sp2、sp3；將粗產(chǎn)品加入到熱水中，趁熱過濾，帶濾液冷卻有大量晶體析出時再過濾；⑸⑤③④①②（每空2分）
    B【實驗化學(xué)】
    ⑴蒸餾、過濾 
    ⑵    
    ⑶使碳酸錳沉淀完全； ⑷反應(yīng)過程中有副反應(yīng)產(chǎn)生，或苯甲醛可能被氧化成苯甲酸，或該反應(yīng)有一定的限度。⑸綠色化學(xué)（每空2分）
    		
    
	
    
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊答案