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				B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅.說明氨水是弱電解質C．給pH＝12的NaOH溶液通電一段時間后溶液的pH ＞ 12D．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液.消耗NaOH的物質的量相同			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    下列事實可以證明氨水是弱堿的是
    A．0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅        
    B．0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5
    C．在相同條件下，氨水溶液的導電性比強堿溶液弱        
    D．銨鹽受熱易分解
    

			
    
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    下列事實可以證明一水合氨是弱電解質的是（　�。�
    ①0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅
    ②0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5
    ③在相同條件下，氨水溶液的導電性比強堿溶液弱
    ④銨鹽受熱易分解．
    

			
    
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    下列事實可以證明一水合氨是弱電解質的是（　�。�
    ①0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅
    ②0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5
    ③在相同條件下，氨水溶液的導電性比強堿溶液弱
    ④銨鹽受熱易分解．
    A．①②B．②③C．③④D．②④
    

			
    
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    下列關于電解質的敘述，正確的是
    


    A．Cl2的水溶液能導電，但Cl2的是非電解質
    


    B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，說明氨水是弱電解質
    


    C．向pH=12的NaOH溶液通電一段時間溶液的pH>12
    


    D．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同
    


     
    

			
    
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    下列關于電解質的敘述，正確的是
      
    A．Cl2的水溶液能導電，但Cl2的是非電解質
      
    B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，說明氨水是弱電解質
      
    C．向pH=12的NaOH溶液通電一段時間溶液的pH>12
      
    D．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同
    

			
    
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    第I卷
     
    一、選擇題
    題號
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    11
    12
    答案
    A
    B
    B
    C
    C
    B
    B
    B
     
    A
    B
    D
    13．（8分）
    （1）①非極性     二氧化碳電子式略。  (各1分)
    ② C(s) + O2(g) = CO2(g)   △H =
-393.6kJ/mol    2分
     
       (2) ① Al3+ + 4OH- = AlO2-
+ 2H2O             
2分
           ② Al3+ + 3AlO2- + 6H2O =
4Al(OH)3↓       2分
    14．（10分）
    ． （1）1nm～100nm（1分）
    
（2）Fe  FeS 
H2SO4（稀）（3分）
    
（3）①H高考資源網(www.ks5u.com)，中國最大的高考網站，您身邊的高考專家。H（1分）
    
    ②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分）
    
（4）取少量E于試管中，用膠頭滴管入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處 

    濕潤的紅色石蕊試紙變藍。（或其他合理答案）（3分）
    15、（8分）
    （1）K= （2分）   放熱 （1分）   
    （2）b  （1分）     1.5×10-3mol?L－1?s－1  （2分）  
     
    （3）bc  （1分）  （4）c  （1分）
     
    16、（10分）
    方案一  （1） 保證NaHCO3­全部分解   （1分）
    方案二
    （2）①檢查裝置的氣密性（1分）  硫酸 （1分）
      防止空氣中水蒸氣、CO2進入C管被吸收（1分）
    ② C  （1分）
    ③需設計一將A、B中的CO2全部吹入C中吸收的氣體裝置（1分）
    方案三
    （3）①玻璃棒（1分）
    ②取少量濾液，再滴加BaCl2少許，如無白色沉淀說明沉淀完全（1分）
    ③ 51%（2分）
    17．（18分）
    （1）加成反應 （還原反應）（1分）；
     
    （2）    CH3COOH       1分
    高考資源網(www.ks5u.com)，中國最大的高考網站，您身邊的高考專家。Br2CH―     ―OOCCH3 ；   2分
     
    


    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
    △
                                                         

                                     
                 2分
    ②
                                              

    21．（10分）
    （1）加成反應 （還原反應）（2分）；
    高考資源網(www.ks5u.com)，中國最大的高考網站，您身邊的高考專家。（2）Br2CH―     ―OOCCH3 ；  CH3COOH    （4分，各2分）；
     
    


      2. 
 
      
  
  
      
   
      
    
    
      
    
      △
      ②
                                                     
（4分，各2分）
      25、（11分）
      （1）CaTiO3（（2分）
      （2）1S22S22P63S23P63d24S2或[Ar] 3d24S2     2分   
      d區(qū)    3d24S2  （各1分）
      （3）弱   1分
      （4）Ti14C13    分子   熔點低、沸點低、硬度�。▽懗�2個即可）  （各1分）
       
      29．答案．（1）蒸發(fā)結晶（或蒸發(fā)1分）
      


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            1,3,5
            （1分）
            ②增加NH4+的濃度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向進行，將NaHCO3轉化為Na2CO3而不析出。（1分）
               （3）①HCl（或氯化氫）（1分） 
             MgCl2?6H2O高考資源網(www.ks5u.com)，中國最大的高考網站，您身邊的高考專家。
Mg(OH)Cl + HCl↑+5H2O（1分）
            （4）500 ；  3.8×1011C（各1分，共2分）
             
             
             
            		
            
	
	

            
	



            

            

            








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