已知某混合金屬粉末中除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上．請設(shè)計實驗探究該粉末中鐵、銅的存在．
資料在線：
鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑），鐵和銅不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
可供選擇的實驗用品：燒杯、大試管、量筒、滴管、燃燒匙、藥匙、磁鐵；稀硫酸、稀鹽酸、Na0H溶液、氨水．
請你參與并完成以下實驗探究過程：
I、提出假設(shè)
（1）假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe．
（2）假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有______．
（3）假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu．
II、設(shè)計并實施實驗方案
（4）基于假設(shè)1，不用化學(xué)試劑，證明金屬鐵的存在可用______．
（5）基于假設(shè)2，將混合金屬粉末加入足量稀鹽酸，你觀察到的現(xiàn)象是______．
（6）基于假設(shè)3，請你完成實驗操作，描述實驗現(xiàn)象．

實驗步驟	實驗操作（說明儀器和試劑）	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
①	取少許粉末放入大試管中，再滴加______，充分反應(yīng)后，靜置，棄去清液得到固體．	固體粉末______， 有______．	僅除去鋁
②	再往大試管中加______，充分反應(yīng)．	固體______， 溶液______．	證明含有鐵
③	將大試管靜置，棄去上層清液，加水，多次洗滌剩余固體	剩余固體呈紫紅色	證明含有銅

III、已知該金屬粉末的組成為鋁、鐵和銅
（7）為測定混合金屬粉末中鋁的質(zhì)量分數(shù)，取20g該金屬粉末，把100g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應(yīng)后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分數(shù)據(jù)與圖象如下：

加NaOH溶液的次數(shù)	第一次	第二次	第三次	…
剩余固體的質(zhì)量/g	1 6.5	n	9.5	…

①分析以上數(shù)據(jù)可知，上表中n的值為______；
②該金屬粉末中Al的質(zhì)量分數(shù)為______%；
③列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

有兩種外觀類似黃金的合金①Cu-Zn和②Cu-Ag，若實驗室只提供一瓶稀硫酸和必要的儀器。

（1）你認為能測出合金       （填序號）中銅的質(zhì)量分數(shù)；

（2）取上述（1）中合金粉末20g放入燒杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為69.8g。

求：①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；②求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。

有種外觀類似黃金的Cu-Zn合金，若實驗室只提供一瓶稀硫酸和必要儀器。取合金粉末20g放入燒杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為69.8g。計算：

（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量    ▲     g。

（2）該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

（3）若用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）配制上述實驗所用的50g稀硫酸，則需要蒸餾水（密度為1g/cm³）的體積    ▲   mL。配制過程中，用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)__  ▲  __（填偏大或偏小）。