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				+HCO3―    2H++CO32―.右圖為H2CO3溶液的pC-pH圖.請(qǐng)回答下列問題:(1)在pH=0-4時(shí).H2CO3溶液中主要存在的離子為:        ,在pH=12時(shí).H2CO3溶液中主要存在的含碳陰離子為:          ,  (2)pH<5時(shí).溶液中H2CO3的pC值總是約等于3的原因是             ,(3)一定濃度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一種“緩沖溶液 .在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿.溶液的pH變化不大.其原因是                [答案]H+.HCO3―  CO32―.HCO3―CO2本身在水中的溶解度小.加之酸性增強(qiáng).上述電離平衡向左移動(dòng)放出CO2 在該溶液中加入少量的酸.H+與CO32―結(jié)合生成HCO3―(或使平衡:			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg1×10-3=3。已知H2CO3溶液中存在的化學(xué)平衡為：CO2+H2OH2CO3H+ +HCO3—；HCO3—H++CO32—。如圖為H2CO3溶液的pC-pH圖。請(qǐng)回答下列問題：
      
      
    （1）在pH=0～4時(shí)，H2CO3溶液中主要存在的離子為：               ；在pH=12時(shí)，H2CO3溶液中主要存在的含碳陰離子為：                ；
      
        （2）pH<5時(shí)，溶液中H2CO3的pC值總是約等于3的原因是                                   ；
      
    （3）一定濃度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化不大，其原因是                                       
    

			
    
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    被譽(yù)為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點(diǎn)．右圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問題：
    （1）圖中通過負(fù)載的電子流動(dòng)方向
    向右
    向右
    （填“向左”或“向右）
    （2）寫出氫氧燃料電池工作時(shí)電極反應(yīng)方程式和總反應(yīng)方程式正極：
    2H2O+O2+4e-═4OH-
    2H2O+O2+4e-═4OH-
    負(fù)極：
    2H2+4OH--4e-═4H2O
    2H2+4OH--4e-═4H2O
    總反應(yīng)：
    2H2+O2═2H2O
    2H2+O2═2H2O

    （3）為了獲得氫氣，除了充分利用太陽能外，工業(yè)上利用石油產(chǎn)品與水在高溫、催化劑作用下制取氫氣．寫出丙烷和H2O反應(yīng)生成H2和CO的化學(xué)方程式：
    C3H8+3H2O
     催化劑 
    .
    高溫
    3CO+7H2
    C3H8+3H2O
     催化劑 
    .
    高溫
    3CO+7H2

    （4）若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為
    CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
    CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
    ，電池總離子反應(yīng)方程式為
    CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O
    CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O
    ．
    

			
    
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    (12分)離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型�；卮鹣铝袉栴}：
    (1)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下左圖。下右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是              
    (2)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀。從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是                      。    
    (3)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選取：Ca(OH)2、Fe、H2O、CO2、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2、
     
        
     
          		    
    錯(cuò)誤觀點(diǎn)
          		    
    “否定的”離子方程式
          		 
     
        
    ①
          		    
    所有堿溶液與CO2反應(yīng)均可以表示為：
      
      2OHˉ+CO2 =H2O+ CO32—    
          		    
     
          		 
     
        
    ②
          		    
    所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：
      
    H++OHˉ=H2O
          		    
     
          		 
     
    

			
    
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    （12分）浸出－萃取－電積法已成為銅濕法冶金的主要工藝過程。以黃銅銅為原料，采用電積法生產(chǎn)陰極銅生產(chǎn)線，主要生產(chǎn)工藝為：
    


    黃銅銅→硫酸浸出→過濾→萃取→反萃→電積→陰極銅。
    


    （1）浸出是用浸礦劑將銅礦石中的銅進(jìn)入溶液中。據(jù)報(bào)道， 有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦氧化成硫酸鹽，寫出用硫酸浸出黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                            。
    


    （2）萃取是利用特效銅萃取劑在含銅、鐵及其堿性金屬離子的低濃度含雜浸出液中有選擇性地使銅離子萃入有機(jī)相，將銅離子與其它金屬離子有效地分離，并通過反萃取使低濃度銅離子的原液富集成適宜電積要求的硫酸銅溶液。萃取過程的化學(xué)平衡為：2RH＋Cu2＋R2Cu＋2H＋。則萃取和反萃取進(jìn)行的程度受         
和          
的影響。
    


    （3）電積是將萃取富集后的銅溶液電解沉積出陰極銅。右圖為用惰性陽極電積陰極銅的裝置圖：
    


    


    ①在圖示方框中標(biāo)出電源的正負(fù)極。
    


    ②寫出電積陰極銅的總反應(yīng)                      
。
    


    （4）金屬銅長(zhǎng)期露置于空氣中容易生銹，銅銹的主要成分為     
，請(qǐng)利用電化學(xué)原理畫出防止銅腐蝕的裝置圖。
    


     
    

			
    
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    （12分）浸出－萃�。姺e法已成為銅濕法冶金的主要工藝過程。以黃銅銅為原料，采用電積法生產(chǎn)陰極銅生產(chǎn)線，主要生產(chǎn)工藝為：
    黃銅銅→硫酸浸出→過濾→萃取→反萃→電積→陰極銅。
    （1）浸出是用浸礦劑將銅礦石中的銅進(jìn)入溶液中。據(jù)報(bào)道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦氧化成硫酸鹽，寫出用硫酸浸出黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                           。
    （2）萃取是利用特效銅萃取劑在含銅、鐵及其堿性金屬離子的低濃度含雜浸出液中有選擇性地使銅離子萃入有機(jī)相，將銅離子與其它金屬離子有效地分離，并通過反萃取使低濃度銅離子的原液富集成適宜電積要求的硫酸銅溶液。萃取過程的化學(xué)平衡為：2RH＋Cu2＋R2Cu＋2H＋。則萃取和反萃取進(jìn)行的程度受         和          的影響。
    （3）電積是將萃取富集后的銅溶液電解沉積出陰極銅。右圖為用惰性陽極電積陰極銅的裝置圖：

    ①在圖示方框中標(biāo)出電源的正負(fù)極。
    ②寫出電積陰極銅的總反應(yīng)                      。
    （4）金屬銅長(zhǎng)期露置于空氣中容易生銹，銅銹的主要成分為     ，請(qǐng)利用電化學(xué)原理畫出防止銅腐蝕的裝置圖。
    

			
    
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