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				,250mL的容量瓶,.紫色不褪色2Na2SO3+O2→2Na2SO4			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （15分）某校某班化學(xué)興趣小組進行了下列兩項試驗活動：（1）探究草酸（H2C2O4）與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應(yīng)的快慢；（2）測定草酸晶體的純度。已知：①在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是；②草酸是二元弱酸。
    


    Ⅰ．探究草酸與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應(yīng)的快慢
    


    取4支試管，分別加入的草酸溶液，按下表中四種方案分別加入相應(yīng)的試劑，使其發(fā)生反應(yīng)。四支試管中均可觀察到有氣泡產(chǎn)生，且溶液的顏色變化都為：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色，溶液褪為無色所需的時間如下表所示（表中“—”表示未加入該試劑）。
    




    
 
    
  
  
    實驗
    
  
    編號
    
      		
  
  
    反應(yīng)溫度
    
  
    （利用水浴加熱）
    
      		
  
  
    稀硫酸溶液
    
      		
  
  
    固體
    
      		
  
  
    
  
    溶液
    
      		
  
  
    褪色時間
    
      		
 
    
 
    
  
  
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    —
    
      		
  
  
    1.0mL
    
      		
  
  
    100s
    
      		
 
    
 
    
  
  
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    65℃
    
      		
  
  
    10滴
    
      		
  
  
    —
    
      		
  
  
    1.0mL
    
      		
  
  
    90s
    
      		
 
    
 
    
  
  
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    10滴
    
      		
  
  
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    1.0mL
    
      		
  
  
    40s
    
      		
 
    
 
    
  
  
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    75℃
    
      		
  
  
    10滴
    
      		
  
  
    加入少許
    
      		
  
  
    1.0mL
    
      		
  
  
    3s
    
      		
 
    

    




    根據(jù)以上4組實驗，可以得出的結(jié)論主要有_______________________________。
    


    Ⅱ．測定草酸晶體的純度
    


    用托盤天平稱取草酸晶體樣品；配制成溶液；每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定；滴定實驗重復(fù)操作2—3次。請回答：
    


    （1）實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250mL容量瓶外還需要的一種玻璃儀器是____________。（填儀器名稱）
    


    （2）上述溶液與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。
    


    （3）若滴定過程中平均消耗酸性高錳酸鉀溶液VmL，則草酸晶體的純度為_______（以含W、V的表達式表示）。
    


     
    

			
    
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    （13分）某校某班化學(xué)興趣小組進行了下列兩項試驗活動：（1）探究草酸（H2C2O4）與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應(yīng)的快慢；（2）測定草酸晶體的純度。已知：①在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是；②草酸是二元弱酸。
    


    Ⅰ．探究草酸與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應(yīng)的快慢
    


    取4支試管，分別加入的草酸溶液，按下表中四種方案分別加入相應(yīng)的試劑，使其發(fā)生反應(yīng)。四支試管中均可觀察到有氣泡產(chǎn)生，且溶液的顏色變化都為：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色，溶液褪為無色所需的時間如下表所示（表中“—”表示未加入該試劑）。
    




    
 
    
  
  
    實驗
    
  
    編號
    
      		
  
  
    反應(yīng)溫度
    
  
    （利用水浴加熱）
    
      		
  
  
    稀硫酸溶液
    
      		
  
  
    固體
    
      		
  
  
    
  
    溶液
    
      		
  
  
    褪色時間
    
      		
 
    
 
    
  
  
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    1.0mL
    
      		
  
  
    100s
    
      		
 
    
 
    
  
  
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    65℃
    
      		
  
  
    10滴
    
      		
  
  
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    1.0mL
    
      		
  
  
    90s
    
      		
 
    
 
    
  
  
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    10滴
    
      		
  
  
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    1.0mL
    
      		
  
  
    40s
    
      		
 
    
 
    
  
  
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    75℃
    
      		
  
  
    10滴
    
      		
  
  
    加入少許
    
      		
  
  
    1.0mL
    
      		
  
  
    3s
    
      		
 
    

    




    根據(jù)以上4組實驗，可以得出的結(jié)論主要有_______________________________。
    


    Ⅱ．測定草酸晶體的純度
    


    用托盤天平稱取草酸晶體樣品；配制成溶液；每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定；滴定實驗重復(fù)操作2—3次。請回答：
    


    （1）實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250mL容量瓶外還需要的一種玻璃儀器是____________。（填儀器名稱）
    


    （2）上述溶液與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。
    


    （3）若滴定過程中平均消耗酸性高錳酸鉀溶液VmL，則草酸晶體的純度為_______（以含W、V的表達式表示）。
    


     
    

			
    
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    某校某班化學(xué)興趣小組進行了下列兩項試驗活動：（1）探究草酸（H2C2O4）與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應(yīng)的快慢；（2）測定草酸晶體的純度。已知：①在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是；②草酸是二元弱酸。
        
        Ⅰ．探究草酸與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應(yīng)的快慢
        
    取4支試管，分別加入的草酸溶液，按下表中四種方案分別加入相應(yīng)的試劑，使其發(fā)生反應(yīng)。四支試管中均可觀察到有氣泡產(chǎn)生，且溶液的顏色變化都為：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色，溶液褪為無色所需的時間如下表所示（表中“—”表示未加入該試劑）。
            
       
            
    實驗
        
    編號
            		        
    反應(yīng)溫度
        
    （利用水浴加熱）
            		        
    稀硫酸溶液
            		        
    固體
            		        
        
    溶液
            		        
    褪色時間
            		   
       
            
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    1.0mL
            		        
    100s
            		   
       
            
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    10滴
            		        
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    1.0mL
            		        
    90s
            		   
       
            
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    10滴
            		        
    —
            		        
    1.0mL
            		        
    40s
            		   
       
            
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    10滴
            		        
    加入少許
            		        
    1.0mL
            		        
    3s
            		   
      
            
    根據(jù)以上4組實驗，可以得出的結(jié)論主要有_______________________________。
        
    Ⅱ．測定草酸晶體的純度
        
    用托盤天平稱取草酸晶體樣品；配制成溶液；每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定；滴定實驗重復(fù)操作2—3次。請回答：
        
    （1）        實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250mL容量瓶外還需要的一種玻璃儀器是____________。（填儀器名稱）
        
    （2）        上述溶液與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。
        
    （3）        若滴定過程中平均消耗酸性高錳酸鉀溶液VmL，則草酸晶體的純度為_______（以含W、V的表達式表示）。
        
    

			
    
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    【實驗名稱】對草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率變化的探究．某化學(xué)興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快．即反應(yīng)速率由小變大．為此，甲同學(xué)做了如下實驗進行探究：（已知：
    ①MnO4-在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+   ②2KClO3
     MnO2 
    .
    △
    2KCl+3O2↑，2KMnO4
     △ 
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑）
    【實驗用品】儀器：試管（若干個）、膠頭滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙
    試劑：草酸晶體（ H2C2O4?2H2O、0.01mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體
    【實驗內(nèi)容】
    （1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：
    實驗室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要稱取草酸晶體
    1.3
    1.3
     g（精確到0.1g）；實驗中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    ．
    （2）反應(yīng)的速率變化的探究：
    在1號和2號試管中分別加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1號試管中加入硫酸錳固體．然后在兩支試管中加入4mL 0.010mol/L 
    KMnO4溶液和幾滴稀硫酸．現(xiàn)做如下對比實驗，現(xiàn)象如下表所示：
    

    


    
加入藥品
不加MnSO4的硫酸
    酸化的H2C2O4溶液    		
加少量MnSO4的硫酸
    酸化的H2C2O4溶液
    

    
實驗現(xiàn)象
    （褪色時間）/s    		
H2C2O4褪色很慢
    （31秒）    		
H2C2O4褪色很快（4秒）
    請回答下列問題：
    ①甲同學(xué)進行該實驗還缺少的實驗儀器是：
    秒表
    秒表
    ．
    ②H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：
    5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
    5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
    ．
    ③甲同學(xué)測出的褪色時間是以下列哪個選項為依據(jù)的
    C
    C
    ．
    A、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，半分鐘之內(nèi)不再出現(xiàn)紫紅色為止．
    B、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由無色變?yōu)樽霞t色為止．
    C、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色為止．
    ④甲同學(xué)認為該反應(yīng)褪色由慢到快的原因是
    錳離子在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率
    錳離子在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率
    ．于是甲同學(xué)得出結(jié)論
    在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率
    在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率
    ．
    （3）乙同學(xué)和丙同學(xué)從甲同學(xué)的實驗探究中得到啟示，他們也分別提出了能影響該溶液化學(xué)反應(yīng)速率因素的另外兩種可能原因，你認為他們提出的兩種可能原因是：I
    該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，溶液褪色加快
    該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，溶液褪色加快
    ，II
    硫酸的濃度影響反應(yīng)速率，加入少量硫酸，可以促進草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)
    硫酸的濃度影響反應(yīng)速率，加入少量硫酸，可以促進草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)
    ．
    

			
    
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    實驗室有某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

    I．請根據(jù)上面流程，圓答以下問題：
    （1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
    250ml容量瓶
    250ml容量瓶
    、
    膠頭滴管
    膠頭滴管
    （填儀器名稱）
    （2）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g，若b1-b2
    小于0.1g
    小于0.1g
    ，則視為灼燒充分；灼燒樣品所需要的儀器有酒精燈、三腳架、
    坩堝
    坩堝
    、
    泥三角
    泥三角
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    、坩堝鉗．
    （3）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是
    1120(W2-W1)
    160a
    ×100%
    1120(W2-W1)
    160a
    ×100%
    ．
    II．有同學(xué)提出，還可以采用以下方法來測定：

    （4）在量取待測液和滴定過程中需要用到的滴定管是
    B
    B
    （填番號）
    A．一支酸式滴定管和一支堿式滴定管    B兩支酸式滴定管    C兩支堿式滴定管
    （5）滴定終點的現(xiàn)象為
    當?shù)稳胱詈笠坏卧囈簳r，錐形瓶內(nèi)溶液顏色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不褪色
    當?shù)稳胱詈笠坏卧囈簳r，錐形瓶內(nèi)溶液顏色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不褪色
    ；
    （6）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是
    14bc
    5a
    14bc
    5a
    （已知酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+）
    （7）在試驗過程中，下列操作可能造成鐵元素的質(zhì)量分數(shù)偏高的是
    ABE
    ABE
    （填番號）
    A．溶解樣品時用稀鹽酸代替稀硫酸
    B．用鐵單質(zhì)做還原劑
    C．量取濾液時未潤洗對應(yīng)滴定管
    D．滴定前讀數(shù)時滿定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡殘留在滴定管尖端
    E．配制c mol/L KMnO4標準溶液時未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移入容量瓶
    F．試驗時在錐形瓶中放了25.5mL含有Fe2+的待測液．
    

			
    
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    選擇題：6、A    7、D    8、B   9、B   10、A   11、A    12、C   13、D
    26、（15分）
    （1）；水合氫離子；第3周期、ⅢA族。
    （2）Al3++3NH3∙H2O ＝Al(OH)3↓+3NH4+    Al(OH)3+OH?
= AlO2?+2H2O
    （3）①NH4Al(SO4)2 = NH4++Al3++2SO42?     ② a、c、b、e、d。
    ③200ml；46.6g； 
    27、（15分）（每空3分）
    28、（14分）（1）天平（1分）；250mL的容量瓶（1分）；
    （2）不需要（1分），紫色不褪色（1分）。 
（3）2Na2SO3+O2→2Na2SO4（2分）
    （4）（2分）；
    （5）鹽酸提供H+，Ba(NO3)2提供NO3-
形成稀HNO3，將一部分SO32-氧化成SO42-，遇Ba2+結(jié)合生成BaSO4沉淀，沉淀質(zhì)量偏大，導(dǎo)致含量偏高（3分）。
    （6）稱取樣品m1g，加入過量較濃硫酸，測定放出SO2的體積或質(zhì)量�；蚱渌侠泶鸢福�3分）
    29、（16分）
    （1）――H （1分）    ClCH2 （1分）     
CH3CH2OH（1分）
    （2）①②⑤（2分）
    （3）（方程式2+2分）2 ClCH2 CH2
OH + O2→2 ClCH2 ―H +2H2O
    ClCH2―OH+C2H5OH ClCH2―OC2H5+H2O
    （4）① 12.5 mol（2分）    ②碳碳雙鍵、羧基、羥基（3分）
         ③  略（2分）
     
     
    理 
綜（5月19日）
    生物部分參考答案
    一、選擇題（每題6分，共30分）
    1
    2
    3
    4
    5
    D
    A
    C
    D
    A
    二、非選擇題
    30．（22分）（1）（3y-2z-x）/6 g?cm-2?h－1（3分）
    （2）①1號杯對應(yīng)空格  無    ；3號杯對應(yīng)空格   低     ；5號杯對應(yīng)空格   有    ；（每空2分）
    ②通過調(diào)節(jié)日光燈與燒杯的距離來得到不同光強（2分）
    冷開水中不含CO2，用玻璃管向冷開水中吹氣，可得到有CO2較多的溶液。（2分）
    ③  2號 ；   2號和3號或5號和6號  ；（每空2分）
    適當提高光照強度能提高光合作用速率  ；（2分）
    ④葉片進行光合作用，釋放出O2多于呼吸作用消耗的O2，葉肉細胞間隙中的O2積累，葉片上浮。（3分）
     
    31．（共20分）
    Ⅰ（1）     1/6      ；     5/12     ；（2）     1/6     ；（3）    1/12        ；（每空3分）
    Ⅱ?qū)嶒灧桨福?分）：
    ①取多株F1植株，和純種無色皺縮的玉米進行測交
    ②收獲測交后代的種子并統(tǒng)計不同表現(xiàn)型的數(shù)量比例。
    推斷（4分）：
    如果有四種表現(xiàn)型，比例接近1∶1∶1∶1，則符合基因的自由組合定律；若不出現(xiàn)四種表現(xiàn)型，或四種表現(xiàn)型比例不是接近1∶1∶1∶1，則不符合。  
    或?qū)嶒灧桨福?/p>
    ①取多株F1植株自交
    ②收獲自交后代的種子并統(tǒng)計不同表現(xiàn)型的數(shù)量比例。
    推斷：
    如果有四種表現(xiàn)型，比例接近9∶3∶3∶1，則符合基因的自由組合定律；若不出現(xiàn)四種表現(xiàn)型，或四種表現(xiàn)型比例不是接近9∶3∶3∶1，則不符合。
    或?qū)嶒灧桨福?/p>
    ①取多株F1植株的花粉，進行花藥離體培養(yǎng)，獲得單倍體植株；再用秋水仙素處理幼苗，長成植株后自交。
    ②收獲自交后代的種子并統(tǒng)計不同表現(xiàn)型的數(shù)量比例。
    推斷：
    如果有四種表現(xiàn)型，比例接近1∶1∶1∶1，則符合基因的自由組合定律；若不出現(xiàn)四種表現(xiàn)型，或四種表現(xiàn)型比例不是接近1∶1∶1∶1，則不符合。
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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