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				B．2.3 g 鈉被O2完全氧化時.失去電子數(shù)約為0.1×6.02×1023			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （2013?臨沂三模）無水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石[K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O]制備無水氯化鋁的流程如下：

    （1）焙燒爐中產(chǎn)生的SO2直接排放到空氣中會形成酸雨，若某地酸雨的pH為4.6，在空氣中放置一段時間后，pH變?yōu)?.0，其原因為
    酸雨中的弱酸亞硫酸被氧化為強酸硫酸，使溶液中的c（H+）增大，pH減小
    酸雨中的弱酸亞硫酸被氧化為強酸硫酸，使溶液中的c（H+）增大，pH減小
    ；（用必要的文字簡述）．
    （2）氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Al2O3（s）+6Cl2（g）?4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．反應(yīng)達平衡時，加焦炭能使平衡向正反應(yīng)方向移動，理由是
    焦炭可消耗產(chǎn)物中的氧氣，使c（O2）變�。磺曳懦鰺崃浚瑴囟壬�，導致平衡向正反應(yīng)方向移動
    焦炭可消耗產(chǎn)物中的氧氣，使c（O2）變�。磺曳懦鰺崃�，溫度升高，導致平衡向正反應(yīng)方向移動
    ．
    （3）生產(chǎn)氯化鋁的過程中會產(chǎn)生SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染．試設(shè)計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應(yīng)．（簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）
    取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明二者恰好完全反應(yīng)；否則，二者未完全反應(yīng)
    取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明二者恰好完全反應(yīng)；否則，二者未完全反應(yīng)
    ．
    儀器自選，可供選擇試劑如下：
    ①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液  ②氯化亞鐵溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液
    （4）工業(yè)上利用如下裝置制備氯氣：已知左側(cè)原電池的工作原理為：2Na2S2+NaBr3
     放電 
    .
     
    Na2S4+3NaBr
    ①用惰性電極電解飽和食鹽水的化學方程式為
    2NaCl+2H2O
     電解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     電解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．
    ②如圖所示原電池放電時，電池中的Na+向
    右槽
    右槽
    （填“左槽”或“右槽”）移動．左槽中發(fā)生的電極反應(yīng)式為
    2S22--2e-=S42-
    2S22--2e-=S42-
    ．
    ③該原電池工作一段時間后，測得左槽中Na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則電解池中b電極上得到的氣體在標準狀況下的體積為
    11.2（a-b）
    11.2（a-b）
    L（不考慮氣體的損失）．
    

			
    
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    （2010?煙臺一模）硫酸工廠周圍的空氣中有較多的二氧化硫．某研究性學習小組為了測定空氣
    中二氧化硫的體積分數(shù)設(shè)計了如下兩個方案：
    方案一：取標準狀態(tài)下的空氣V L（內(nèi)含N2、O2、CO2、SO2等），緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量的氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為m g．
    請回答：
    （1）加入過量的氯化鋇溶液的目的是
    使生成的SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀
    使生成的SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀
    ．
    （2）過濾后，若在濾液中加入硫酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明
    所加入的BaCl2溶液過量，SO42-已完全轉(zhuǎn)化為沉淀
    所加入的BaCl2溶液過量，SO42-已完全轉(zhuǎn)化為沉淀
    ．
    （3）過濾后，一般要用蒸餾水洗滌沉淀2-3次，以除去附在沉淀上的可溶性物質(zhì)．請說明應(yīng)通過什么方法驗證可溶物質(zhì)是否已被除盡
    （要求：實驗過程、使用的試劑、現(xiàn)象及結(jié)論）
    方案二：如圖所示，裝置中反應(yīng)管內(nèi)裝有碘的淀粉溶液．按設(shè)計意圖，將空氣（內(nèi)含N2、O2、CO2、SO2等）通過此裝置時，其中的SO2被吸收，量氣管內(nèi)增加的體積為其余氣體的體積．
    （4）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO2的含量
    偏低
    偏低
     （選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）．
    （5）反應(yīng)管內(nèi)碘的淀粉溶液可以用下列
    B
    B
    （填代號）代替．
    A．NaOH溶液      B．酸性KMnO4溶液
    C．Na2SO3溶液    D．BaCl2溶液
    （6）研究小組經(jīng)過討論發(fā)現(xiàn)方案二的設(shè)計中有一個明顯的缺陷影響了測定結(jié)果（不屬于操作錯誤），你認為該缺陷是
    溶液中在I2將SO2氧化的同時，原空氣中的O2也能將SO2氧化而被吸收，導致所測含量偏高
    溶液中在I2將SO2氧化的同時，原空氣中的O2也能將SO2氧化而被吸收，導致所測含量偏高
    ．
    

			
    
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    A、某研究性學習小組在學習過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)后，設(shè)計實驗探究“過氧化鈉與二氧化氮是否發(fā)生反應(yīng)”．他們分析過氧化鈉和二氧化氮的性質(zhì)，從理論上分析，過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性．
    ①提出假設(shè)：
    假設(shè)Ⅰ：若過氧化鈉氧化二氧化氮（反應(yīng)只生成一種鹽），則發(fā)生反應(yīng)：
    Na2O2+2NO2═2NaNO3
    Na2O2+2NO2═2NaNO3
    ；
    假設(shè)Ⅱ：若二氧化氮氧化過氧化鈉（反應(yīng)生成一種鹽和一種氣體單質(zhì)），則發(fā)生反應(yīng)：
    Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
    Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
    ．
    ②查閱資料：a．亞硝酸鈉在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)：2NaNO2+2HCl═2NaCl+H2O+NO2↑+NO↑；
    b．檢驗NO
     
    -
    3
    的原理：Cu+2NO
     
    -
    3
    +4H+
      △  
    .
     
    Cu2++2NO2↑+2H2O．
    ③設(shè)計實驗：
    a．在一瓶集氣瓶里充滿紅棕色的二氧化氮，用藥匙放進一勺淡黃色的過氧化鈉粉末，蓋上毛玻璃片用力振蕩，用手摸瓶壁感覺發(fā)燙，紅棕色迅速消失了；
    b．反應(yīng)完后，用帶火星的木條伸入瓶內(nèi)，木條不復燃；
    c．向反應(yīng)后的殘余物中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象；
    d．將瓶內(nèi)固體充分溶解，濃縮，再加入濃硫酸和銅粉共熱，可產(chǎn)生紅棕色有刺激性氣味的氣體，且溶液呈藍色．
    ④實驗結(jié)論：假設(shè)
    假設(shè)Ⅰ
    假設(shè)Ⅰ
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）正確．
    B、已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗．

    主要實驗步驟如下：
    ①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
    ②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
    ③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g
    ④從分液漏斗滴入6mol?L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止
    ⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
    ⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g
    ⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g
    請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
    （1）裝置中干燥管B的作用是
    防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入U型管中
    防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入U型管中
    ；
    （2）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果
    偏高
    偏高
    （填高、偏低或不變）；
    （3）步驟⑤的目的是
    把反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部導入U型管中
    把反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部導入U型管中
    ；
    （4）步驟⑦的目的是
    判斷反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收
    判斷反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收
    ；
    （5）該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為
    106(d-b)
    44a
    ×100%
    106(d-b)
    44a
    ×100%
    ．
    

			
    
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    說明：1、文字簡答題以關(guān)鍵詞到位為準，按點給分；
          2、化學用語書寫：（1）方程式未配平不得分、無條件扣一半分值；
                         
（2）化學式書寫錯誤得0分；
          3、寫名稱或化學式正確的正常給分；
          4、其他合理解法正常給分。
    第Ⅰ卷（選擇題，共64分）
    一、二：選擇題
    題　號
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    11
    12
    13
    14
    15
    16
    答　案
    B
    A
    C
    D
    D
    B
    A
    C
    AD
    AC
    C
    B
    AD
    B
    CD
    D
    第Ⅱ卷（非選擇題  共86分）
    三、（共2小題，22分）
    17.（8分）
    （1）ABDC（2分）（顛倒不得分）
    （2）左（1分），
繼續(xù)往左盤小燒杯中慢慢加少量樣品，使指針指向標尺中間，直至天平平衡（1分）
    （3）引流（1分）    防止液體局部過熱，液滴濺出（1分）    
    （4）沉淀后靜置，向上層清液中加入CaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成，若無沉淀生成，則說明沉淀完全，反之則沉淀不完全。（1分）取最后一次洗滌液少許，滴入數(shù)滴K2CO3溶液（或AgNO3溶液等也可），若無沉淀產(chǎn)生，即沉淀洗滌干凈。（1分）
    18（共14分）
    （1）分液漏斗（1分）。Cu+4H++2NO3―=Cu2++2NO2↑+2H2O(或NO的方程式也可)（2分）。
    （2）安全瓶（防止倒吸等）（1分）
    （3）①坩堝（1分）  ②b（1分）     ③Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（2分）
    ④防止雙氧水分解（1分），酒精與水互溶且極易揮發(fā)，減少晶體溶解（1分），第二組(2分)
    理由：第一組中的方案1需要加熱，消耗能源，方案2所得產(chǎn)品含有鐵元素雜質(zhì)。而第二組方案幾乎不產(chǎn)生有害氣體，且所得產(chǎn)品純度較高。（2分）
    四、（共2小題，18分）
    19、（8分）（1）三角錐型、平面三角形、四面體（一個1分，共3分）
    （2）H2O2、C2H6、CH3NH2、N2H4（H2N―NH2）（各1分，共2分，任寫2種），O22―（1分）
    


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            高溫
            20、（10分）（1） （2分） （2）K3Fe（C2O4）3 （2分）（3）3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（2分）
            （4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)     
            （5）因為溶液中的草酸根被高錳酸鉀氧化，溶液中的Fe3+與SCN―離子反應(yīng)。（2分）
            五、（1小題，共10分）
            21（10分）（1）防止Fe2+被氧化（2分）  Fe2++2Fe3++8NH3?H2O=Fe3O4↓+8NH4++4H2O（2分）
            （2）膠體（2分）    吸附（1分）（3）2：1  （1分）      12.5%（1分）     
50%（1分）
            六、（共2小題，18分）
            22、（8分）（1）碳碳雙鍵或羧基任寫一種（2分）   （2）C（2分）  
（3）
4種（2分）
            （4）（2分）
            23、（10分）（1）B： （1分）  C：（1分）
            （2）BDE（2分，對1個給1分，對3個給2分。錯1個扣1分，扣完為止）
            （3）①②（2分）
            （4）（每步1分，共4分，若2、3步顛倒則僅給2分）
            七、（共2小題，18分）
            24．（8分）（1）9.0 g SiO2的物質(zhì)的量為0.15 mol，
            樣品中H2O的質(zhì)量為16.6 g－13.0 g＝ 3.6 g ，物質(zhì)的量為0.02 mol              
(1分)
            設(shè)16.6 g 三硅酸鎂的物質(zhì)的量為a
            MgxSi3Oy?mH2O
～ 3SiO2
～ mH2O
            1             
3        
 m
            a           
0.15 mol    0.02
mol
            a ＝ 0.05 mol    m ＝ 4                             
                (2分)
            MgxSi3Oy?mH2O的摩爾質(zhì)量為 
            24x＋28×3＋16y＋18×4＝ 332
             
            2x＋4×3＝2y
            解之得：x＝2 ，y＝8                                                 
(2分)
            三硅酸鎂的化學式為Mg2Si3O8?4H2O
            （2）樣品中含水量21.7%大于12.2% , 故樣品不是優(yōu)良級。   (1分)
            （3）Mg2Si3O8?4H2O＋4HCl＝2MgCl2＋3H2SiO3↓＋3H2O        (2分)
            25．（10分）（1）36 （2分）（2分）
            （2）設(shè)轉(zhuǎn)化為乙酸的乙烯物質(zhì)的量為x，與乙酸反應(yīng)的物質(zhì)的量為y
                         2x=3y        （2分）
            設(shè)每天可生成醋酸乙烯酯的物質(zhì)為m t
                   CH2=CH2～CH3COOCH=CH2
                      
 28         
86
              
     m            
（2分）      m = 58.5 t             
（2分）
             
            		
            
	
	

            
	



            

            

            








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