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				28．在某個容積為的密閉容器內.在T℃時按下圖1所示發(fā)生反應:  .(...為最簡整數(shù)比).			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    在某個容積為2.0L的密閉容器中，在T℃時按下圖1所示發(fā)生反應：
    mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q為最簡整數(shù)比）．

    （1）圖1所示，反應開始至達到平衡時，用D表示的平均反應速率為______．
    （2）T℃時該反應的化學平衡常數(shù)K的數(shù)值為______．
    （3）反應達到平衡后，第6min時：
    ①若升高溫度，D的物質的量變化曲線最可能的是______（用圖2中的a～c的編號作答）；
    ②若在6min時仍為原平衡，此時將容器的容積壓縮為原來的一半．請在圖3中畫出6min后B濃度的變化曲線______．
    4）在T℃時，相同容器中，若開始時加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE0.5mol，反應達到平衡后，A的濃度范圍為______．
    （5）根據化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產實際，你認為下列說法不正確的是______．
    A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品
    B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉化率
    C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品
    D．催化劑的使用是提高產品產率的有效方法
    E．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益．

    

			
    
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    在某個容積為2.0L的密閉容器中，在T℃時按下圖1所示發(fā)生反應：
    mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q為最簡整數(shù)比）．

    （1）圖1所示，反應開始至達到平衡時，用D表示的平均反應速率為______．
    （2）T℃時該反應的化學平衡常數(shù)K的數(shù)值為______．
    （3）反應達到平衡后，第6min時：
    ①若升高溫度，D的物質的量變化曲線最可能的是______（用圖2中的a～c的編號作答）；
    ②若在6min時仍為原平衡，此時將容器的容積壓縮為原來的一半．請在圖3中畫出6min后B濃度的變化曲線______．
    4）在T℃時，相同容器中，若開始時加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE0.5mol，反應達到平衡后，A的濃度范圍為______．
    （5）根據化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產實際，你認為下列說法不正確的是______．
    A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品
    B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉化率
    C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品
    D．催化劑的使用是提高產品產率的有效方法
    E．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益．
    

			
    
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    在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應： 2X（g） + Y（g）  a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0）
      
        當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則
      
    （1）化學計量數(shù)a的值為                   。
      
    （2）寫出該反應平衡常數(shù)K的表達式              （a必須用具體的值表示）。
      
    （3）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是         。
      
    A：容器內壓強一定       B：容器內氣體的密度一定
      
    C：容器內Z分子數(shù)一定   D：容器內氣體的質量一定
      
    （4）X的轉化率α＝ 　　             （用含Q、Q1的代數(shù)式表示）。
      
    （5）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1  kJ的是       （稀有氣體不參與反應）。
      
            A．2 molX、1mol Y、1molAr                       
      
            B．a molZ、1mol W
      
            C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W        
      
            D．2 molX、1mol Y、1molZ
      
    （6）維持溫度不變，若起始時向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達平衡時容器內的壓強減小了10%，則反應中放出的熱量為       kJ。
        
        已知：該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
      
      
          
    溫度/℃
           		      
    200
           		      
    250
           		      
    300
           		      
    350
           		  
      
          
    平衡常數(shù)K
           		      
    9．94
           		      
    5．2
           		      
    1
           		      
    0．5
           		  
     
      
        試回答下列問題
      
    （7）在300℃發(fā)生上述反應，以表中的物質的量投入到相同的恒容反應器中，其中向正反應方向轉化的有       （選填    A．B．C．D．E）。
      
      
                   
    n（X）
           		      
    n（Y）
           		      
    n（Z）
           		      
    n（W）
           		  
      
          
    A
           		      
    1
           		      
    5
           		      
    2
           		      
    3
           		  
      
          
    B
           		      
    2
           		      
    2
           		      
    1
           		      
    1
           		  
      
          
    C
           		      
    3
           		      
    3
           		      
    0
           		      
    6
           		  
      
          
    D
           		      
    0．5
           		      
    2
           		      
    1
           		      
    1
           		  
      
          
    E
           		      
    1
           		      
    0．3
           		      
    2
           		      
    2
           		  
     
      
    （8）若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應達平衡， X的平衡轉化率為50％，則該溫度為       ℃。
      
    （9）在（8）小題達平衡后，保持溫度和容器體積不變，分別向容器中再加入    A．2 mol X和1 mol Y，  B．1mol Z和1 mol W，   C．1molX ， D．1 mol W至新平衡，則和原平衡相比，X的轉化率A       、B        、C       、D        。（選填增大，減小，不變）
      
    （10）維持T℃條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y發(fā)生如上反應并達平衡，則        （選填M或N）容器中的反應先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質量分數(shù)M          N（選填＞、＜、＝符號）。
    

			
    
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    在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應： 2X（g） + Y（g）  a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0）當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則：
      
    （1）化學計量數(shù)a的值為                   。
      
    （2）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是         。
      
    A．容器內壓強一定       B．容器內氣體的密度一定
      
    C．容器內Z分子數(shù)一定   D．容器內氣體的質量一定
      
    （3）X的轉化率α＝ 　　             （用含Q、Q1的代數(shù)式表示）。
      
    （4）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1  kJ的是       （稀有氣體不參與反應）。
      
            A．2 molX、1mol Y、1molAr                       
      
            B．a molZ、1mol W
      
            C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W        
      
            D．2 molX、1mol Y、1molZ
      
    （5）維持溫度不變，若起始時向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達平衡時容器內的壓強減小了10%，則反應中放出的熱量為       kJ。
      
    已知：該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
      
      
          
    溫度/℃
           		      
    200
           		      
    250
           		      
    300
           		      
    350
           		  
      
          
    平衡常數(shù)K
           		      
    9．94
           		      
    5．2
           		      
    1
           		      
    0．5
           		  
     
      
    試回答下列問題
      
    （6）在300℃發(fā)生上述反應，以表中的物質的量投入到相同的恒容反應器中，其中向正反應方向轉化的有             （選填A．B．C．D．E）。
      
      
                   
    n（X）
           		      
    n（Y）
           		      
    n（Z）
           		      
    n（W）
           		  
      
          
    A
           		      
    1
           		      
    5
           		      
    2
           		      
    3
           		  
      
          
    B
           		      
    2
           		      
    2
           		      
    1
           		      
    1
           		  
      
          
    C
           		      
    3
           		      
    3
           		      
    0
           		      
    6
           		  
      
          
    D
           		      
    0．5
           		      
    2
           		      
    1
           		      
    1
           		  
      
          
    E
           		      
    1
           		      
    0．3
           		      
    2
           		      
    2
           		  
     
      
    （7）若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應達平衡， X的平衡轉化率為50％，則該溫度為       ℃。
      
    （8）維持T℃條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y發(fā)生如上反應并達平衡，則        （選填M或N）容器中的反應先達到平衡狀態(tài)。
    

			
    
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    在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應： 2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>0)
      
    當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則
      
    （1）化學計量數(shù)a的值為                   。
      
    （2）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是         。
      
    A：容器內壓強一定       B：容器內氣體的密度一定
      
    C：容器內Z分子數(shù)一定   D：容器內氣體的質量一定
      
    （3）維持溫度不變，若起始時向該容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1  kJ的是       (稀有氣體不參與反應)。
      
    A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar                     B．a mol Z、1mol W
      
    C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W      D．2 mol X、1mol Y、1mol Z
      
    （4）維持溫度不變，若起始時向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達平衡時容器內的壓強減小了10%，則反應中放出的熱量為       kJ。
      
    （5）維持T℃條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y發(fā)生如上反應并達平衡，則        (選填M或N)容器中的反應先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質量分數(shù)M          N（選填＞、＜、＝符號）。
      
    （6）已知：該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
      
      
          
    溫度/℃
           		      
    200
           		      
    250
           		      
    300
           		      
    350
           		  
      
          
    平衡常數(shù)K
           		      
    9.94
           		      
    5.2
           		      
    1
           		      
    0.5
           		  
     
      
    試回答下列問題
      
    若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應達平衡， X的平衡轉化率為50％，則該溫度為       ℃。
    

			
    
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    1―6 BADDCB；7―13 BCDCCBA；14―17 BCDC；18 CD；19 B；20 BC；21 ACD
    22．（18分）             

    Ⅰ．（6分）                        

    （1）              

                  

                             

                             

    光路圖2分
    (2)在入射光線和折射光線任取兩點，向法線作垂線，得
       
    或者量取使得，向法線作垂線，則
                                                  
理由成立2分
    表達式正確2分
     
     
    Ⅱ．（12分）
    （Ⅰ）          

             

             

              

             

            
            

                         

                                                            
電路圖4分
                 

     
    (2)電路中電壓表選  
A   ，電流表選    C      。(填字母代號)
    (3)實驗中，當電流讀數(shù)時電壓表讀數(shù)；當電流表讀數(shù)時電壓表讀數(shù)，則可以求出，（用、、、及表示）每空2分
    23．(14分)
       解：（1）由
            
    解得： ………………………………………6分
    （2）在地表：，得
    加速上升時：
    解得：………………………………………5分
    由：
    ∴
    解得………………………………………3分
    24．（18分）
    解：（1）兩者保持相對靜止
    對：
    對整體：
    解得：………………………………………3分
    當兩者保持相對靜止
    對整體： 
    解得:
………………………………………3分
    (2)當時,
    對:
             
    對:
    解得:,
     ………………………………………8分
    (3)在1秒鐘時兩物體已經分開
     ………………………………………4分
    25．(22分)
    解(1)上金屬板帶負電………………………………………4分
    (2)在電場中:
………………………………………4分
    解得……………………………………2分
    (3)在磁場中:磁偏轉半徑,磁場區(qū)域半徑則
    ………………………………………2分
    得:
………………………………………2分
    由幾何知識:
………………………………………4分
    磁場區(qū)域最小面積:
………………………………………4分
    26．(14分)每空2分
    (1)               

             

           
            

                

            

    (2)(1分),酸性(1分),         ;
    (3)
    (4)①
       ②
       ③(三個方程式順序要正確才能給分)
    27．(16分,每空2分)
    (1)①②③(不寫全得1分)  ；漏斗、燒杯(“玻璃捧”寫與不寫不扣分)
    (2)沿玻璃棒向過濾器中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使其全部濾出，重復2～3次；
    (3)鈉離子和硫酸根離子(或硫酸鈉)
    (4)時間
    (5)堿式
    (6)取一根帶火星的術條，伸入干燥管內，看木條是否復燃；
    (7)672
    28．（12分）（1）；        
       （2）；
       （3）①（2分） ②（參看右圖，2分）
       （4）
       （5）B
    29．（16分）
      （1）溶液（1分）
      （2）取代；（1分）
      （3）
                      
                                            
     
                                                    
（每個2分）
     
    （4）  （2分）
    （5）③
    


    
 
    
  
  
  
  
 
    
 
    
  
  
  
 
    
 
    
  
  
 
    
 
    
  
 
    

    

 
     
     
                                                                     
（2分）
    ⑥  （2分）
    （6）6種（2分）
     
     
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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