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				12．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向NaOH溶液中通入足量SO2:    SO2  + 2OH- === SO32- + H2OB．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣:  4H+ + 4I-+O2=== 2I2 +2H2OC．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=== BaCO3↓+ H2OD．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸.雙氧水混合:    Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ === Fe3+  + 4H2O			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 
    

    [     ]
    A．向NaOH溶液中通入足量SO2：2OH-+SO2=SO32-+H2O 
    B．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++4I-+O2=2I2+2H2O
    C．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    D．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O 
    

			
    
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    下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
    A．向NaOH溶液中通入足量SO2：       SO2 + 2OH－ === SO32－ + H2O
    B．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：   4H+ + 4I－+O2=== 2I2 +2H2O
    C．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：
    HCO3－+Ba2＋+OH－=== BaCO3↓+ H2O
    D．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：    Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ === Fe3+ + 4H2O
    

			
    
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    下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(   )
    A．向稀鹽酸溶液中加鐵：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑
    B．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    C．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
    D．向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2：
    

			
    
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    下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
    

    [     ]
    A．向FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    B．向酸性碘化鉀溶液中滴入雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
    C．NaOH溶液中通入過(guò)量二氧化硫：SO2+2OH-=SO32-+H2O 
    D．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O 
    

			
    
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    下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
    

    [     ]
    A．向FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ 
    B．向酸性碘化鉀溶液中滴入雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
    C．NaOH溶液中通入少量二氧化硫：SO2+2OH-=SO32-+ H2O 
    D．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+ H2O 
    

			
    
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    一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）
    題號(hào)
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    答案
    C
    B
    D
    A
    D
    A
    D
    C
    B
    二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）
    題號(hào)
    10
    11
    12
    13
    14
    15
    16
    17
    18
    答案
    B
    D
    BC
    A
    AD
    C
    BC
    AC
    AD
     
    三、（本題包括3小題，共34分）
    19．（12分）
    （1）Fe2＋ （1分）
    （2）４FeCO3+O2*2Fe2O3+4CO2  （2分）     坩堝、坩堝鉗 （2分） 
    （3）K2SO4  （1分）      
蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥（3分）
    （4）滴加過(guò)量Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液滴加AgNO3溶液。（3分）　　
    20．（12分）
    實(shí)驗(yàn)操作
    預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
    步驟1：取少量浸取液于試管A中，逐滴滴加0.1 mol?L－1
    NaOH溶液，充分振蕩，邊滴加邊用pH 試紙檢測(cè)溶液直至pH在4～9，靜置。（3分）
    有紅褐色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明浸取液中含 Fe3+。（1分）
    步驟2：用滴管將試管A中上層清液轉(zhuǎn)移至試管B，向試管B中滴加過(guò)量6 mol?L－1NaOH溶液，充分振蕩，靜置。（2分）
    有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明浸取液中含Mg2+。（1分）
    步驟3：另取少量浸取液于試管C中，滴加過(guò)量6 mol?L－1
    NaOH溶液，充分振蕩，靜置。（2分）
    有沉淀產(chǎn)生。
    步驟4：用滴管將試管C中上層清液轉(zhuǎn)移至試管D，向試管D中逐滴滴加0.1 mol?L－1HCl至足量，邊滴邊振蕩。（2分）
    有白色沉淀產(chǎn)生然后沉淀又溶解，說(shuō)明浸取液中含 Al3+。（1分）
    21．（10分）
    （1）(NH4)2B4O7  + 2HCl + 5H2O
＝ 4 H3BO3
+ 2NH4Cl   （2分）
    （2）圓底燒瓶 
（1分）     
    安全管（或：防止裝置中壓力過(guò)大而發(fā)生危險(xiǎn)；防止冷卻時(shí)發(fā)生倒吸）（2分）
    （3）消除其他試劑、實(shí)驗(yàn)操作等因素引起的誤差   （2分）
    （4）32.00 （1分）  
 4.480   （2分）
    四、（本題包括3小題，共34分）
    22．（12分）
    （1）32（1分）
    （2）2Fe3+
+ Cu ＝ 2Fe2+
+ Cu2+ （2分）      鐵粉、稀硫酸（2分）
    （3）酸性廢水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體（2分）
    （4）B （2分）
    


    
 
    
  
  
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          電解質(zhì)溶液
          電解質(zhì)溶液
          


          
 
          
  
  
  
  
 
          
 
          
  
  
  
  
 
          

          

 
          23．（10分）
          （1）
          CO(g)   
＋  
H2O (g) * CO2(g)   ＋   H2(g)
               起始物質(zhì)的量（mol）：  2.0           
3.0           
0           
0
               物質(zhì)的量變化（mol）：2.0×60％＝1.2    1.2           
1.2          
1.2
               平衡物質(zhì)的量（mol）：  0.8           
1.8           
1.2          
1.2   
          平衡濃度（mol/L）：    0.4           
0.9           
0.6          
0.6
          ∴平衡時(shí)H2O的物質(zhì)的量為1.8 mol。（3分）
          T1℃時(shí)平衡常數(shù)K＝＝＝1  （3分）
           
          （2）
           
           
           
           
                                                                      
（4分）
          24．（12分）
          （1）四 （1分）   ⅥB （1分）
          （2）①  Cr2O72－ + 6Fe2+ + 14H+ ＝ 3Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O   （2分）
          ②  Cr3+ + 4OH－ ＝ CrO2－ + 2H2O   （2分）
               ③ 
8～10   （1分）
          ④  ABCD  （2分）
          （3）① 符合  （1分）
          ② （以下任意2條即可）（2分）
          其它條件相同時(shí)，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高；
          酸性環(huán)境對(duì)Cr元素浸出有抑制作用；
          凍融對(duì)Cr元素浸出影響不明顯；
          曝曬對(duì)Cr元素浸出影響不明顯；
          ……
          五、（本題包括1小題，共9分）
          25．（9分）
          （1）石油（1分）  裂化和裂解（回答其一即可）（1分） 
          （2）水（1分）
          （3）     CH2=CH－COOH +CH3OH    CH2=CH－COOCH3+H2O  （2分）
          nCH2=CH－COOCH3                                （2分）    
          （4）A、C、E、F  （2分）   、
          六、選做題（本題包括2小題，每小題10分。考生只能選做一題）
          26．（10分）
           
          （1）              （2分）
           
          （2） C（1分）     濃硫酸有吸水性，減小水的濃度有利于平衡向右移動(dòng)。（2分）
          （3）
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
           
           
           
           
          （反應(yīng)物、生成物各1分，共5分）w.w.w.k.s.5
u.c.o.m
          27．（10分）
          （1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p2  （2分）
          （2）109°28′ 
（1分）
          （3）
           
           
           
          （4）① SiO2是原子晶體，微粒間作用力為共價(jià)鍵。SiCl4是分子晶體，微粒間作用力為范德華力。故SiO2熔點(diǎn)高于SiCl4  （2分）
          ② SiCl4和SiF4均為分子晶體，微粒間作用力為范德華力，結(jié)構(gòu)相似時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大。故SiCl4熔點(diǎn)高于SiF4  （2分）