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具有相同電子層數(shù)的X、Y、Z 3種元素，已知它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，則下列判斷不正確的是（    ）

A.X、Y、Z 3種元素在元素周期表中的位置依次是ⅦA、ⅥA、ⅤA族

B.原子半徑大小順序是X＞Y＞Z

C.元素原子的得電子能力X＞Y＞Z

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定是HX＞H₂Y＞ZH₃

有X、Y、Z  3種元素（X、Y、Z分別代表元素符號），原子序數(shù)均不超過20。已知：

①X⁺和Y^－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；

②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個；

③Y和Z兩元素可以形成4核42電子的－1價陰離子。

請回答下列問題：

（1）寫出X、Y、Z三種元素的元素符號：X_________，Y________，Z________。

（2）寫出X、Y兩種元素最高價氧化物對應水化物間相互反應的離子方程式：

________________________________________________。

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：
①X元素原子價電子排布式為ns²np²，且原子半徑是同族元素中最小的。
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負性略小于Y元素，在W原子的電
子排布中，p軌道上只有1個未成對電子。
③Z⁺與Y ^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；
請回答：
(1)Z₂Y₂的電子式為            ，含有的化學鍵類型為                        ，Z₂Y₂為      晶體。
(2)X、Y、Z三種元素所形成的常見化合物的名稱為      ；XY₂的結(jié)構(gòu)式為      ，分子的立體構(gòu)型為      。
(3)X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中，熔點最高、硬度最大的是     (填名稱)；晶體ZW的熔點比晶體XW₄明顯高的原因是                           。

(4)ZW晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如圖。已知：ZW晶體的密度為ρ，摩爾質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，則ZW晶體中兩個最近的Z離子中心間的距離d可以表示為d=      。

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：

①X元素原子價電子排布式為ns²np²，且原子半徑是同族元素中最小的。

②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負性略小于Y元素，在W原子的電

子排布中，p軌道上只有1個未成對電子。

③Z⁺與Y ^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；

請回答：

(1)Z₂Y₂的電子式為            ，含有的化學鍵類型為                        ，Z₂Y₂為      晶體。

(2)X、Y、Z三種元素所形成的常見化合物的名稱為      ；XY₂的結(jié)構(gòu)式為      ，分子的立體構(gòu)型為      。

(3)X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中，熔點最高、硬度最大的是     (填名稱)；晶體ZW的熔點比晶體XW₄明顯高的原因是                           。

(4)ZW晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如圖。已知：ZW晶體的密度為ρ，摩爾質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，則ZW晶體中兩個最近的Z離子中心間的距離d可以表示為d=      。