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				生產(chǎn)中一些工藝參數(shù)如圖所示.該反應(yīng)為           反應(yīng).說(shuō)明你作出判斷的依據(jù)                                            .最近有人制造了一種燃料電池.一個(gè)電極通入空氣.另一個(gè)電極加入甲醇.電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體.它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子.該電池的正極反應(yīng)式為                                   .電池工作時(shí).固體電解質(zhì)里的O2-向       極推動(dòng).(3)能源的緊缺在很大程度上制約了我省經(jīng)濟(jì)的發(fā)展.請(qǐng)你提出解決江蘇能源緊缺問(wèn)題的兩點(diǎn)建議                                                                                               .六.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分重要的作用．
    （1）蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀酷似冰的甲烷水合物．我國(guó)南海海底有豐富的“可燃冰”資源．取365g分子式為CH4?9H2O的“可燃冰”，將其釋放的甲烷完全燃燒生成CO2和H2O（l），可放出1780.6kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ?mol-1
    ．
    （2）甲醇是重要的基礎(chǔ)化工原料，又是一種新型的燃料，制取甲醇的傳統(tǒng)方法是采用CuO-ZnO/γ-Al2O3為催化劑，合成反應(yīng)為：CO+2H2
    催化劑
    .
    加熱加壓
    CH3OH．生產(chǎn)中一些工藝參數(shù)如圖所示．該反應(yīng)為
    放熱
    放熱
    （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．說(shuō)明你作出判斷的依據(jù)
    由圖知，不論在何種壓強(qiáng)下，都是溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越小
    由圖知，不論在何種壓強(qiáng)下，都是溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越小
    ．
    最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極加入甲醇，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．該電池的正極反應(yīng)式為
    O2+4e-=2O2-
    O2+4e-=2O2-
    ．電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)里的O2-向
    負(fù)
    負(fù)
    極推動(dòng)．
    

			
    
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    化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分重要的作用．
    （1）蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀酷似冰的甲烷水合物．我國(guó)南海海底有豐富的“可燃冰”資源．取365g分子式為CH4?9H2O的“可燃冰”，將其釋放的甲烷完全燃燒生成CO2和H2O（l），可放出1780.6kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為    ．
    （2）甲醇是重要的基礎(chǔ)化工原料，又是一種新型的燃料，制取甲醇的傳統(tǒng)方法是采用CuO-ZnO/γ-Al2O3為催化劑，合成反應(yīng)為：CO+2H2CH3OH．生產(chǎn)中一些工藝參數(shù)如圖所示．該反應(yīng)為    （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．說(shuō)明你作出判斷的依據(jù)    ．
    最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極加入甲醇，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．該電池的正極反應(yīng)式為    ．電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)里的O2-向    極推動(dòng)．
    

			
    
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    化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分重要的作用．
    （1）蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀酷似冰的甲烷水合物．我國(guó)南海海底有豐富的“可燃冰”資源．取365g分子式為CH4?9H2O的“可燃冰”，將其釋放的甲烷完全燃燒生成CO2和H2O（l），可放出1780.6kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
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    （2）甲醇是重要的基礎(chǔ)化工原料，又是一種新型的燃料，制取甲醇的傳統(tǒng)方法是采用CuO-ZnO/γ-Al2O3為催化劑，合成反應(yīng)為：CO+2H2
    催化劑
    .
    加熱加壓
    CH3OH．生產(chǎn)中一些工藝參數(shù)如圖所示．該反應(yīng)為_(kāi)_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．說(shuō)明你作出判斷的依據(jù)______．
    最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極加入甲醇，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．該電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)_____．電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)里的O2-向______極推動(dòng)．
    

			
    
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    （2011?萬(wàn)州區(qū)一模）Ⅰ、鐵單質(zhì)及其化合物在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．如硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是（用離子方程式表示）
    Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
    ．在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是
    在酸性條件下，抑制了鐵離子的水解，無(wú)法生成氫氧化鐵膠體，不能使懸浮物沉降除去
    在酸性條件下，抑制了鐵離子的水解，無(wú)法生成氫氧化鐵膠體，不能使懸浮物沉降除去
    ．
    Ⅱ、如圖所示，C、D為多孔惰性電極．
    （1）當(dāng)開(kāi)關(guān)K閉合后，C、D電極周?chē)紩?huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是
    有氣泡產(chǎn)生
    有氣泡產(chǎn)生
    ；
    （2）再?gòu)腗處注入幾滴石蕊試液，溶液變紅．試分析：
    ①電源A端為
    負(fù)
    負(fù)
    （填“正”或“負(fù)”）極；
    ②D處的電極反應(yīng)式為
    4OH--4e-═O2↑+2H2O
    4OH--4e-═O2↑+2H2O
    ．
    

			
    
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    下列說(shuō)法不正確的是
    A．離子交換膜在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用，如氯堿工業(yè)使用了陰離子交換膜
    B．甲醛與尿素反應(yīng)得到的脲醛樹(shù)脂是一種高分子黏合劑，廣泛應(yīng)用于木材加工業(yè)，是居室甲醛污染的主要來(lái)源
    C．目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管
    D．溫室效應(yīng)導(dǎo)致海水的酸度增加，珊瑚、貝殼類等生物的生存將會(huì)受到威脅
     
    

			
    
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    一、選擇題：（4分×8=32分）
    1、D  
2、D  
3、A  
4、C  
5、C  
6、D    7、A    8、B
    二、選擇題：（4分×8=32分）
    9、B  
10、AD  
11、A  
12、BD  
13、C  
14、B  
15、AD 
16、D
    三、（本題包括2小題，共22分）
    17、（10分）（1）A、D（2分）  （2）容量瓶（1分）
    （3）C、D（2分）  溶解、過(guò)濾（2分）  a.d.e.h.j （3分）
    18、（12分）（1）E→D→B→C（2分） 2NH3+3CuO=3Cu+N2↑+3H2O（2分）
    （2）N2的相對(duì)分子質(zhì)量28與空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量相近（1分）。以塑料袋直接收集（1分）
    （3）A （1分） 
將分液漏斗上部活塞凹槽與口部小孔相對(duì)；檢查裝置的氣密性；向燒瓶?jī)?nèi)加少許碎瓷片。（2分）
    （4）方案3（1分） 
CuO和Cu可循環(huán)反復(fù)利用，節(jié)省藥品（2分）
    四、（本題包括2小題，共18分）
    19、（8分）（1）BD（2分）（2）不能（1分） 正2價(jià)氮不能將負(fù)3價(jià)氮氧化至正3價(jià)氮（2分） （3）66.7a% （2分） 機(jī)動(dòng)車(chē)輛尾氣凈化排放（1分）
    20、（10分）（1）FeSO4?7H2O (3分) （2）野外焊接鋼軌（1分）
    （3）Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+（2分）
    4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）
    （4）常溫下濃硫酸使鋁、鐵鈍化（2分）
    五、（本題包括1小題，共10分）
    21、（10分）（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=890.3kJ/mol（2分）
    （2）放熱（1分）由圖知，不論在何種壓強(qiáng)下，都是溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越小（2分）  O2+4e-=2O2-(2分) 負(fù)（1分）
    （3）開(kāi)發(fā)新能源，例如核能、太陽(yáng)能等（1分），加大能源消耗大戶的節(jié)能改造（1分）
    六、本題包括2小題，共18分）
    22、（9分）（1）CH3CH2COOCH3（1分）(2)加成，消去（2分）
    （3）HCOOCH=CHCH3，HCOOCH2CH=CH2（2分）
    （4）CH≡CH+CO+H2O催化劑CH2=CHCOOH（2分）
        nCH2=CHCOOCH3 催化劑   [CH2-CH]n （2分）
    COOCH3
    23、（9分）（1）CH3 （2分）  光照（1分）
    （2）烯烴與鹵化氫（HCl）加成，H原子總是加在連接H原子較多的不飽和C原子上（H加H多）（2分）
    消去HX時(shí)，X原子總是和含H原子較少的相鄰碳原子上的H消去（H去H少）（2分）
    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  
 
    

    

 
    （3）                                  
（2分）
     
    七、（本題包括2小題，共18分）
    24、（8分）（1）1.379（ 分）  （2）
    （1）b=1.379g
    （2）m(400)=3.432
    n(NaHCO3)=x mol, n(K2CO3)=y mol
    84x+138y=3.432
    x+y=0.028
    84x0.028+54y=3.432
    y=0.02
    x=0.008
    即 n(NaHCO3):n(K2CO3)=0.008:0.02
    =2:5
    （3）第三次實(shí)驗(yàn)的樣品中：
    n(NaHCO3)=0.008×3/4=0.006 mol
    n(K2CO3)=0.02×3/4=0.015 mol
    0.5L Ba(OH)2溶液中
    n[Ba(OH)2]=0.028 mol
    =》n(OH-)=0.056
mol
    反應(yīng)中消耗OH-物質(zhì)的量為0.006 mol
    剩余OH-物質(zhì)的量為0.056-0.006=0.05 mol
    所取1/10濾液中n(OH-)=0.005 mol
    稀釋至500mL后 c(OH-)=0.005/0.5=0.01mol/L
    pOH=2  pH=14-2=12
    25、（10分）（1）5:3（4分）（2）2.42×104kg(3分)（3）3.67（3分）
      
    		
    
	
    
	
    
		
    


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