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				(2)試計算以 2.8×104kg乙烯為原料醋酸乙烯酯的最大產(chǎn)量(kg).(3)若各步副反應中反應物物質(zhì)的量之比均與主反應相同.則以乙烯和空氣為原料生產(chǎn)醋酸乙烯酯.通入的空氣(O2的體積分數(shù)為1/5)與乙烯的體積比至少為多少? 命題:趙志明    審校:趙志明 馬啟元靖國喜       淮安市2006―2007學年度高三年級第四次調(diào)查測試			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    某食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為了測定該食鹽樣品的純度，可設計實驗過程如圖1所示：
    閱讀上述實驗過程，完成下列填空：
    （1）請你從圖2中選用四個裝置（可重復使用）來完成向溶液A中通入過量Cl2的實驗，將所選裝置的選項字母填入方框，并在括號中寫出裝置內(nèi)所放的化學藥品；
    （2）為了證明溶液D中幾乎不存在Br-，可選用的試劑為（多選不給分）
    C
    C
    （填選項字母）；
    A．碘水      B．淀粉碘化鉀溶液      C．新制氯水    D．食鹽水
    （3）依據(jù)圖3所示，在萃取操作中應選取的有機溶劑為（多選不給分）
    B
    B
    ；
    A．四氯化碳         B．甲苯         C．乙醇         D．裂化汽油
    （4）在萃取、分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，其目的是
    使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出
    使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出
    ；如圖3所示，待分液漏斗內(nèi)的混合液分層后，應采取的操作是
    打開活塞，使下層液體慢慢流出，上層液體從分液漏斗上口倒出
    打開活塞，使下層液體慢慢流出，上層液體從分液漏斗上口倒出
    ；
    （5）加熱蒸發(fā)溶液D時，除需帶有鐵圈的鐵架臺、坩堝鉗和火柴外，還必須用到的儀器有
    蒸發(fā)皿
    蒸發(fā)皿
    、
    酒精燈
    酒精燈
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    ；
    （6）試計算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為
    90.0%
    90.0%
    ．
    

			
    
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    將8.8g FeS固體置于200mL 2.0mol?L-1的鹽酸中，以制備H2S氣體．反應完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10mol?L-1，假定溶液體積不變，試計算：
    （1）收集到的H2S氣體的體積（標準狀況）．
    （2）溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度（摩爾濃度）．
    

			
    
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    [化學--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
    四種常見元素：A、B、C、D為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，它們的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．
    

    


    
元素
A
B
C
D
    

    
結(jié)構(gòu)性質(zhì)
    信息    		
基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子
基態(tài)原子的M層有2對成對的p電子
其原子序數(shù)比A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)總和還少1，有+1、+2兩種常見化合價
    （1）寫出D原子的外圍電子排布式
    3d104s1
    3d104s1
    ，A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是
    Cu
    Cu
    （用元素符號表示）．
    （2）B元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點
    高
    高
    （填“高”或“低”）．
    （3）元素F與A相鄰且同主族，它們與氧元素的成鍵情況如下：
    

    


    

A-O
A=O
F-O
F=O
    

    
鍵能（KJ/mol）
360
803
464
640
    在A和O之間通過雙鍵形成AO2分子，而F和O則不能和A那樣形成有限分子，原因是
    C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大，Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小，所以Si和O成單鍵更穩(wěn)定，而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子
    C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大，Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小，所以Si和O成單鍵更穩(wěn)定，而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子
    ．
    （4）往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量B元素的氫化物水溶液，可生成的配合物，該配合物中不含有的化學鍵是
    ce
    ce
    （填序號）．a(chǎn)．離子鍵  b．極性鍵c．非極性鍵d．配位鍵    e．金屬鍵
    （5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

    則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是
    ①③
    ①③
    （填序號）；在②的分子中有
    3
    3
    個σ鍵和
    2
    2
    個π鍵．
    （6）已知一種分子B4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量，生成1molB≡B放出bKJ熱量．試計算反應：B4（g）═2B2（g）△H=
    -（2b-6a）
    -（2b-6a）
    KJ/mol．
    

			
    
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    硫酸是重要的化工產(chǎn)品，在基礎(chǔ)化學實驗中，有著重要的作用．
    （1）物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，質(zhì)量分數(shù)為0.98的濃硫酸吸收水蒸氣時，當其質(zhì)量分數(shù)下降到0.87（密度1.8g?cm-3）以下時，則失去干燥能力． 質(zhì)量分數(shù)為0.87的硫酸的物質(zhì)的量濃度為
     
    （保留兩位小數(shù)，下同）．50mL 18.4mol/L的濃硫酸作為干燥劑時，最多可吸水
     
    g．
    （2）工業(yè)上以高嶺土和硫酸、氨氣為原料制取銨明礬[NH4Al（SO4）2?12H2O]和硫酸鋁，反應原理如下（忽略高嶺土其他成分與硫酸的反應）：
    Al2O3+3H2SO4→Al2（SO4）3+3H2O…①
    Al2（SO4）3+H2SO4+2NH3→2NH4Al（SO4）2 …②
    某工廠欲同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，則投料時氧化鋁和硫酸的物質(zhì)的量之比是
     

    （3）硫酸工業(yè)上大多用接觸法制硫酸（設空氣中氧氣的體積分數(shù)為20%），為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分數(shù)為
     
    ．
    （4）將上述爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室，氣體體積減少了5%（同溫同壓下測定），試計算SO2的轉(zhuǎn)化率．
    

			
    
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    我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度．硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量．通常把1升水中含有10毫克CaO稱為1度．水中的Ca2+和Mg2+可用一定濃度的Y溶液進行滴定，Y跟Ca2+和Mg2+都以等物質(zhì)的量完全反應．
    （1）現(xiàn)取某地區(qū)的地下水樣品25.0毫升．用0.0100摩/升Y溶液滴定，完全反應時消耗Y溶液15.0毫升．試計算該地下水的硬度，并判斷是否符合飲用水標準．
    （2）如果每次分析時取的水樣都是25.0毫升，為了便于計算．要求每消耗0.50毫升Y溶液即相當于水的硬度為1度．則Y溶液的摩爾濃度應為多少？
    

			
    
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    一、選擇題：（4分×8=32分）
    1、D  
2、D  
3、A  
4、C  
5、C  
6、D    7、A    8、B
    二、選擇題：（4分×8=32分）
    9、B  
10、AD  
11、A  
12、BD  
13、C  
14、B  
15、AD 
16、D
    三、（本題包括2小題，共22分）
    17、（10分）（1）A、D（2分）  （2）容量瓶（1分）
    （3）C、D（2分）  溶解、過濾（2分）  a.d.e.h.j （3分）
    18、（12分）（1）E→D→B→C（2分） 2NH3+3CuO=3Cu+N2↑+3H2O（2分）
    （2）N2的相對分子質(zhì)量28與空氣的平均相對分子質(zhì)量相近（1分）。以塑料袋直接收集（1分）
    （3）A （1分） 
將分液漏斗上部活塞凹槽與口部小孔相對；檢查裝置的氣密性；向燒瓶內(nèi)加少許碎瓷片。（2分）
    （4）方案3（1分） 
CuO和Cu可循環(huán)反復利用，節(jié)省藥品（2分）
    四、（本題包括2小題，共18分）
    19、（8分）（1）BD（2分）（2）不能（1分） 正2價氮不能將負3價氮氧化至正3價氮（2分） （3）66.7a% （2分） 機動車輛尾氣凈化排放（1分）
    20、（10分）（1）FeSO4?7H2O (3分) （2）野外焊接鋼軌（1分）
    （3）Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+（2分）
    4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）
    （4）常溫下濃硫酸使鋁、鐵鈍化（2分）
    五、（本題包括1小題，共10分）
    21、（10分）（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=890.3kJ/mol（2分）
    （2）放熱（1分）由圖知，不論在何種壓強下，都是溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越�。�2分）  O2+4e-=2O2-(2分) 負（1分）
    （3）開發(fā)新能源，例如核能、太陽能等（1分），加大能源消耗大戶的節(jié)能改造（1分）
    六、本題包括2小題，共18分）
    22、（9分）（1）CH3CH2COOCH3（1分）(2)加成，消去（2分）
    （3）HCOOCH=CHCH3，HCOOCH2CH=CH2（2分）
    （4）CH≡CH+CO+H2O催化劑CH2=CHCOOH（2分）
        nCH2=CHCOOCH3 催化劑   [CH2-CH]n （2分）
    COOCH3
    23、（9分）（1）CH3 （2分）  光照（1分）
    （2）烯烴與鹵化氫（HCl）加成，H原子總是加在連接H原子較多的不飽和C原子上（H加H多）（2分）
    消去HX時，X原子總是和含H原子較少的相鄰碳原子上的H消去（H去H少）（2分）
    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  
 
    

    

 
    （3）                                  
（2分）
     
    七、（本題包括2小題，共18分）
    24、（8分）（1）1.379（ 分）  （2）
    （1）b=1.379g
    （2）m(400)=3.432
    n(NaHCO3)=x mol, n(K2CO3)=y mol
    84x+138y=3.432
    x+y=0.028
    84x0.028+54y=3.432
    y=0.02
    x=0.008
    即 n(NaHCO3):n(K2CO3)=0.008:0.02
    =2:5
    （3）第三次實驗的樣品中：
    n(NaHCO3)=0.008×3/4=0.006 mol
    n(K2CO3)=0.02×3/4=0.015 mol
    0.5L Ba(OH)2溶液中
    n[Ba(OH)2]=0.028 mol
    =》n(OH-)=0.056
mol
    反應中消耗OH-物質(zhì)的量為0.006 mol
    剩余OH-物質(zhì)的量為0.056-0.006=0.05 mol
    所取1/10濾液中n(OH-)=0.005 mol
    稀釋至500mL后 c(OH-)=0.005/0.5=0.01mol/L
    pOH=2  pH=14-2=12
    25、（10分）（1）5:3（4分）（2）2.42×104kg(3分)（3）3.67（3分）
      
    		
    
	
    
	
    
		
    


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