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				C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝?57．3  kJ/mol			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與銅的反應(yīng)制取少量  NaHSO3，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．請(qǐng)回答：
    （1）實(shí)驗(yàn)中取一定量Cu片和一定量濃H2SO4放在圓底燒瓶中共熱，至反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有少量Cu剩余，則H2SO4　是否剩余
    剩余
    剩余
    ，原因是
    稀H2SO4與Cu不反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，H2SO4越來(lái)越稀，所以H2SO4一定有剩余（
    稀H2SO4與Cu不反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，H2SO4越來(lái)越稀，所以H2SO4一定有剩余（

    （2）向反應(yīng)后的溶液中加入足量的CuO，過(guò)濾后將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）某小組同學(xué)采用加熱法測(cè)定該晶體里結(jié)晶水 x 的值；
    ①在他們的每次實(shí)驗(yàn)操作中至少稱量
    4
    4
    次．
    ③加熱法測(cè)定該晶體里結(jié)晶水 x 的值，結(jié)晶水完全失去的判斷方法是
    兩次稱量不超過(guò)0.1g
    兩次稱量不超過(guò)0.1g
    ；
    ④下面是三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的平均值
    

    


    
坩堝質(zhì)量
坩堝與晶體總質(zhì)量
加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
    

    
11.7g
22.7g
18.6g
    根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算出x 的實(shí)測(cè)值為
    5.28
    5.28
    ．
    （3）下列說(shuō)法正確的是：
    bd
    bd
    （填序號(hào)）．
    a．甲裝置使用的玻璃儀器有：酒精燈、玻璃管、長(zhǎng)頸漏斗、圓底燒瓶；
    b．KMnO4溶液用于尾氣處理；
    c．當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅不褪色，說(shuō)明無(wú)NaHSO3產(chǎn)生；
    d．當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說(shuō)明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3；
    e．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，說(shuō)明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3．
    

			
    
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    實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與銅的反應(yīng)制取少量NaHSO3，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
    請(qǐng)回答：
    （1）實(shí)驗(yàn)中取一定量Cu片和一定量濃H2SO4放在圓底燒瓶中共熱，至反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有少量Cu剩余，有人認(rèn)為還有一定量的H2SO4剩余，原因是
    稀H2SO4與Cu不反應(yīng)
    稀H2SO4與Cu不反應(yīng)
    、
    隨著反應(yīng)進(jìn)行，H2SO4越來(lái)越稀，所以H2SO4一定有剩余
    隨著反應(yīng)進(jìn)行，H2SO4越來(lái)越稀，所以H2SO4一定有剩余
    ，在不增加濃H2SO4的前提下，若使剩余銅片溶解可再加入
    NaNO3、Fe2O3
    NaNO3、Fe2O3
    （填寫兩種屬于不同類別的物質(zhì)）．
    （2）向反應(yīng)后的溶液中加入足量的CuO，使剩余的H2SO4全部轉(zhuǎn)化為CuSO4，過(guò)濾后將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體（CuSO4?XH2O）某小組同學(xué)采用加熱法測(cè)定該晶體里結(jié)晶水X的值；
    ①在他們的實(shí)驗(yàn)操作中至少稱量
    4
    4
    次．
    ②下面是其中一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)
    

    


    
坩堝質(zhì)量
坩堝與晶體總質(zhì)量
加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
    

    
11.7g
22.7g
18.6g
    根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算判斷x的實(shí)測(cè)值比理論值（x=5）
    偏大
    偏大
    （填“偏大”或“偏小”）．
    （3）裝置乙的作用是：
    防止丙中液體倒吸入甲中
    防止丙中液體倒吸入甲中
    ；
    （4）下列說(shuō)法正確的是：
    bdf
    bdf
    （填序號(hào)）．
    a．甲裝置使用的玻璃儀器有：酒精燈、玻璃管、長(zhǎng)頸漏斗、圓底燒瓶
    b．KMnO4溶液用于尾氣處理
    c．當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅不褪色，說(shuō)明無(wú)NaHSO3產(chǎn)生
    d．當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說(shuō)明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3
    e．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，說(shuō)明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3
    f．此裝置換上其它藥品后，不能制取和收集少量純凈的氯氣．
    

			
    
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    Ⅰ．在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    （1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
    硫酸銅與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率
    硫酸銅與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率
    ；
    （2）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有
    升高溫度、增大鋅粒接觸面積
    升高溫度、增大鋅粒接觸面積
    （答兩種）；
    （3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
    

    


    
            實(shí) 驗(yàn)
    混合溶液    		
A
B
C
D
E
F
    

    
4mol?L-1H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
    

    
 飽和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
    

    
H2O/mL
V7
V8
V9
15
10
0
    請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V2
    =
    =
    V5=
    30
    30
    ，V6=
    10
    10
    ，V8=
    19.5
    19.5
    ；
    （第一空填“＞”、“＜”或“=”；后三空填具體數(shù)值）
    Ⅱ．常溫下，某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表：
    

    


    
組別
c（HA）/mol?L-1
c（NaOH）/mol?L-1
混合液pH
    

    
甲
c
0.2
pH=7
    

    
乙
0.2
0.1
pH＞7
    

    
丙
0.1
0.1
pH=9
    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    （4）僅從甲組情況分析，c是否一定等于0.2？
    否
    否
    （選填“是”或“否”）．
    （5）分析乙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，HA是
    弱
    弱
    酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合液中離子濃度由大到小的順序是
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （6）丙組所得混合液中由水電離出的c（OH-）=
    10-5
    10-5
    mol?L-1．
    

			
    
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    Ⅰ．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是
    ②⑤
    ②⑤
    （填序號(hào) ）
    ①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
    ②用酸式滴定管加待測(cè)液時(shí)，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗
    ③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測(cè)液潤(rùn)洗
    ④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
    ⑤終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，其他讀數(shù)方法正確
    Ⅱ．由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．若用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置則可制得純凈的Fe（OH）2沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵．
    （1）a電極材料為
    Fe
    Fe
    ，該電極反應(yīng)式
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+

    （2）若白色沉淀在電極上生成，則電解液d是
    C
    C
    ，若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是
    B
    B

    （填字母代號(hào)）
    A、純水 　B、NaCl溶液 　C、NaOH溶液　D、CuCl2溶液
    （3）液體c為苯，其作用是
    隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化
    隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化

    （4）若在兩極之間的溶液中能短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是
    B
    B
    ．
    A、改用稀硫酸做電解液　　　B、適當(dāng)增大電源電壓  　　C、適當(dāng)降低電解液溫度．
    

			
    
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    （14分）Ⅰ．在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    （1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是                                            ；
    （2）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有                （答兩種）；
    （3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
     
        
                 實(shí) 驗(yàn)
      
    混合溶液
          		    
    A
          		    
    B
          		    
    C
          		    
    D
          		    
    E
          		    
    F
          		 
     
        
    4  mol·L-1H2SO4  /  mL
          		    
    30
          		    
    V1
          		    
    V2
          		    
    V3
          		    
    V4
          		    
    V5
          		 
     
        
     飽和CuSO4溶液 / mL
          		    
    0
          		    
    0.5
          		    
    2.5
          		    
    5
          		    
    V6
          		    
    20
          		 
     
        
    H2O / mL
          		    
    V7
          		    
    V8
          		    
    V9
          		    
    15
          		    
    10
          		    
    0
          		 
            請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V2        V5＝           ， V6＝           ，V8＝           ；
    （第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具體數(shù)值）
    Ⅱ．常溫下，某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表：
     
        
    組別
          		    
    c（HA）/mo1·L-1
          		    
    c（NaOH）/mo1·L-1
          		    
    混合液pH
          		 
     
        
    甲
          		    
    c
          		    
    0.2
          		    
    pH = 7
          		 
     
        
    乙
          		    
    0.2
          		    
    0.1
          		    
    pH＞7
          		 
     
        
    丙
          		    
    0.1
          		    
    0.1
          		    
    pH = 9
          		 
    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
       （4）僅從甲組情況分析，c是否一定等于0.2 ？      （選填“是”或“否”）。
       （5）分析乙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，HA是      酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合液中離子濃度由大到小的順序是                                    。
       （6）丙組所得混合液中由水電離出的c(OH-) =          mo1·L-1。
     
    

			
    
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