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A_xB_yC_z是由A、B、C三種處于不同短周期元素組成的化合物。

已知：① X、Y、Z均為正整數(shù)；且X+Y+Z=13；②取0.05mol該化合物與過量水反應(yīng)產(chǎn)生2.4g氣體M，同時生成0.05mol白色膠狀沉淀R，R既能溶于鹽酸，又能溶于氫氧化鈉；③同溫同壓下，20mol由B、C兩種元素組成的M氣體完全燃燒需40mol氧氣，產(chǎn)物為二氧化碳和水。

求：（1）三種元素的名稱是A           、B           、C           

（2）氣體M的分子式是            該分子的空間構(gòu)型是           

（3）沉淀R溶于NaOH的離子方程式                                  R溶于NaOH后的產(chǎn)物水溶液顯       性（填：酸、堿、中），原因是（用離子方程式表示            

                。

（4）實驗室制取R的最佳方法是（用離子方程式表示）：

（5）A_XB_YC_Z與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。

A_xB_yC_z是由A、B、C三種處于不同短周期元素組成的化合物。

已知：① X、Y、Z均為正整數(shù)；且X+Y+Z=13；②取0.05mol該化合物與過量水反應(yīng)產(chǎn)生2.4g氣體M，同時生成0.05mol白色膠狀沉淀R，R既能溶于鹽酸，又能溶于氫氧化鈉；③同溫同壓下，20mol由B、C兩種元素組成的M氣體完全燃燒需40mol氧氣，產(chǎn)物為二氧化碳和水。求：

（1）三種元素的名稱是A           、B           、C           

（2）氣體M的分子式是            該分子的空間構(gòu)型是           

（3）沉淀R溶于NaOH的離子方程式                                  R溶于NaOH后的產(chǎn)物水溶液顯       性（填：酸、堿、中），原因是（用離子方程式表示         

                   。

（4）實驗室制取R的最佳方法是（用離子方程式表示）：

（5）A_XB_YC_Z與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。

有一可左右滑動的密封導(dǎo)熱隔板，當(dāng)拔起銷釘后，兩側(cè)分別開始進行如圖所示的可逆反應(yīng)，隔板隨之開始移動。

       各物質(zhì)的起始加入量

       當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可因為隔板的導(dǎo)熱作用而調(diào)節(jié)反應(yīng)器左右兩側(cè)的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡。在整個反應(yīng)過程中隔板始終左滑，一段時間后，隔板恰好處于反應(yīng)器左端1/3處不動，達(dá)平衡后保持溫度不變。試回答：

（1）化學(xué)方程式中R物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)n為（填編號，下同）       

A．3                          B．4                    C．5                   D．6

（2）若x＝6．5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時向     方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）進行；欲使起始反應(yīng)維持向該方向進行，則x的取值范圍為       。

（3）若已知ΔH ₁＜0，ΔH₂＜0， x分別為6．5和7．0時，在這兩種情況下，反應(yīng)分別達(dá)到平衡狀態(tài)（Ⅱ）時，請比較H₂體積分?jǐn)?shù)（分別記作φ（H₂）、φ（H₂’））的相對大小          。

A．φ（H₂）＞φ（H₂’）                             B．φ（H₂）＜φ（H₂’）

C．φ（H₂）＝φ（H₂’）                             D．不能確定

（4）若x＝6．5時，左右兩側(cè)反應(yīng)體系達(dá)平衡后，設(shè)法向左側(cè)容器中再充入a mol氫氣，當(dāng)左、右兩側(cè)反應(yīng)體系再次平衡時（隔板平衡點位置不變，下同）a的取值范圍是        。

（5）若x＝6．5時，且左右兩側(cè)反應(yīng)體系均達(dá)到平衡后，如向右側(cè)反應(yīng)體系中充入b mol氦氣，片刻后，使容器兩側(cè)又均達(dá)到平衡。則右側(cè)化學(xué)平衡將向          方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）移動；b的最大值應(yīng)小于       。

有一可左右滑動的密封導(dǎo)熱隔板，當(dāng)拔起銷釘后，兩側(cè)分別開始進行如圖所示的可逆反應(yīng)，隔板隨之開始移動。

       各物質(zhì)的起始加入量

       當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可因為隔板的導(dǎo)熱作用而調(diào)節(jié)反應(yīng)器左右兩側(cè)的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡。在整個反應(yīng)過程中隔板始終左滑，一段時間后，隔板恰好處于反應(yīng)器左端1/3處不動，達(dá)平衡后保持溫度不變。試回答：

（1）化學(xué)方程式中R物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)n為（填編號，下同）       

A．3                           B．4                    C．5                    D．6

（2）若x＝6．5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時向     方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）進行；欲使起始反應(yīng)維持向該方向進行，則x的取值范圍為       。

（3）若已知ΔH ₁＜0，ΔH ₂＜0， x分別為6．5和7．0時，在這兩種情況下，反應(yīng)分別達(dá)到平衡狀態(tài)（Ⅱ）時，請比較H₂體積分?jǐn)?shù)（分別記作φ（H₂）、φ（H₂’））的相對大小          。

A．φ（H₂）＞φ（H₂’）                              B．φ（H₂）＜φ（H₂’）

C．φ（H₂）＝φ（H₂’）                              D．不能確定

（4）若x＝6．5時，左右兩側(cè)反應(yīng)體系達(dá)平衡后，設(shè)法向左側(cè)容器中再充入a mol氫氣，當(dāng)左、右兩側(cè)反應(yīng)體系再次平衡時（隔板平衡點位置不變，下同）a的取值范圍是        。

（5）若x＝6．5時，且左右兩側(cè)反應(yīng)體系均達(dá)到平衡后，如向右側(cè)反應(yīng)體系中充入b mol氦氣，片刻后，使容器兩側(cè)又均達(dá)到平衡。則右側(cè)化學(xué)平衡將向          方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）移動；b的最大值應(yīng)小于       。