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				在100mL 0.1lnol／L.的醋酸溶液中.欲使醋酸的電離程度增大.H+濃度減小.可采用的方法是			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表達不正確的是
    


    A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH ,溶液中的陰離子只有CO32-和OH-
    


    B．NaHCO3溶液中:c(HCO3- ) +c(H2CO3)
+c(CO32-)＝c(Na+)
    


    C．相同溫度下，l0mL 0.lmol·L-1的醋酸與100mL 0.01
mol·L-1的醋酸中H+的物質(zhì)的量不相等
    


    D．相同溫度下，中和體積與pH都相同的HCI溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物質(zhì)的量，后者多
    


     
    

			
    
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    下列說法正確的是
    ①pH＝2和pH＝1的H2SO4中c(H+)之比為1∶10
    ②0.2mol·L-1與0.1mol·L-1醋酸中，c(H+)之比大于2∶1
    ③純水在80℃和20℃時，pH相等
    ④FeCl3溶液中c(Fe3+)與c(Cl-)之比為1∶3
    ⑤同溫時，pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝10的KCN溶液中由水電離的OH-濃度后者大
    ⑥100mL 0.1 mol·L-1的醋酸與10 mL 1.0 mol·L-1的醋酸中H+的數(shù)目，前者多

    1. A.
      ①④⑤
    2. B.
      ①⑤⑥
    3. C.
      ①②⑤
    4. D.
      ①②③⑥
    

			
    
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    鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表達不正確的是

    1. A.
      在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH ,溶液中的陰離子只有CO32-和OH-
    2. B.
      NaHCO3溶液中:c(HCO3- ) +c(H2CO3) +c(CO32-)＝c(Na+)
    3. C.
      相同溫度下，l0mL 0.lmol·L-1的醋酸與100mL 0.01 mol·L-1的醋酸中H+的物質(zhì)的量不相等
    4. D.
      相同溫度下，中和體積與pH都相同的HCI溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物質(zhì)的量，后者多
    

			
    
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    在100mL 0.10 mol·L-1的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說法正確的是(    )
    A．最終得到白色沉淀和無色溶液
    B．最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物
    C．在最終得到的溶液中，Cl-的物質(zhì)的量為0.02 mol
    D．在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L-1
    

			
    
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    室溫下，下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　　）
    
                
    A、pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度B、將pH=3的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，需加水的體積C、10mL0.1 mol?L-1的醋酸與100mL 0.01 mol?L-1的醋酸中的H+物質(zhì)的量D、物質(zhì)的量濃度相等的（NH4）2SO4溶液與（NH4）2CO3溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度
    

			
    
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