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				A．碳的燃燒熱為110.5 kJ／molB．①的反應熱為221 kJ／mol			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    已知反應：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)   ΔH＝－221 kJ／mol
    ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol
    下列結論正確的是：
    A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ／mol
    B．①的反應熱為221 kJ／mol
    C．稀硫酸與稀Ba（OH）2溶液反應生成1mol水放出的熱量為57.3 kJ
    D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量少于57.3 kJ 
     
    

			
    
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    已知反應：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ／mol
    ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ／mol
    下列結論正確的是：
    A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ／mol
    B．①的反應熱為221 kJ／mol
    C．稀硫酸與稀Ba（OH）2溶液反應生成1mol水放出的熱量為57.3 kJ
    D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量少于57.3 kJ
    

			
    
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    已知反應：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ／mol
    ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ／mol
    下列結論正確的是：
    A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ／mol
    B．①的反應熱為221 kJ／mol
    C．稀硫酸與稀Ba（OH）2溶液反應生成1mol水放出的熱量為57.3 kJ
    D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量少于57.3 kJ
    

			
    
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    已知反應：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ／mol
    ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol
    下列說法正確的是  (    )
    A．碳的燃燒熱是110.5 kJ／mol
    B．①的反應熱為221 kJ
    C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ／mol
    D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量
    

			
    
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    已知反應：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)       ΔH＝－221 kJ／mol
    ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol
    下列結論正確的是
    A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ／mol
    B．①的反應熱為221 kJ／mol
    C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ
    D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量
    

			
    
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