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				(1)(2)O2 + 4H+  + 4e- =2H2O			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （1）宇宙飛船上的氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O試寫出電解質(zhì)溶液若為鹽酸時(shí)的正極反應(yīng)式：
    O2+4H++4e-═2H2O
    O2+4H++4e-═2H2O
    ．
    （2）已知4g甲烷氣體充分燃燒生成CO2（氣體）和H2O（液）時(shí)，放出Q kJ的熱量．寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-4QKJ/mol．
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-4QKJ/mol．
    ．
    （3）配平：
    5
    5
    Na2SO3+
    2
    2
    KIO3+
    1
    1
    H2SO4→
    5
    5
    Na2SO4+
    1
    1
    K2SO4+
    1
    1
    I2+
    1
    1
    H2O．
    

			
    
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    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ?mol-1；2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1 ．則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
    -41.8
    -41.8
    kJ?mol-1
    一定條件下，將NO2與SO2 按體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
    b
    b
    ．
    a．體系壓強(qiáng)保持不
    b．混合氣體顏色保持不變
    c．SO3與NO的體積比保持不變
    d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2
    （2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．該反應(yīng)△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是
    在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失
    在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失


    （3）甲醇（CH3OH）燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2．甲醇進(jìn)入
    負(fù)
    負(fù)
    極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為
    O2+4H++4e-═2H2O
    O2+4H++4e-═2H2O
    ．
    （4）101kPa時(shí)，若16gCH3OH完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為363.25kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為
    CH3OH（l）+3/2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ/mol
    CH3OH（l）+3/2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ/mol
    ．
    

			
    
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    （1）今有反應(yīng)2H2+O2=2H2O（KOH為電解質(zhì)），構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通的是：
    H2
    H2
    ，正極通的是：
    O2
    O2
    正、負(fù)極的電極反應(yīng)式分別為：
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ，
    2H2+4OH--4e-=4H2O
    2H2+4OH--4e-=4H2O

    （2）若將KOH改為H2SO4，則正、負(fù)極的電極反應(yīng)式分別為：
    O2+4H++4e-=2H2O
    O2+4H++4e-=2H2O
    ，
    2H2-4e-=4H+
    2H2-4e-=4H+
    （1）和（2）的電解液不同，反應(yīng)進(jìn)行后，其溶液的pH變化依次為：
    O2+4H++4e-=2H2O
    O2+4H++4e-=2H2O
    ，
    2H2-4e-=4H+
    2H2-4e-=4H+
    ．
    

			
    
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    圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，回答以下問題：
    （1）下列敘述不正確的是
    B
    B

    A a電極是負(fù)極
    B b電極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    C 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
    D 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
    （2）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則電極反應(yīng)式為：a極
    2H2-4e-+4OH-=4H2O
    2H2-4e-+4OH-=4H2O
    b極
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-

    （3）若電解質(zhì)溶液為稀H2SO4，則電極反應(yīng)式為：a極
    2H2-4e-=4H+
    2H2-4e-=4H+
    b極
    O2+4H++4e-=2H2O
    O2+4H++4e-=2H2O
    ．
    

			
    
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    如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，請(qǐng)根據(jù)提示寫出正負(fù)極的電極反應(yīng)式
    （1）以硫酸為電解液：
    負(fù)極：
    2H2-4e-=4H+
    2H2-4e-=4H+

    正極：
    O2+4H++4e-=2H2O
    O2+4H++4e-=2H2O

    （2）以氫氧化鉀為電解液：
    負(fù)極：
    2H2-4e-+4OH=4H2O
    2H2-4e-+4OH=4H2O

    正極：
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    

			
    
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