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				(1)4OH- - 4e-  = 2H2O + O2↑			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    今有2H2+O2
     氫氧化鉀 
    .
     
    2H2O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通入的氣體是
    H2
    H2
    ，正極通入的氣體是
    O2
    O2
    ，正極的電極反應(yīng)式為：
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ．
    

			
    
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    利用CH4、O2、鉑電極和KOH溶液構(gòu)成燃料電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說(shuō)法正確的是（    ）
      
    A．電池放電過(guò)程中，溶液pH不斷升高
      
    B．每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole－
      
    C．負(fù)極上O2獲得電子，電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e－=4OH－
      
    D．正極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式CH4+10OH－―8e－=CO32－+7H2O
    

			
    
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    （1）今有2H2+O2=2H2O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池．則負(fù)極通入的應(yīng)是
    氫氣
    氫氣
    ，正極通入的應(yīng)是
    氧氣
    氧氣
    ．
    （2）1991年我國(guó)首創(chuàng)以鋁、空氣和海水電池為能源的新型海水航標(biāo)燈．它以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高20～50倍．根據(jù)以上敘述，填寫這種電池兩極的電極反應(yīng)式：①負(fù)極：
    Al-3e-=Al3+
    Al-3e-=Al3+
    ；②正極：
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    

			
    
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    A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3↓
    B．2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2↓
    C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－
    D．Fe－3e－===Fe3＋
    

			
    
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    （1）今有H2、O2、KOH溶液構(gòu)成燃料電池，則正極通的氣體應(yīng)是
    O2
    O2
    ，負(fù)極電極反應(yīng)式為
    H2+2OH--2e-═2H2O
    H2+2OH--2e-═2H2O
    ．如把H2改為CH4，還是用KOH作導(dǎo)電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式分別為正極：
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    、負(fù)極：
    CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
    CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
    ．
    （2）
    ①某一資料中記載著可以用電解KI水溶液的方法進(jìn)行KIO3的工業(yè)化生產(chǎn)的信息，總的電解反應(yīng)方程式為：KI+3H2O=KIO3+3H2↑．椐此推測(cè)：陽(yáng)極反應(yīng)式是
    I--6e-+3H2O═IO-3+6H+
    I--6e-+3H2O═IO-3+6H+
    ；陰極反應(yīng)式是
    6H2O+6e-═3H2↑+60H-
    6H2O+6e-═3H2↑+60H-
    ．
    ②一位學(xué)生想用氫氧燃料電池來(lái)作電解KI水溶液進(jìn)行KIO3的工業(yè)化生產(chǎn)的電源，工業(yè)生產(chǎn)1molKIO3，理論上需提供標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2
    33.6
    33.6
    L，H2
    0
    0
    L．
    

			
    
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