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				19．某二價(jià)金屬的碳酸鹽和酸式碳酸鹽的混合物.跟足量的稀鹽酸反應(yīng).消耗H和生成CO2物質(zhì)的量之比為6:5.則該混合物中碳酸鹽和酸式碳酸鹽的物質(zhì)的量之比是A．1:l          B．1:2           C．1:3          D．1:4			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    某二價(jià)金屬的碳酸鹽和酸式碳酸鹽的混合物，跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，消耗H+和生成CO2物質(zhì)的量之比為6:5，則該混合物中碳酸鹽和酸式碳酸鹽的物質(zhì)的量之比是 
      
    A．1:1                 B．1:2                     C．1:3                    D．1:4
      
    

			
    
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    某二價(jià)金屬的碳酸鹽和酸式碳酸鹽的混合物，跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，消耗H+和生成CO2物質(zhì)的量之比為6：5，則該混合物中碳酸鹽和酸式碳酸鹽的物質(zhì)的量之比是  
    A．1:1          B．1:2          C．1: 3         D．1:4
    

			
    
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    某二價(jià)金屬的碳酸鹽和酸式碳酸鹽的混合物，跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，消耗H+和生成CO2物質(zhì)的量之比為6:5，則該混合物中碳酸鹽和酸式碳酸鹽的物質(zhì)的量之比是 
    A．1:1                 B．1:2                     C．1:3                    D．1:4
    

			
    
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    某二價(jià)金屬碳酸鹽和酸式碳酸鹽的混全物跟足量鹽酸反應(yīng)，消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為6：5，該混合物中碳酸鹽和酸式碳酸鹽的物質(zhì)的量之比為              （     ）
        
           A．1：1                   B．1：2                   C．1：3                   D．1：4
        
    

			
    
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    向100mL某二價(jià)金屬M(fèi)的氫氧化物澄清溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液，產(chǎn)生MCO3沉淀．過(guò)濾，將沉淀置于足量的鹽酸溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到4.48L氣體．將濾液加水稀釋至250mL，取出25mL，恰好與20mL鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12L氣體．
    

    (1)寫出M的氫氧化物和碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式________
    

    (2)要計(jì)算出M的相對(duì)原子質(zhì)量，你認(rèn)為還必須提供下列哪些數(shù)據(jù)________(填寫字母序號(hào))
    

    [　　]
    

    A．M的氫氧化物溶液的物質(zhì)的量濃度(設(shè)為2mol·L－1)
    

    B．M的碳酸鹽沉淀的質(zhì)量(設(shè)為39.4g)；
    

    C．與M的碳酸鹽反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度(設(shè)為0.1mol·L－1)
    

    D．題設(shè)條件充足，不需要補(bǔ)充數(shù)據(jù)．
    

    (3)根據(jù)你的選擇，試計(jì)算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量和加入的NaHCO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
    

			
    
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    一、選擇題（本題包括2l小題，每小題2分，共42分。）
    1．D       2．C       3．C       4．D       5．C       6．C       7．D       8．D       9．C      l0．C
    l1．B      12．C     13．C     14．C     15．D     16．C     l 7．B     l 8．D     19．B     20．A
    二、本題包括1小題，共12分。
    21．（12分）
    （1）B中裝無(wú)水硫酸銅，檢驗(yàn)水蒸氣；C中裝澄清的石灰水，檢驗(yàn)二氧化碳；（每空1分）
    （2）驗(yàn)純后點(diǎn)燃E處的氣體，火焰呈藍(lán)色。（2分，不答“驗(yàn)純”扣1分）
          （3）點(diǎn)燃前應(yīng)驗(yàn)純；CO有毒，實(shí)驗(yàn)要通風(fēng)；加熱時(shí)要均勻受熱等。（2分）
          （4）揮發(fā)出來(lái)的草酸蒸氣與石灰水反應(yīng)生成了草酸鈣沉淀，會(huì)干擾CO2的檢驗(yàn)（2分）
               在裝置B和C裝置間增加一個(gè)裝有水（或燒堿溶液）的洗氣裝置（2分）
    三、本題包括3小題，共38分。
    22．（每空2分，共12分）
    （1）H30
    （2）>
    （3）A1+3NH3?H2O=Al（OH）3↓ +3NH
    （4）NH4Al（SO4）2 
    （5）336
    23．（每空2分，共l 2分）
    （1）A：Si          B：Mg 
    （2）抑制氯化鎂水解
    （3）①Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
                ③ Mg2Si+4HCl=SiH4↑+2MgCl2
                ④ SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑
    24．（每空2分，共14分）
    （1）2C4 H10+13O2=8CO2+l0H2O
    （2）O2+2CO2+4e =2CO 
        （3）CO2    負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物
          （4）①2Cl+2H2OC12↑+H2↑+2OH
                ② 5C12+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
         ③ 560 
    四、本題包括l小題，共l0分。
    25．（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2分）
               FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（2分）
    （2）解：設(shè)生成（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的物質(zhì)的量為x mol。由上述方程式知：
               H2SO4~FeSO4~（NH4）2Fe（SO4）2?6H2 O
               1 mol                              l
mol
               15×3×10 mol               x 
mol
                                           x=0．045
          生成（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的質(zhì)量為：0．045 mol×392 g／mol=17．64 g（2分）
    （3）① 5、1、8、1、5、4 H2O（2分）  
    ② 83．33％。（2分）
     
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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