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				溶液體積不超過蒸餾燒瓶體積的2/3			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向1 L水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的448 L HCl氣體，假設(shè)氣體完全溶解。
    


    （1）若所得溶液密度為1.2 g/cm3，則溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為               
；
    


    （2）從該溶液中取出10 mL濃鹽酸溶解于水配制成500
mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為                  
。
    


    （3）在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時，所用儀器中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有             
；配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有_______________（選填下列操作的序號）。
    


    A、容量瓶蒸餾水洗后未加干燥
    


    B、量筒用蒸餾水洗后未干燥
    


    C、將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量中加水到刻度
    


    D、用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達(dá)刻度線
    


    E、定容時，俯視液面加水至刻度線
    


     
    

			
    
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    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體．
    （1）若向水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的44.8LHCl氣體配成1L溶液，假設(shè)氣體完全溶解，得溶液中含HCl的物質(zhì)的量濃度為    ．
    （2）從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配制成250mL溶液，實驗時應(yīng)選用儀器是    （填字母）；
    若實驗儀器有：
    A．托盤天平、B.100mL量筒、C．玻璃棒、D.100mL容器瓶、E.10mL量筒、F．膠頭滴管、G．燒杯、H.250mL容量瓶．
    配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為    ．
    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是    （填字母）；
    A．使用容量瓶前檢查其是否漏水．
    B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液洗滌．
    C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線．
    D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線．
    E．蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
    （4）配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有    （選填下列操作的序號）．
    A．容量瓶蒸餾水洗后未加干燥
    B．量筒用蒸餾水洗后未干燥
    C．將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量中加水到刻度
    D、用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達(dá)刻度線
    E．定容時，俯視液面加水至刻度線．
    

			
    
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    已知：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；
    ②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00 mol·L－1。
    在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448LHCl氣體溶于1 L水中，所得溶液A的密度為1.20 g·cm-3，則溶液A中HCl的物質(zhì)的量濃度為            。(本題計算結(jié)果均取三位有效數(shù)字)
    （1）若使Cl－濃度與溶液A中的Cl－濃度相等，則在1 L NaCl飽和溶液中還應(yīng)溶解約      L標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體  (溶液體積變化忽略不計)。 
    （2）取10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B，則溶液B中HCl的物質(zhì)的量濃度為        。
    （3）在溶液B的配制過程中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有                  ；下列配制操作，造成溶液B濃度偏低的是_______________(選填序號)。
    a.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥     
    b.量取溶液A的量筒用蒸餾水洗滌后未干燥
    c.定容時，俯視液面加水至刻度線
    d.加水定容時液面不慎超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出部分水使液面剛好達(dá)刻度線
    e.燒杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯和玻璃棒即定容
    

			
    
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    已知：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；
    ②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00 mol·L－1。
    在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448LHCl氣體溶于1 L水中，所得溶液A的密度為1.20 g·cm-3，則溶液A中HCl的物質(zhì)的量濃度為            。(本題計算結(jié)果均取三位有效數(shù)字)
    （1）若使Cl－濃度與溶液A中的Cl－濃度相等，則在1 L NaCl飽和溶液中還應(yīng)溶解約      L標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體  (溶液體積變化忽略不計)。 
    （2）取10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B，則溶液B中HCl的物質(zhì)的量濃度為        。
    （3）在溶液B的配制過程中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有                  ；下列配制操作，造成溶液B濃度偏低的是_______________(選填序號)。
    a.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥     
    b.量取溶液A的量筒用蒸餾水洗滌后未干燥
    c.定容時，俯視液面加水至刻度線
    d.加水定容時液面不慎超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出部分水使液面剛好達(dá)刻度線
    e.燒杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯和玻璃棒即定容
    

			
    
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    實驗室配制500mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：
    ①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
    ②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．
    ③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
    ④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶．
    ⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為
    ①②④③⑤
    ①②④③⑤
    （填序號）．
    （2）實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL  ②250mL  ③500mL  ④1 000mL，本實驗應(yīng)選用
    ③
    ③
    （填序號）．
    （3）本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還必須使用的玻璃儀器有
    玻璃棒
    玻璃棒
    ，實驗中該儀器的作用是
    攪拌和引流
    攪拌和引流
    ．
    （4）誤差分析（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
    ①稱量NaCl時，物碼倒置（1g以下用游碼）：
    偏低
    偏低
    ．
    ②某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示：
    偏高
    偏高
    ．
    ③加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出：
    偏低
    偏低
    ．
    ④容量瓶原來有少量水：
    無影響
    無影響
    ．
    

			
    
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