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				CaCO3.甘油的檢驗(yàn)化學(xué)原理       CaCO3轉(zhuǎn)化成CO2檢驗(yàn),甘油能使新制的Cu(OH)2呈絳藍(lán)色.課題6:火柴頭中某些成分的檢驗(yàn)			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    下列方程式中，正確的是（　�。�
    

			
    
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    汽車或飛機(jī)行駛速度越高，單位時(shí)間內(nèi)燃料燃燒速度越快，產(chǎn)生溫度越高，越可能達(dá)到N2與O2反應(yīng)的條件，生成NO在空氣中部分被氧化成NO2，用NOx可以表示空氣中氮氧化物。
    （1）NO和NO2轉(zhuǎn)化的主要化學(xué)原理是：已知：
    O2(g)2O(g) ΔH＝a kJ·mol-1；NO2(g)NO(g)+O (g) ΔH＝b kJ·mol-1；
    則2NO(g) + O2(g) ＝2NO2(g) ΔH＝________kJ·mol-1。
    （2）NOx對(duì)平流層O3濃度減少，形成臭氧空洞的機(jī)理可以用如下圖示解釋：
    

    則平流層臭氧濃度減小的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：________________________。
    （3）在2 L密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) 在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在
    800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度(mol·L-1)隨時(shí)間（min）的變化如圖所示（不考慮生成N2O4）。試填空。 
    

    ① 對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列結(jié)論中 正確的是：____________。（填字母）
    A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ可知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 
    B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：反應(yīng)容器的體積縮小了 
    C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：使用效率更高的催化劑
    D．實(shí)驗(yàn)I條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于實(shí)驗(yàn)Ⅲ條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)
    ② 若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)平衡后，再向密閉容器中通入1 mol由物質(zhì)的量之比為1︰1組成的NO2與NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將______移動(dòng)，新條件平衡狀態(tài)時(shí)NO2的物質(zhì)的量濃度為：_____mol·L-1。 
    

			
    
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    下列方程式中，正確的是（　　）
    A．CH3COOH在水中電離：CH3COOH═H++CH3COO-
    B．金屬Na投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    C．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：CH3COOH+C2H5OH
    催化劑
    △
    CH3COOC2H5
    D．CaCO3高溫分解的熱化學(xué)方程式：CaCO3
     高溫 
    .
     
    CaO+CO2↑，△H=+178.5 kJ/mol
    

			
    
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    下列方程式中，正確的是

    1. A.
      CH3COOH在水中電離：CH3COOH═H++CH3COO-
    2. B.
      金屬Na投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    3. C.
      乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：CH3COOH+C2H5OH數(shù)學(xué)公式CH3COOC2H5
    4. D.
      CaCO3高溫分解的熱化學(xué)方程式：CaCO3數(shù)學(xué)公式CaO+CO2↑，△H=+178.5 kJ/mol
    

			
    
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    （2011?江西）【化學(xué)--選修2：化學(xué)與技術(shù)】
    普通紙張的主要成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙張表面涂敷明礬的工藝，以填補(bǔ)其表面的微孔，防止墨跡擴(kuò)散．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    （1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會(huì)發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存．經(jīng)分析檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關(guān)，其中的化學(xué)原理是
    明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂
    明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂
    ；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(xué)（離子）方程式為
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    ．
    （2）為了保護(hù)這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施：
    ①噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等．這樣操作產(chǎn)生的主要問(wèn)題是
    過(guò)量的堿同樣可能會(huì)導(dǎo)致纖維素水解，造成書籍污損
    過(guò)量的堿同樣可能會(huì)導(dǎo)致纖維素水解，造成書籍污損
    ；
    ②噴灑Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷．用化學(xué)（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理
    Zn（C2H5）2+H2O=ZnO+2C2H6↑
    Zn（C2H5）2+H2O=ZnO+2C2H6↑
    、
    ZnO+H+=Zn2++H2O
    ZnO+H+=Zn2++H2O
    ．
    （3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（TiO2）替代明礬．鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）為原料按下列過(guò)程進(jìn)行的，請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式：
    ①
    2
    2
    FeTiO3+
    6
    6
    C+
    7
    7
    Cl2 
     900℃ 
    .
     
    2
    2
    TiCl4+
    2
    2
    FeCl3+
    6
    6
    CO
    ②
    1
    1
    TiCl4+
    1
    1
    O2
     1000-1400℃ 
    .
     
    1
    1
    TiO2+
    2
    2
    Cl2．
    

			
    
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