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亞硝酸（HNO₂）是一種與醋酸酸性相當的弱酸，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解．
（1）寫出亞硝酸的電離方程式：．
（2）在酸性條件下，當NaNO₂與KI按物質的量之比1：1恰好完全反應，且I^-被氧化為I₂時，產物中含氮的物質為（填化學式）．
（3）要得到穩(wěn)定的HNO₂溶液，可以向冷凍的NaNO₂濃溶液中加入或通入某種物質，下列物質不適合的是（填字母）．
a．稀硫酸    b．二氧化碳    c．二氧化硫    d．磷酸
（4）堿性工業(yè)廢水中的NO₂^-可用鋁粉除去．已知此反應體系中含有Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃?H₂O、H₂O六種物質．
①寫出上述反應的離子方程式：．
②發(fā)生上述反應后廢水的pH將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）酸性工業(yè)廢水中的NO₂^-可用尿素除去．尿素（）與NO₂^-在酸性條件下反應生成兩種無毒氣體．該反應中生成16.8L（已折算為標準狀況）混合氣體時，消耗尿素的質量為g．