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				課題12.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （12 分）能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題。甲醇是未來重要的綠色能源之一。
    


    （l）已知：在 25 ℃、101 kPa 下,1g 甲醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水時(shí)放熱 22．70kJ 。請(qǐng)寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式                 
。
    


    （2）由CO2和H2合成甲醇的化學(xué)方程式為：CO2（g）+ 3H2
（g）CH3OH（g）+H2O （g ）.在其它條件不變的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度對(duì)反應(yīng)的影響如下圖所示（注：T1、T2均大于300 ℃）
    


    


    ①合成甲醇反應(yīng)的△H   0。（填“>”、“<”或“=” ）。
    


    ②平衡常數(shù)的表達(dá)式為:                      
．溫度為T2時(shí)的平衡常數(shù)    
溫度為T1時(shí)的平衡常數(shù)（填“>”、“<”或“=”）
    


    ③在T1溫度下，將1mol CO2和 1 molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)的比值為               
。
    


    （3）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置。
    


    


    該裝置中 Pt 極為       
極；寫出 b極的電極反應(yīng)式                          
．
    


     
    

			
    
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    （12 分）能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題。甲醇是未來重要的綠色能源之一。
    （l）已知：在 25 ℃、101 kPa 下,1g 甲醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水時(shí)放熱 22．70kJ 。請(qǐng)寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式                 。
    （2）由CO2和H2合成甲醇的化學(xué)方程式為：CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+H2O （g ）.在其它條件不變的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度對(duì)反應(yīng)的影響如下圖所示（注：T1、T2均大于300 ℃）
    ①合成甲醇反應(yīng)的△H   0。（填“>”、“<”或“=” ）。
    ②平衡常數(shù)的表達(dá)式為:                      ．溫度為T2時(shí)的平衡常數(shù)    溫度為T1時(shí)的平衡常數(shù)（填“>”、“<”或“=”）
    ③在T1溫度下，將1mol CO2和 1 molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)的比值為               。
    （3）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置。
    該裝置中 Pt 極為       極；寫出 b極的電極反應(yīng)式                          ．
     
    

			
    
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    （12 分）能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題。甲醇是未來重要的綠色能源之一。
    （l）已知：在 25 ℃、101 kPa 下,1g 甲醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水時(shí)放熱 22．70kJ 。請(qǐng)寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式                 。
    （2）由CO2和H2合成甲醇的化學(xué)方程式為：CO2（g）+ 3H2 （g）CH3OH（g）+H2O （g ）.在其它條件不變的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度對(duì)反應(yīng)的影響如下圖所示（注：T1、T2均大于300 ℃）

    ①合成甲醇反應(yīng)的△H  0。（填“>”、“<”或“=”）。
    ②平衡常數(shù)的表達(dá)式為:                      ．溫度為T2時(shí)的平衡常數(shù)    溫度為T1時(shí)的平衡常數(shù)（填“>”、“<”或“=”）
    ③在T1溫度下，將1mol CO2和 1 molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)的比值為               。
    （3）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置。

    該裝置中 Pt 極為       極；寫出 b極的電極反應(yīng)式                          ．
    

			
    
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    （2012?萬安縣模擬）能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對(duì)核能源的恐慌．而甲醇是未來重要的綠色能源之一．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
    ①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol
    ②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol
    （l）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
    CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0KJ/L
    CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0KJ/L
    ．
    （2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通過容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．

    ①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
    0.0024mol/L?min
    0.0024mol/L?min
    ；
    ②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為
    7.2×10-5（mol/L）2
    7.2×10-5（mol/L）2
    ．
    （3）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO與2.0molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的
    1
    2
    ，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
    CD
    CD
    （填字母序號(hào)）．
    A．c（H2）減小               B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
    C．CH3OH的物質(zhì)的量增加       D．重新平衡時(shí)
    c(H2)
    c(CH3OH)
    減小      E．平衡常數(shù)K增大
    （4）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
    ①甲醇蒸氣重整法．該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是：
    反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)
    反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)
    ．
    ②甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖2所示．則當(dāng)n（O2）/n（CH3OH）=0.25時(shí)，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為
    2CH3OH+O2
    催化劑
    加熱
    2HCHO+2H2O
    2CH3OH+O2
    催化劑
    加熱
    2HCHO+2H2O
    ．
    （5）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用圖3裝置模擬上述過程：
    ①寫出陽極電極反應(yīng)式
    Co2+-e-=Co3+
    Co2+-e-=Co3+
    ；
    ②寫出除去甲醇的離子方程式
    6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；
    6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；
    ．
    

			
    
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    Ⅰ、合成氨對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國(guó)防建設(shè)均具有重要意義．
    （1）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是
    ac
    ac
    （填序號(hào)）．
    a．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
    b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
    c．反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
    d．單位時(shí)間內(nèi)斷開a個(gè)H-H鍵的同時(shí)形成3a個(gè)N-H鍵
    e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
    Ⅱ、能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對(duì)核能源的恐慌．而甲醇是未來重要的綠色能源之一．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
    （1）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖．
    ①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
    0.0024mol/L?min
    0.0024mol/L?min
    ；
    ②100℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為
    7.2×10-5（mol/L）2
    7.2×10-5（mol/L）2
    ．
    （2）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO與2.0molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的
    12
    ，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
    CD
    CD
    （填字母序號(hào)）．
    A．c（H2）減小               
    B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
    C．CH3OH的物質(zhì)的量增加   
    D．重新平衡時(shí)c（H2）/c（CH3OH）減小
    E．平衡常數(shù)K增大
    （3）已知：反應(yīng)：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-116kJ/mol，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
    Ⅱ．
    請(qǐng)回答：
    ①H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ/mol
    ．
    ②斷開1mol H-O 鍵所需能量約為
    463.5
    463.5
    kJ．
    

			
    
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