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白鐵皮是日常生產(chǎn)中常用的金屬材料之一，是在鐵皮上鍍上一薄層鋅形成的，具有較強(qiáng)的耐腐蝕性。請(qǐng)你對(duì)某學(xué)習(xí)小組對(duì)鍍鋅鐵皮進(jìn)行的下列探究中的問題進(jìn)行解答說明：
(1)某同學(xué)提出：在金屬活動(dòng)性順序表中鋅排在鐵的前面，為什么鐵的表面鍍上一層鋅還能防腐呢？你的解釋是___。
(2)學(xué)習(xí)小組模擬進(jìn)行鐵釘鍍鋅的實(shí)驗(yàn)，步驟如下：
第一步：電鍍液的配制；
第二步：鍍件的處理；
第三步：電鍍的操作。 電鍍過程中鐵片與電源的____極相連。
(3)學(xué)習(xí)小組針對(duì)如何測(cè)定鍍鋅鐵皮的鍍鋅層厚度提出如下一些方案：
方案1：將一定質(zhì)量的鍍鋅鐵皮投入到足量的鹽酸中，使其完全溶解，通過測(cè)量氫氣的體積，計(jì)算鐵皮上鋅的質(zhì)量。
方案2：將一定質(zhì)量的鍍鋅鐵皮（W₁）投入到足量的FeSO₄溶液中，經(jīng)過足夠時(shí)間后，取出鐵片，洗凈、烘干、稱量 （W₂），計(jì)算鐵皮上的鋅的質(zhì)量。
方案3：將一定質(zhì)量的鍍鋅鐵皮投入到足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，取出鐵片，洗滌、烘干后稱量。
①方案1中用到測(cè)量氣體體積的裝置，下列裝置中不能用于測(cè)量氣體體積的是___。

（1）實(shí)事證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理上可以設(shè)計(jì)成原電池的是．
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0
C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為．
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與如圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO₄溶液，則陽極的電極反應(yīng)式為，電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為，通過一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol．②若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO₄溶液，且反應(yīng)過程中未生成Fe³⁺，則Y極的電極反應(yīng)式為
③若用此裝置電解精煉銅，做陽極，電解液CuSO₄的濃度（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做，電鍍液的濃度（填“增大”、“減小”或“不變”）．

某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置按如圖所示連接，C、D、E、F都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：
（1）電源A極的名稱是．
（2）裝置甲中電解反應(yīng)的總反應(yīng)式是．
（3）設(shè)電解產(chǎn)生的氣體全部逸出，如果收集裝置乙中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是．
（4）欲用裝置丙在銅上鍍銀，G應(yīng)該是（填“銅”或“銀”），電鍍液的主要成分是（填化學(xué)式）．

如圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F極附近顯紅色．試回答以下問題：
（1）電源的A極是；
（2）寫出甲裝置中電解反應(yīng)的總方程式：；
（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，EF兩電極產(chǎn)生的氣體的體積比是；
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是，電鍍液的主要成分是（填化學(xué)式）．

有如圖裝置：回答下列問題：
（1）裝置A是池，B是池．
（2）裝置A中的Zn極是極，Cu極上的電極反應(yīng)方程式為：．
（3）裝置B中是濃度均為0.1mol/L的NaCl、CuSO₄混合溶液，溶液體積為500mL，M、N均為石墨電極，當(dāng)裝置A中Zn棒質(zhì)量減少32.5g時(shí)，N上質(zhì)量增加g；
（4）欲用裝置B給用來給餐具鍍銀，N應(yīng)該是 （填“銀”或“餐具”），電鍍液的主要成分是（填化學(xué)式）．