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				(2)   FeSO4的制備:稱取4.2g洗凈的鐵屑(Fe屑過量.防止Fe2+被氧化).加入25mL3mol/LH2SO4溶液.加熱.振蕩.反應(yīng)過程中適當(dāng)補充水.使溶液體積基本保持不變.待反應(yīng)基本完成后.再加入1mL3mol/LH2SO4溶液(使溶液呈酸性.抑制水解).趁熱過濾.根據(jù)FeSO4晶體的溶解度.用水浴加熱.趁熱過濾.防止析出FeSO4晶體.(3)   硫酸亞鐵銨晶體的制備:稱取(NH4)2SO4晶體.配成飽和溶液.倒入到FeSO4溶液中.攪拌.在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮到溶液表面出現(xiàn)晶膜為止.自然冷卻.即有(NH4)2SO4.FeSO4.6H2O析出.抽濾.并用少量酒精洗去晶體表面附著的水分.(4)   為何用酒精清洗:a 減少晶體在洗滌時的溶解   b 減少蒸餾水中溶解氧對晶體的氧化.(5)   鐵屑表面的鐵銹對制備有無影響鐵銹(Fe2O3)與H2SO4反應(yīng)可生成Fe2(SO4)3.過量的Fe屑將Fe3+還原成Fe2+.只要保證Fe過量就可排除鐵銹的影響.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，是淺綠色晶體，商品名為莫爾鹽，易溶于水，不溶于乙醇．
    

    


    
溫度/℃
    溶解度/g
    鹽    		
0
10
20
30
40
50
60
    

    
（NH4）2SO4
70.6
73.0
75.4
78.0
81.0
-
88.0
    

    
FeSO4?7H2O
15.7
20.5
26.5
32.9
40.2
48.6
-
    

    
（NH4）SO4FeSO4?6H2O
12.5
17.2
21.6
28.1
33.0
40.0
-
    完成下面的實驗報告：
    【實驗原理】
    【實驗用品】
    10%Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（NH4）2SO4固體、蒸餾水、無水乙醇．錐形瓶、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、漏斗、托盤天平、量筒、濾紙．
    【實驗步驟】
    （1）Fe屑的處理和稱量
    稱取3g鐵屑，放入錐形瓶，用l0%Na2CO3溶液，除去Fe屑表面的油污，將剩余的堿液倒掉，用蒸餾水把Fe沖洗干凈，干燥后稱其質(zhì)量m1g．
    （2）FeSO4的制備
    將稱量好的Fe屑放人錐形瓶中，加入l5mL 3mol/LH2SO4，加熱10min后（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）．
     
    ，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中．將濾紙上的固體干燥后稱得質(zhì)量為m2g．
    ①a處的操作是
     
    ；
    ②制取FeSO4時，加入的Fe為什么要過量？（用離子方程式表示）
     

    （3）（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的制備
    根據(jù)FeSO4的物質(zhì)的量，計算并稱�。∟H4）2SO4固體，并將其加入上面實驗的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止．
     
    ，得到硫酸亞鐵銨的晶體．過濾后用無水乙醇洗滌晶體，除去其表面的水分，稱量得到的晶體質(zhì)量為m3g．
    ①b處的操作是
     
    ；②制備莫爾鹽晶體時，為什么不能將溶液蒸發(fā)至干？
     

    （4）產(chǎn)品檢驗
    微量Fe3+的分析．稱0.5g產(chǎn)品置于25mL比色管中，加水溶解后加1mL 25%的KSCN溶液，繼續(xù)加水至25mL刻度，搖勻，與教師所給標(biāo)準(zhǔn)對比，評價產(chǎn)品質(zhì)量．寫出該過程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
     

    【實驗記錄】
    

    


    
起始鐵的質(zhì)量m1/g
反應(yīng)后鐵的質(zhì)量m2/g
莫爾鹽的質(zhì)量
產(chǎn)率
    

    
理論產(chǎn)量/g
實際產(chǎn)量m3/g
    

    
5.0
2.2
c
14.7
d
    

			
    
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    已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要��；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定．以下是將綠礬（FeSO4?7H2O）、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖．根據(jù)下圖回答：

    （1）為處理廢鐵屑表面的油污，用10%Na2CO3溶液清洗，請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    ．
    （2）步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有
    AB
    AB
    ：
    A．沉淀的顆粒較大     B．沉淀容易沉降     C．沉淀呈膠狀    D．沉淀呈絮狀
    （3）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）：
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
    ．步驟2中溶液趁熱過濾的原因是
    防止溶液冷卻時，硫酸亞鐵因析出而損失
    防止溶液冷卻時，硫酸亞鐵因析出而損失
    ．
    （4）步驟3中，加入（NH4）2SO4固體后，應(yīng)加熱到
    溶液表面出現(xiàn)晶膜
    溶液表面出現(xiàn)晶膜
    時，停止加熱．需經(jīng)過的實驗操作包括：
    蒸發(fā)濃縮
    蒸發(fā)濃縮
    、
    冷卻結(jié)晶
    冷卻結(jié)晶
    、減壓過濾（或抽濾）等得到較為
    干燥
    干燥
    的晶體．
    （5）抽濾裝置的儀器有：
    布氏漏斗
    布氏漏斗
    、
    抽濾瓶
    抽濾瓶
    、安全瓶、抽氣泵組成．
    （6）產(chǎn)品中Fe2+的定量分析：
    制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+．為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法．
    稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mol/L KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+ 全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積 10.00mL．
    ①請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：
    5
    5
    Fe2++
    1
    1
    MnO4-+
    8H+
    8H+
    =
    1
    1
    Mn2++
    5
    5
    Fe3++
    4
    4
    H2O
    ②本實驗的指示劑
    D
    D
    ．
    A．酚酞    B．甲基橙   C．石蕊   D．不需要
    ③KMnO4溶液置于
    酸式
    酸式
    （酸式、堿式）滴定管中
    ④終點顏色的變化：
    溶液由無（淺綠）色變?yōu)闇\紫色，半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定到終點
    溶液由無（淺綠）色變?yōu)闇\紫色，半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定到終點
    ．
    ⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
    14%
    14%
    ．
    （7）在25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的（NH4）2 CO3、（NH4）2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a，b，c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序為：
    a＜b＜c
    a＜b＜c
    ．（用a，b，c回答）
    

			
    
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    綠礬(FeSO4·7H2O )、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應(yīng)原理為: (NH4)2 SO4+ FeSO4 + 6H2O =(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。其流程可表示為: 
     (1)洗滌中Na2CO3的主要作用是                            。 
    (2)結(jié)晶過程中要加熱蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶。應(yīng)加熱到          時，停止加熱。 
    (3)過濾是用下圖所示裝置進行的，這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個優(yōu)點是                 。 
    (4)用無水乙醇洗滌的目的是                    。 
    (5)產(chǎn)品中Fe2+的定量分析:制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性條件下KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液10.00mL。
    ①本實驗的指示劑是       。(填字母) 
    A. 酚酞  B.甲基橙C.石蕊D.不需要
    ②產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      。
     
    

			
    
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    綠礬(
FeSO4·7H2O )、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應(yīng)原理為: (NH4)2 SO4
+ FeSO4 + 6H2O =(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。其流程可表示為: 
    


    


     (1)洗滌中Na2CO3的主要作用是                            
。 
    


    (2)結(jié)晶過程中要加熱蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶。應(yīng)加熱到          
時，停止加熱。 
    


    (3)過濾是用下圖所示裝置進行的，這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個優(yōu)點是                 
。 
    


    


    (4)用無水乙醇洗滌的目的是                    
。 
    


    (5)產(chǎn)品中Fe2+的定量分析:制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性條件下KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液10.00mL。

    


    ①本實驗的指示劑是       
。(填字母) 
    


    A. 酚酞  B.甲基橙C.石蕊D.不需要

    


    ②產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      。

    


     
    

			
    
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    (16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要��；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。
    


    以下是將綠礬(FeSO4•7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據(jù)下圖回答：
    


    


    (1)為處理廢鐵屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：                        ▲                        
。
    


    (2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有    
▲     ：
    


         A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降    
C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀
    


    (3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)：
        ▲       
。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是           
▲            。
    


    (4)步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，應(yīng)加熱到     ▲        時，停止加熱。需經(jīng)過的實驗操作包括：  
▲      、 　▲　　　、減壓過濾(或抽濾)等得到較為        ▲           的晶體。
    


    (5)抽濾裝置的儀器有：  
▲      、  
▲      、安全瓶、抽氣泵組成。
    


    (6)產(chǎn)品中Fe2＋的定量分析：
    


    制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。
    


         稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+
全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。
    


    ①請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：
    


        Fe2＋ ＋    MnO4－＋(       
)=    Mn2＋ ＋
     Fe3＋ ＋     H2O
    


    ②本實驗的指示劑   
▲           。
    


    A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊  
D.不需要
    


    ③KMnO4溶液置于   
▲       (酸式、堿式)滴定管中
    


    ④終點顏色的變化：         
▲                           
。
    


    ⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   
▲       。
    


     (7)在25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2
CO3、(NH4)2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序為：    
▲        。(用a,b,c回答)
    


     
    

			
    
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